《（高三化学试卷）-1649-江西省红色六校高三第一次联考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1649-江西省红色六校高三第一次联考 化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江西省红色六校届高三第一次联考化学试题（分宜中学、南城一中、遂川中学、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学） 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14 第卷 (选择题 共 48 分) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） 1化学与科学技术、工农业生产、社会、环境、日常生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀 B为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入硅胶 C因为氨难液化，而在汽化
2、时会吸收大量的热量，所以常用作制冷剂 D测 NaOH、Na2CO3 熔点时可以将 NaOH 、Na2CO3 放入石英坩埚中高温加热 2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的（ ） 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 同位素：1H、2H2、3H，干冰、液氯都是非电解质 电解质：明矾、冰醋酸、纯碱 ， ，同素异形体：C80、金刚石、石墨 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A只有 B只有C只有D只有 3某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性
3、离子)进行了检测，其中 三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO 3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 ( ) A三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断 C为了检验 SO，应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象24D为了确定是否存在 CO，可以向其中滴加 CaCl2 溶液，观察是否有沉淀现象234设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） ACO 和 N2 互为等电子体，22.4L 的 CO 与 1molN2
4、 所含的电子数相等 B7.8g Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA C1.0L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH3COO粒子总数为 0.1NA D5.6 g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA 5中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净 的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红 褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( ) A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合
5、物C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 62010 年 8 月 15 日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用 水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠 (Na2FeO4)制备方法有： 湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O， 干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 下列有关说法不正确的是（ ） A干法中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂， B湿法中每生成 1 mol Na2Fe
6、O4 转移 3 mol 电子 C干法中每生成 1 mol Na2FeO4 转移 4 mol 电子 DNa2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、NH3 等，生成的 Fe(OH)3 还能 吸附水中的悬浮杂质 7下列操作或仪器的选用正确的是 ( )8在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量 分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） %1004 .2235Va CVa4 .221000上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 05 上述溶液中再加入 15V mL 同浓度
7、稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： C（Cl）C（NH4+）C（H+）C（OH） A B C D 9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11 的溶液中： CO32、Na+、AlO2、NO3 加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水电离出的 c(OH)=11013 mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中： Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D 10已知热化学方程式：CO(g) O2(g)=CO2
8、(g)；H283.0 kJ/mol12H2(g) O2(g)=H2O(g)；H241.8 kJ/mol12则下列说法正确的是( ) AH2 的燃烧热为 241.8 kJ/mol B由反应、可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41.2 kJ/mol CH2(g)转变成 H2O(g)的化学反应一定要释放能量D根据推知反应 H2(g) O2(g)=H2O(l) H241.8 kJ/mol1211已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现上述转化关系的是（ ） 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C 溶液遇 Na2CO3，放出 CO2 气
9、体，则 A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu A B C D 12有关下列说法或化学用语书写正确的是 （ ） A盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)NaCl (aq)+ H2O(aq) H=57.3kJ/mol B500、30MPa 下，将 0.2mol N2 和 0.6molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1 C
10、100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢，加入硫酸 铜溶液，生成氢气的速率加快。 D足量的锌铜合金与 100mL pH=1 稀硫酸反应，反应 3s 时测得 pH=2，假设反应前后溶液的体积 保持不变，则 3s 内产生氢气的平均速率是 33.6 mLs-1 13下列离子方程式正确的是（ ） A过量 SO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中 SO2+CO32- =CO2 + SO32- B1mol 的 Cl2 通入含 1mol FeI2 的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 C氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：22 442CaOHHSO
11、CaSOH O D向硫酸铝铵矾(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O 14已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质 在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中 原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 C化合物 AE 与 CE 具有相同类型的
12、化学键 D一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 15某溶液中可能含有 OH、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。 当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体催化剂500、30MPa积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定含有的离子是：OH、SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+ B反应最后形成的溶液中的溶质为 NaCl C原溶液中一定含有 Na2SO4 D原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1:1 16将 11.9
13、 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等 质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO（标准状况下） ，向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )A22.1 g B27.2 g C30 g D无法计算 第卷 (非选择题 共 52 分) 二、填空题（包括 5 大题，共 52 分） 17(8 分)(1)已知 BrFx 与 H2O 按物质的量之比 35 反应的产物是 HF、HBrO3、Br2、O2，该反应 中的氧化剂是_ _，还原剂是_ _，BrFx 中的 x
14、_ _。 (2)在一定条件下，PbO2 与 Cr3反应，产物是 Cr2O和 Pb2，则与 1 mol Cr3反应所需 PbO227的物质的量为_ _。 (3)燃料电池如右图所示，写出石墨（I）电极上发生的电 极反应式： 。 以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后。断开电路，向溶液中加入 0.1 mol Cu(OH) 2，溶液恰好恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电 子的物质的量为_ _. 18 （13 分）由主族元素组成的 A、B、C、D 四种常见物质有如下 图所示转换关系(部分反应物、生成物没有列出)。且四种物质均含 有同一种元素。 (1)若 A 为金属单质，B、C 溶液混合后得到白色沉淀 D。 写出生成沉淀 D 的离子方程式_。 (2)若 A 为非金属单质。常温下用氢氧化钠溶液吸收 A 生成 B 和 C，用惰性电极电解 C
