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1、 汪清县第六中学届高三上学期汪清县第六中学届高三上学期 1010 月月考月月考化学化学一、单项选择题(本题包括 23 个小题，每小题 2 分，共 46 分，每小题只有一个选项符合题意)1可用来干燥氨气的有( )A浓硫酸 B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷2检验氨气可选用( )A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸3下列试剂保存或盛放方法正确的是( )A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4下列有关金属的说法正确的是( )A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B
2、铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性5将下列各种单质投入或通入 CuSO4溶液中，能产生铜单质的是( )AFe BNa CH2 DAg6化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A氧化镁用作耐火材料BNa2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板7下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2C
3、Na2O2和 CO2 D木炭(C)和 O28有关合金的叙述正确的是( )A合金的导电性比成分金属强 B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的机械强度比各成分金属小 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大9从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是( )A锌粒与稀硫酸反应制取氢气B铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁10在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A11 B21 C12 D85311下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaO
4、H 溶液并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D12铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )A稀硫酸 B浓盐酸 CAgNO3 DFe2(SO4)313在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2 BFe2 CFe3 DH14下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClBFe3具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3C溶解度：CaCO3C
5、a(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中15.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O2含有 4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有nA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去了 2nA电子16下列有关物质的用途叙述错误的是( )A硅酸钠是制备木材防火剂的原料B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂D石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅17用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去
6、)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色18在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。下列收集 Cl2的正确装置是( )19下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中20下列措施不合理的是( )A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原 SiO2制
7、取粗硅D用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2和 Hg221已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI 淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性22.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4，下列装置中不适宜做 NH3的尾气吸收装置的是( )23水溶液中能大量共存的一组
8、离子是( )ANa、Mg2、Cl、CO 23BH、Na、Fe2、MnO 4CK、Ca2、Cl、NO 3DK、NH、OH、SO 42424下列说法不正确的是( )A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO2B可以用品红溶液鉴别 SO2和 CO2CSO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量 SO2通过 CaCl2的溶液能生成白色沉淀二、填空题，每空 2 分共 54 分2510 分已知铜在常温下能被 HNO3溶解，反应方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式_(2)上述反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_。(3)每 2 mo
9、lCu 参加反应，转移的电子_ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。26(12 分)某化学小组为了证明 SO2和 Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：(1)他们制备 Cl2依据的原理是：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，应选用上图 A、E 装置中的_(填序=号)制 Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_。(2)反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D两个试管中的液体加热，B 试管中的现象是_。(3)NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_ _。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液
10、几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比 11 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。27(10 分)已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出 B 的化学式_， D 的化学式_。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式_。 (3)写出用 KSCN 鉴别 G 现象_；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_。 28.20 分在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1
11、）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（ 5）试管中收集气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，化学参考答案3：(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)溶液变血红色2Fe3Fe=3Fe24（1） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 ； Fe ， H2O 。高温（2）将 A 端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，并停止加热后回升一段水柱，表示装置气密性良好。 （3） 提供水蒸气 ； 防止发生暴沸 。（4） 碱石灰 ， 除去氢气中的水蒸气 。（5） H2 ， 验纯 ，收集一小试管氢气，管口向下，靠近火焰，松开手指，若听到噗的一声，表示纯净。卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$
