《（高三化学试卷）-2071-山东省烟台市高三上学期期中考试化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2071-山东省烟台市高三上学期期中考试化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 度第一学段自主检测高三化学说明：1本试卷包括第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2考生请将第 I 卷选择题的正确选项用 2B 铅笔填涂至答题卡上，第 II 卷答案用 0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，回收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64 第 I 卷(选择题，共 48 分)l16 小题为选择题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。l.下列说法错误的是A浓氨水可
2、检验氯气管道泄漏 B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂CSi 和 SiO2都用于制造光导纤维 D硬铝、青铜和不锈钢都属合金 2下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C硫酸厂用接触法生产硫酸D氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱3下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A亚硫酸钠 B漂白粉 C硫酸亚铁 D氢硫酸4下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性：HClHBrHI B原子半径：NaMgAlC还原性：PH3H2SHCl D结合质子能力：ClO-HCO3-SiO2 35下表中对应关系正确的是 6下列说法不正确的是ABaSO4、NaCl、NaHC
3、O3均属于强电解质BSO2、NO2、NO 均属于二次污染物CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 7下列叙述中正确的是A向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 C12C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I-DHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物8下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是A标准状况下，2.24LCO 和 CO2混合气
4、体中含有的碳原子数目为 0.1NAB常温下，2.3g Na 完全与 O2反应失去的电子数为 0.1NAC100mL 18.4molL的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于 0.92 NA1D在密闭容器中加入 1.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA9下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量 SO2后无沉淀生成的一组是AK+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、S2-CH+、Fe3+、I-、NO3- DNa+、Ba2+、OH-、Cl-10某短周期非金属元素 R 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A在
5、自然界中只以化合态的形式存在BRO一所含电子数比 NO的电子数多 7 2 3 3C最高氧化物能与水反应生成含氧酸 D气态氢化物比 CH4稳定 11下列解释事实的离子方程式不正确的是A84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2 +H2OB向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H+SiO=H2SiO32 3CSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO2 3D漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+3C1O-+3H2O=Fe(OH)3 +3HClO 12下列有关实验的叙述正确的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B
6、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 CNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向 AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入 NaHSO4溶液，沉淀不消失13已知 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属，W的质子数是 Y 的 2 倍，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是 X，离子半径最大的是 Q 离子B五种元素中 Q 的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY 与 Z 形成的化合物一定是碱性氧化物DZ 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性14在铝制易
7、拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量浓 NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-=CO+H2O2 3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：2A1+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2 C.取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生 3 个化学反应D如果将 CO2换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象15某含 Na+的溶液中，可能还存在 NH 、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六种离子中的一种或几种。42 32 3进行以下实验：在
8、原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入 BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是ANH 、Br-、CO BNH 、I-、SO42 3 42 3C. Fe2+、I-、SO DFe2+、CO32-、I-2 316等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出 NO，消耗下列固体的物质的量最少的是 AFeO BFe， C Cu D：Ag第 II 卷(非选择题，共 52 分)17(7 分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)
9、3。 (1)这六种物质中，反应物是_；被还原的元素是_。(2)若该反应是恰好完全反应，且收集到 NO 的体积为 4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。反应过程中转移的电子数为_；所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为_molL-1。18(15 分)镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O在高温下完全分解，其分解方程式为：2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O高温某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接
10、后，首先要进行的操作是_。(2)加热前先通 N2排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，仍需持续通入 N2的作用是_。(3)完全分解后测得 C 增重 3.65 g、D 增重 9.90 g，则 x=_。若将通 N2改为通干燥的空气，测定的 x 值将_(填“偏高”或“偏低”)。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】取分解后固体于烧杯中，加入足量的_，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。_，过滤，洗涤。加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_。a测定镁和铝的导
11、电性强弱b测定等物质的量浓度的 Al2(SO4)3和 MgSO4溶液的 pHc分别向 0.1molL-1AlCl3和 0.1 molL-1MgCl2溶液中逐滴加过量 NaOH 溶液d测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的 H2的多少19(14 分)A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：(1)若 B、D 为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 (2)若 A、B、C 均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D 为植物光合作用必须吸收
12、的气体，物质 A 中化学键的类型为_，相同温度下的溶解度B_C(填“大于、小于、等于”)。(3)若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验 B 溶液中阳离子的试剂为_；C 的溶液保存时，常加入 D 的目的是_。(4)若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B，写出反应(III)的离子方程式是_；符合条件的 D 物质可能是_(填序号)。 硫酸碳酸氢氧化钠一水合氨氯化钡20(16 分) 某化学小组在实验室中利用 CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。操作中盛装 CaCO3的仪器是_(填名称)。 (2)X 物质为_(填化学式，下同)，Y 物质为_，可循环利用的物质的有_。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究 NH3的还原性。用酒精灯加热 C 处硬质试管一段时间后，将(3)中产生的气体干燥后通入 C，过一会撤去 C 处酒精灯。 若实验过程中 F 处铜片没有任何变化，D 中无明显现象，只观察到 C 中黑色粉末变红，则 C 中发生反应的化学方程式为_。若实验过程中 C 中只观察到黑色粉末变红，F 处铜片逐渐溶解，则：D 中观察到的现象是_。F 中铜片逐渐溶解的原因是_。卐【】
