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1、 衡水中学届高三上学期一轮复习周测（一）衡水中学届高三上学期一轮复习周测（一）化学化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A.23g Na 与氧气完全反应，无论生成 Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为 NA 个B.在 1L 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液中，阴离子总数小 0.5NAC.8.2g Na218O2 与 CO2 完全反应时转移的电子总数为 0.2NAD
2、.将 1L 2mol/L 的 FeCl3 溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA2.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3 可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2 能和 CO2 和 H2O 反应生成O2对，对，有3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A.将 2.3g Na 投入到 97.7g 水中充分反应，所得溶液的质量分数
3、为 4.0%B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应,生成气体物质的量之比为 1:3C.将 CO2 和 H2O 的混合气体 a mol,与足量的 Na2O2 固体充分反应,生成的 O2 在标准状况下的体积为 11.2aLD.120mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液与 200mL 盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为 2mol/L4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH）2 投入过量 NaHCO3 溶
4、液中向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2氯化钙溶液中通入少量的 CO2A B只有 C只有 D只有5.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，需经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6.取 n g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 n g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 和 CO 的混合物 BC2H2O2 CC3H4O3 DC6H12O57.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1
5、 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2 具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2 中阴阳离子的个数比为 1:1C.CaO2 和水反应时,每产生 1 molO2 转移电子 4 molD.CaO2 和 CO2 反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或说法错误的是A.若要除去 CO2 中含有的少量 SO2 气体，可通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放 NaOH 溶液，用 Ca(OH)2 可以鉴别 N
6、aHCO3 和 Na2CO3D.测溶液 pH 时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上9.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是A.取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体10向 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列
7、离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa 点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClCb 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClDd 点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+11.下列实验装置不能达到实验目的的是12甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素 X其转化关系如下，下列说法不正确的是A若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为 NaHCO3，则丙一定是 CO2C若 A 为 NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若 A 为金属单质，乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红，则甲可
8、能为非金属单质13.工业上用粗盐（含 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液 pH B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性14.NaHCO3 与 Na2O2 按 2:l 的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A只有 Na2CO3 BNaHCO3 和 Na2CO3C
9、NaOH 和 Na2CO3 DNa2O2 和 NaHCO315.下列说法正确的是A.H2、SO2、CO2 三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如 Na2O、Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+、无 K+D向 Na2O2 与水完全反应后的溶液咖 MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有 H2O216.某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-,向其中加入一定量 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. B. C.D.只有17.在一定温度下，向饱和烧碱
10、溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变B.溶液中 OH-的物质的量浓度不变，有 O2 放出C.溶质的质量分数增大D.溶液中 NaOH 的浓度减小，有 O2 放出18.某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发） ，下列有关说法中正确的是实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A盐酸的物质的量浓度为 2molL1B原混合物样品中 n(Na2CO3
11、)n(KHCO3)1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把 12.24g 的混合物全部反应19. 某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种，现将 6.9 g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A肯定有 KNO3 和 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2B肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2，可能有 KNO3D以上判断都不正确20.向某 NaOH
12、 溶液中通入 CO2 气体后得到溶于 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V（CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2） 、 （3） 、 （4）中分别有 OAAB，OA=AB，中 OAAB，则下列分析与判断不正确的是（不计 CO2 的溶解）AM 中只有一种溶质的有（1）和（3）BM 中有两种溶质的有（2）和（4）C图（2）中若 2OAAB，则 M 中 c（NaHCO3）c（Na2CO3）D. 图（4）中若 OA2AB，则 M 中 c（NaHCO3）%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
