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1、 大庆实验中学高三第一次月考大庆实验中学高三第一次月考 化学试题化学试题相对原子质量：相对原子质量：H H 1 1 LiLi 7 7 BeBe 9 9 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 SiSi 2828 S S 3232 ClCl 35.535.5 FeFe 5656 CuCu 6464 ZnZn 6565 AgAg 108108第第 I I 卷卷一单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题一单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题 2 2分，共分，共 1010 题）题）1.化学
2、在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A电解饱和食盐水可冶炼金属钠B氧化钠可用于呼吸面具C铝热反应中的铝热剂是混合物D凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属锂保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处3.下列叙述正确的是 A等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D等量的氯气分别与足量氢
3、氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同4.下列说法正确的是A.一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的 pH 不变，有氢气放出B.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子C.研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 D. 次氯酸钠是漂粉精的主要成分5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反
4、应的热效应D用图 4 所示装置蒸干 A1Cl3溶液制备无水 AlC136.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为 0.2NAB足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为 2NAC1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为 0.2NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA7.下列离子方程式正确的是A用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-B向 H218O 中投入 Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O
5、2=4Na+ 4OH+18O2C在 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入 448 L 氯气（标况下） ，充分反应：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4ClD金属钠投入水中：NaH2O = NaOHH28.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A铁与稀硫酸反应制取 H2后的溶液中：Na、K+、AlO2-、BrB银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OC苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+D氢氧化铝胶体： H+、K+、S2-、SO329将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少
6、许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32-)的变化分别是A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小10.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322H=HCO3H2O B2OHCO323H=HCO32H2O C2OHCO324H=CO23H2O DOHCO323H=CO22H2O 二单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题二单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题 3 3分，共分，共 6 6 题）题）11. 下列叙述中正确的是A.向含有 Ca
7、CO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1：2C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出12.0.2mol 下列气体分别与 1L 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是A SO2 B NO2 CSO3 DCO213已知 Zn(OH)2与 A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它
8、与强酸、强碱都能发生反应，但与 A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：AA1Cl3、NH3H20 BZnCl2、NH3H20 CA1Cl3、NaOH DZnCl2、NaOH14将一定量的 H2、CO 和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉末的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全（Na2O2体积忽略不计）。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能为A.18 B.23 C.30 D.3615.向 Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba
9、(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是AOA 段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3B据图计算原溶液中 c(NO3-)=c(SO42-)CAB 段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC 点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一16某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流
10、程：NaOH 溶液 控制 pH试剂 X足量酸 烧渣固体 1溶液 2固体 2FeSO47H2O溶液 1下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2；控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C.若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2OD从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解第第 IIII 卷卷17.近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）铝元素的离子结构示意图为 ；工业上，用冰晶石作
11、助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式 ；在电解过程中 极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。（2）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性请写出 Be(OH)2溶于 NaOH 溶液的化学方程式为： 往 10.0mL1.00 mol/L 的 Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随 NaOH 溶液加人量的变化图：18.金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。（1）用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式 。（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有
12、CuSO45H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.625 g 试样溶于水，加过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。已知：I22S2O32=S4O622I选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。CuSO4溶液与 KI 反应的离子方程式为 。试样中 CuSO45H2O 的质量分数为 19.海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。（1）某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：NaMg2Ca2ClHCO3模拟海水中
13、的离子浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012请回答：沉淀物 X 为 （写化学式）；滤液 N 中存在的金属阳离子为 ；步骤中若改为加入 4.2 gNaOH 固体，沉淀物 Y 为 （写化学式）。（2）物质的量为 0.10 mol 的锂在只含有 N2和 O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量 m 克，m 的
14、取值范围是 ；（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2） ，充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2C6CoO2LiC6，则放电时电池的正极反应为 （4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 LiCoO2及少量AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32被氧化成 SO42，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为 。调整 PH=5-6 的目的是 。20. “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究一： 探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）NaCN 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程
