《（高三化学试卷）-770-河北省保定市高三第一次模拟考试 理综化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-770-河北省保定市高三第一次模拟考试 理综化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 保定市届高三第一次模拟考试保定市届高三第一次模拟考试 理综化学理综化学7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少 PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为 C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学
2、式为 C9H12，则该烃一定是苯的同系物C. 中反应分别是取代反应、加成反应D.1 个含有 5 个碳原子的烃分子中，最多可含有 4 个碳碳单键9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下10、通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.O2-由负极向
3、正极移动B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-=NO2C.O2在电极上的还原产物是 H2OD.反应消耗的 NO 与 O2 的物质的量之比为 1: 211、科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的 CO2 的溶解度B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液D.通入高温水蒸气的作用是: 加快 CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔12、短周期主族元素 X、Y、
4、Z、M，X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图，X 和 Y 能形成两种化合物，M 与 Y 同周期，且 M 是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是ZXYA.X、Y、Z 元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高B.Z 和 M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: YZXMD.含 Y 元素的所有 18 电子微粒均可与 Cl2发生反应13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线 II 表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的 pH 大小关系:cbdC.若将 b
5、d 两点溶液混合，则 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.由水电离出 n(OH-)：bc26、(14 分) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和 O2。为了研究 AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):实验步骤为:a.仪器连接后，放入 AgNO3固体之前，关闭 k，微热硬质玻璃管 A。b.称取 AgNO3固体 1.7g 置于 A 中，先通入一段时间 N2，再关闭 k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。c.待样品完全分解，A 装置
6、冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为 1.08g。请回答下列问题：(1)使用酒精灯对 AgNO3固体加热的操作方法是_。(2) 步骤 a 的操作目的是_。(3)步骤 b 中先通入一段时间 N2 的操作目的是_。(4)装置 C 瓶中盛装的药品名称为_，装置 D 中可观察到的实验现象为_。(5)设计实验证明 AgNO3分解产物中气体的体积比_。(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_。27、(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO=2NaCl + N
7、aClO3AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O常温下，N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+ N2H4H2O =4Ag+ N2 +4NH4+ +4NH3 +H2O请回答下列问题:(1)“氧化” 阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)NaC1O 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。(3)为提高 AB 的回收率，需对“过滤 II”的滤渣进行洗涤，并_。(4)若省略“过滤 I”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过
8、量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下 NaClO3 与氨水不反应)，还因为_。 (5)利用题给信息，请设计从“过滤 II”的滤液中获取单质 Ag 的实验方案:_(实验中须使用的试剂有: 2mol/L 水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。28、(14 分) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。利用 H2O2和 KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2=KBr+3O2+3H2O。资料显示:r=kcx(KbrO3)cy(H2O2)，其中 k 为速率常数。在290K 测得实验数据如下:实验编号
9、1234c(H2O2)/(mol/L)1124c(KBrO3)/(mol/L)0.0030.0060.0010.001R/(molL-1s-1)310-4610-4810-46.410-3(1)写出 H2O2的电子式_，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_。(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式 r=_(k 保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有_ (任写两点)。II.(3) 25，101kpa 时乙烯酮 CH2CO(g)和甲烷 CH4的燃烧热分别为:H=-1025.1kJ/mol，H=-890. 3kJ/mol，则反应 2CH4(g)+2O2(g) C
10、H2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为_。(4) 在恒容容器中。通入 2molCH4和 2molO2，不能判断反应 2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g)+3H2O(l)处于平衡状态的是_。A.体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变C.单位时间每消耗 2molCH4，同时生成 lmolO2D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变(5) 对于反应 2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入 0.1molCH4和 0.1molO2，反应达到平衡时 CH2CO 的物质的量百分含量为 15%，则平衡时 n(CH
11、4)=_ mol。35、【化学一选修 3: 物质结构与性质】(15 分)(1) CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序_，该物质中碳原子杂化方式为_。(2) 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。N2H4NH3熔点/2-77.8沸点/113.5-33.5比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因_，的离域 键表示为_，与 NH3 互为等电子体的阳离子有_。(3) 浅红色 Cr (H2O)3(NH3)3Cl3中铬离子价电子排布式为_。(4) SiC 具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为
12、一种重要的工程材料，其晶体具有六方 ZnS 型结构。晶胞参数 a=308pm，c=505pm，已知 C 原子的分数坐标(0,0,0)和(,)；Si 原子的分数坐标(0,0,)和(,)32 31 21 85 32 31 81按比例在下框中商出 SiC 六方晶胞列式计算 Si-C 的键长(保留整数部分)36、【化学一选修 5: 有机化学基础】(15 分)化合物 G 是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:已知:CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br 请回答下列问题:(1)核微共振氢谱显示环状化合物 A 有两种化学环境的氢，则 A 的结构简式为_，E F的反应类型为_。(2)合成线路中
13、NBS 的作用是_。(3)请用“*”标出化合物 G 中的手型碳原子。(4)写出 D 在 NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)_。(5)满足下列条件的 E 的同分异构体有_种。a.能发生银镜反应 b.含有两种官能团(6)请参考题中合成路线，设计由 1-溴丁烷和必要的试剂合成 1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)_。选择题，每小题 6 分，共 42 分。7-13：CCBBDAD26、(14 分,每空 2 分)(1) 先预热再集中加热(2) 检验装置气密性(检验装置是否漏气)(3) 将容器内部存在的氧气排
14、出，以免影响实验结果(4) NaOH 酚酞溶液(合理即得分) 溶液红色变浅(甚至消失)(5) 取足量 AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(答案合理即得分)(6) 应在 A 和 B 之间加入防倒吸装置(安全瓶)27、(15 分，每空 3 分)(1)水浴加热(2) 4Ag+ 4NaClO+2H2O= 4AgCl+4NaOH+O2 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4) 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡) (答案合理即得分)(5) 向滤液中滴加 2mol/L 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。(
