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1、 青岛市城阳区-度高三第一学期学分认定考试化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题） ，满分 100 分。时间 90 分钟。第 I 卷（选择题 共 48 分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 选择题共 18 小题，单选，1-6 小题每题 2 分，7-18 每题 3 分，共 48 分. 1.化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是 A.利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 B.半导
2、体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅 C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律 D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能2.相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a 表示水的电离度，能使WK的值增大的是/Wa KA.NaOHB.C.HC1D. 4NaHSO43NH NO3.某固体混合物含有等物质的量且均为 1mol 的四种成分中的某两4411CuSOKCNaOHNH C、种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝 溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是A.KC1、NaOH
3、B.KC1、C.NaOH、D.KC1、4CuSO41NH C41NH C4.表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是ANA.2.4g 镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为 0.1ANB.0.5mol/L 的的溶液中含个24Na SOANNaC.1mol/固体中含 2个阴离子22Na OAND.1mol离子所含电子数为 105CH AN5.下列事实中不能证明是弱电解质的是3CH COOHA.常温下某B.常温下 0.1mol溶液的 pH=2.83=8CH COONapH溶液的1 3L CH COOHC.溶液与稀盐酸反应生成3CH COONa31CH COOHNaC和D.属于共价化合物3CH COOH6
4、.A、B 是短周期 VIIA 族的两种元素，A 的非金属性比 B 强。下列关于 A、B 的说法正确的是 A.A 元素的单质可以把 B 元素的单质从 NaB 溶液中置换出 B.NaA、NaB 的晶体都是离子晶体，且 NaA 晶体的熔点比 NaB 高 C.HA 的沸点比 HB 高，是因为 1mol HA 分子中 H-A 键断裂时吸附的能量比 1molHB 分子中 H-B 键断裂时吸收的能量多D.常温下,溶液的 pH 均大于 7NaANaB、 7. 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 22NgO
5、g和 NO gA.通常情况下，混合能直接生成 NO 22NgOg和B.1mol反应放出的能量为 180kJ 22ANgNOg和个C.NO 是一种酸性氧化 ，能与 NaOH 溶液反应生成盐和 水D.1mol具有的总能量小于 2mol 具有的总能量 2211Ngmo Og和 NO g8.下列相关离子方程式的书写正确的是A.铁溶于适量硝酸中：2 22FeHFeHB.向水中通入少量氯气：221211CH OHCC OC.碳酸氢钠溶液中加入过量2 3322Ba OHHCOBaOHBaCOH O 溶液：D.硫酸溶液中加入过量溶液：2Ba OH2 442BaSOHOHBaSOH O 9.甲装置中所含的是物质
6、的量之比为 1：2 的的41CuSONaC和混合溶 液，电解过程中溶液的 pH 值随时间 t 变化的示意图如乙示（不考虑电 解产物可能与水的反应） 。试分析下列叙述中正确的是A.是该混合溶液中的导致了 A 点溶液的 pH 值小于 B 点2 4SOB.AB 线段与 BC 线段在阴极上发生的反应是相同的即：22CueCuC.BC 段阴极产物和阳极产物的体积之比为 2：1 D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的 Cu（OH）2沉淀 10.某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放 置药品。加热浓硫酸约 1 分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔
7、出。实验结束后 会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是 A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放 热反应 D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 11.甲酸为一元弱酸，在 15mL0.1mol/L KOH 溶液中逐滴加 入 0.2mol/L 甲酸溶液，溶液的 pH 变化和所加入的甲酸的体 积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正 确的是 A.在 A、B 间的任意一点上都存在： c Kc HCOOc OHc HB.在 B 点：，且
8、 c Kc HCOOc OHc Ha=7.5C.在 C 点： c HCOOc KHc OHD.在 D 点： 2c HCOOc HCOOHc K12.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF。下列有关该反应的说法正确的是3233529NFH ONOHNOHFA.是还原剂32NFH O是氧化剂，B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体3NF是C.每消耗 0.2mol 氧化剂，可收集到 5.418L 气体D.若生成 1mol 个电子 32AHNON，则转移13.常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液 pH=4 的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶
9、液体积 的变化，下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约 1%发生电离B.混合后的溶液中3c Nac CH COOC.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性14.下图表示反应，在不同条 0A gB gnC gH件下反 应混合物中 C 的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述 正确的是 A.反应由逆反应开始B.a 表示有催化剂，b 表示无催化剂 C.若 n=2，其它条件相同，a 比 b 的压强大 D.若其它条件相同，a 比 b 的温度高 15.一定温度下，将 1molA（g）和 1molB（g）充入 2L 密闭容器中发生反应，在时达平衡：1t 23A gB gxC gD gtt。
10、在、时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中 C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A.间该反应的平衡常数相同，均为 0.2513ttB.时刻改变的条件是使用催化剂2tC.时刻改变的条件是移去少量 D3tD.反应方程式中 x=216.右图装置中，在 U 形管底部盛有，分别在 U 形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶41CC液，并使 a、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有 关叙述错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：abB.a、b 两处相同的电极反应式为22FeeFeC.一段时间后，a 处液面高于 b 处液面 D.生铁丝中的碳在 a、b 两处
11、分别作原电池的负极和正极 17.下列说法正确的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，23aNCO2CO2 323COH OHCOOH则溶液 pH 增大 B.室温时，0.1mol某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH=41LC.25时，pH=13 的 1.0 L Ba 溶液中含有的2OH0.2AOHN数目为D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH18.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A.装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置：可用于吸收气体，并防止倒吸31NHHC或C.装置：如果“a 进 b 出”可
12、用于收集，如果“b 进 a 出”可用于收集2NO3NHD.装置：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清2CO第 II 卷（非选择题 共 52 分） 注意事项： 1.第 II 卷共 4 页，用黑色签字笔答在答题纸中。 2.答卷前答题纸内的项目填写清楚。 19.（共 16 分）以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下： 已知： 43NH HCO溶液呈碱性，30以上溶液 中 43NH HCO大量分解。（1）写出溶液中的物料守恒_43NH HCO（2）写出沉淀池 I 中反应的化学方程式_，该反应必须控制的反应条件是 _。（3）检验沉淀 I 中沉淀是否完全的方法是_。2Fe（
13、4）酸化的目的是_。（5）在沉淀池 II 中，为使晶体分离出用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是24K SO_。 （6）N、P、K、S 都是植物生长所需的重要元素。滤液 A 可做复合肥料，因为其中含有 _等元素。 （7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。 该电池工作时，c 口通入的物质为_。 该电池负极的电极反应式为_。20.（共 9 分） 硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：（1）上述循环反应的总反应可以表示为_；反应过程中起催化作用的物质是 _（选填编号） 。a.b.c.d.HI2SO2I24H S
14、O（2）一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 1molHI（g） ，发生反应 II，的物质的量随时间的变化2H如右图所示。02min 内的平均反应速率_。v HI （3）对反应 II，在相同温度和体积下，若开始加入的 HI(g)的物质的量是原的 2 倍， 则以下_也是原的 2 倍（选填编号） ， a.平衡常数b.HI 的平衡浓度c.达到平衡时间d.平衡时的体积分数2H（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平2H衡_移动（选填“向左” 、 “向右”或“不” ） ；若加入少量下列试剂中的_（选填编号） ，产生的速率将增大。2Ha.b.c.d.3NaNO4CuSO24Na SO3NaHCO21.（7 分）已知，在一个有催化剂的固 22322=/10AgBgCgHa kJ moa；定容积的容器中加入 2mol 和 1mol ，在 500时充分反应达平衡后的浓度为 w mol/L，放2A2B3C出热量 b kJ。 （1）比较 a_b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“” 、 “”或12_TT“” ）若在原的容器中，只加入 2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量 ckJ，的浓度3500C，3C_（填、）w mol/L。 （3）在相同条件下要想得到 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是A.4mol和
