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1、 郯城一中届高三阶段性检测郯城一中届高三阶段性检测 化学试题化学试题 .12注意事项： 1本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 6 页.满分 100 分。考试时间 100 分钟。 2I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量： H 一 1 O16 S-32 Cu-64 Fe 一 56 Na-23第 I 卷 (选择题共 51 分)一、选择题(本题包括 17 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意。)1化学已经渗透到人类生活的各个方
2、面，下列说法不正确的是( )A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B “光化学烟雾”、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路” 2金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti 和2250Ti 的说法中，正确的是（ ） A2248Ti 和2250Ti 原子中均含有 22 个中子 B分别由2248Ti 和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体 C2248Ti 和225
3、0Ti 互为同素异形体D2248Ti 和2250Ti 原子的核外电子排布相同 3下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3 C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4 4.下列离子方程式中，不正确的是（ ） A.向 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B.向 NH4Al（SO4）2溶液中滴入 Ba（OH）2恰好使 SO2-4反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO2-4=2BaBO4+AiO2- C.向 Mg（HCO3）
4、2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2+2CO2-3+2H2O D.向 Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O 5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ） A.HNO3溶液（H2SO4） ，适量 BaCl2溶液，过滤 B.CO2（SO2） ，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C.KNO3晶体（NaCl） ，蒸馏水，结晶 D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气 6下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）ASi、P、S、 Cl 元素的单质与氢气化合越来越剧烈B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性
5、越强C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D元素中期表共有 18 列，第 8 列属于第B 族、第 17 列属于第A 族 7.下列叙述正确的是（ ） 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥 H2、SO2等气体，但不能干燥 NH3、NO2等气体 Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2 足量的硫单质与 64g 铜反应，有 2mol 电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.B.C.D. 8. 分类法是一种行之有效、
6、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类， 其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是( )9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（ ）A B C D 10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A.装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物 B.装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 11下列实验方案能达到预期目的的是( ) 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静
7、置，可将碘萃取到乙醇中 工业上可用金属铝与 V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有 SO2 向含有 Mg(OH)2和 Ca(OH)2的浊液中加入足量 MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去 Ca(OH)2 A B C D 12在室温条件下，向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶液的 pH=7，下列叙述正确的是（ ） A溶液中 2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0 C沉淀的物质的量= a/2 mol D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L 13. 氧族元素
8、包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物 a、b、c、d 的焓变数据示意图， 下列关于氧族元素的说明正确的（ ） A含有 18e的两种氢化物中只存在极性键 B氢化物的沸点大小是 H2OH2SH2SeH2Te Ca 所对应的氢化物是 H2OD每 1mol H2S 分解会吸收 20KJ 的热 14下列说法在一定条件下可以实现的是( ) 酸性氧化物与碱发生反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为 中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有 气体 A B C D 15把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来 加入的铁粉质量相等，则原溶液中 H
9、+和 Cu2+的物质的量之比为 ( ) A14 B17 C72 D27 16.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定 没有意义的是 （ ） A.探究 SO2与 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B.探究 Na 与水的反应可能生成 NaOH 和 H2O2 C.探究浓 H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D.探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致， 还是 HClO 的漂白性 17.高铁酸钾 K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比 Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应
10、先制高 铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加 KOH 固 体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 （ ） A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B.制取高铁酸钠时，每生成 1molNa2FeO4反应中共有 4mol 电子转移 C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质郯城一中届高三阶段性检测郯城一中届高三阶段性检测化学试题化学试题 .12第卷 非选择题（共 49 分） 注意事项： 1第卷共 3 页
11、，用碳素笔答在答卷纸上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。18.(12 分)（）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号） 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中浓硝酸贮存在带有橡胶塞的棕色瓶中，贮存在阴凉处 少量液溴可用水封存，防止溴挥发 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 在实验室少量的金属钠保存在煤油中 （）实验室需要 480mL0.2molL-1的 FeSO4溶液做实验，在配制 FeSO4溶液时的操作步骤为：用天平称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O） ，把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶 解； 把制得的溶液小心的注入某仪器中； 继续向某仪器中滴加
12、蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液 的凹液面恰好与刻度线相切为止； 用蒸馏水洗涤某仪器 23 次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀； 将某仪器塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ； （2）上述操作的正确顺序为： ； （3）本次实验用到的玻璃仪器有： ， （4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ； 加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 。 填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） （5）用密度 =1.84gmL-1，质量分数为 98%的浓硫酸配制 250mL1molL-1的稀
13、硫酸与上述配制溶 液的步骤上的差别有：计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积 V= mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称） 。 （）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收 HCI 气体，而且能防止倒吸的有 。19 （12 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W 的一种原子的原子核中 没有中子；Y 与 X 相邻，Y 与 Z 也相邻；X、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 3 的整数倍； 元素 Z 在地壳中含量最高。试回答下列各题： （1）已知 W、Y、Z 三种元素两两组合，可组成多种 10 电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成 两
14、种分子的离子方程式_; （2）由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的某种化合物 A，其浓溶液可与剩余的一种元素的 单质发生反应，写出该反应的化学方程式_；若 D 为生活中应用最广泛的黑色金属单质，与 A 的稀溶液能发生右图所示的转化关系，请写出 下列转化的离子方程式 A-C C-B 写出检验 B 中阳离子的方法： (4) 由元素 X 和 Z 组成 A、B、C、D 四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间也存在 如图所示的转化关系。 写出 A 与 B 反应生成 C 的化学方程式_； 7.8gNa2O2与足量 B 反应的化学方程式_；转移电子数为： _. 20 （12 分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为
