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1、高中化学干燥剂小结高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末） 、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。 ）2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体 NaOH1）碱石灰（它是白色固体，主要成分 CaO 和 NaOH） 、2）CaO（它是白
2、色固体, 碱性氧化物） 、3）固体 NaOH（强碱）3、中性干燥剂：无水 CaCl2、CuSO41）无水 CaCl2(白色多孔固体)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO45H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI 等碱性气体：NH3中性气体：N2、O2、H2、CH4等三、干燥剂的选择1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；c
3、、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：不能用浓硫酸干燥 H2S, HBr,HI 等还原性还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S， H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O不能用无水硫酸铜干燥 H2S 气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS不能用无水硫酸铜干燥 NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4
4、+NH3=Cu(NH3)4SO4不能用无水 CaCl2干燥 NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl28NH3 3、常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体可干燥的气体浓硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO 等中性气体和 CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl 等酸性气体碱石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO 等中性气体和 NH3 等碱性气体无水氯化钙：N2、O2、H2 、CH4、CO、 CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl 等气体不可干燥的气体不可干燥的气体浓硫酸：NH3 等碱性气体和 H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体无水氯化钙：NH3 等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2 等酸性气体四、常见干燥装置四、常见干燥装置1 1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）装置（盛放固体干燥剂） 1 1）球形干燥管）球形干燥管2）U U 形干燥管形干燥管
