《（高三化学试卷）-986-河南省信阳市普通高中高三第一次教学质量检测 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-986-河南省信阳市普通高中高三第一次教学质量检测 化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河南省信阳市普通高中届高三第一次教学质量检测化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第 I 卷（选择题，共 51 分） 一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝 B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C.我国预
2、计 2020 年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性 2明代著名哲学家、科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊 投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 A.醋酸 B.盐酸 C.硝酸 D.硫酸 3下列说法正确的是 A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化 C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高 D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 4下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属冶炼原理 AFe Fe2O
3、3+2Al2Fe+Al2O3BHg 2HgO 2Hg+O2 CMg H2+MgO Mg+H2O DCu Cu2S+O2 2Cu+SO25下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O B铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3 和 H2O C铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2 D铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物 6根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、 干操 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制备氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO
4、3 D.干燥 NaHCO3 7有 NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl 六种溶液。只用一种试剂就可以把它们鉴别开 来，该试剂是 A稀 H2SO4 B.氨水 C.Na0H 溶液 D.稀 HNO3 8.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是9.将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液 发生氧化还原反应的是 操作现象 A加入 Na0H 溶液有红褐色沉淀 B加入 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀 C加入酸性 KMnO4 溶液紫色褪去 D加入 K3Fe(CN)3(铁氰化钾)溶
5、液有蓝色沉淀 10.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是 A.设计步骤、的主要目的是富集 MgCl2B.脱水时在 HCl 气氛中进行可防止 MgCl2 发生水解 C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却 D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 11. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.由 12C、16O、14N 组成的 44gCO2 和 44gN2O 中含有的中子数均为 22NA B.100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含 NA 个氧原子 C.0.1NA 个 HCl 溶于 100mL 水中，
6、所得溶液 c(H+)=1.0mol/L D.22.4LN2 和 NH3 混合气体中原子间共有 3NA 个共用电子对 12如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量 NO 合 O2，且恰好使 两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应。下列判断正确的是（不考虑 NO2 转 化为 N2O4) A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后 NO 室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无 O2 存在 13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的 是 选项离子组X 试剂离子方程式 AK+、Na+、C
7、lO-、SO42-少量 SO2SO2+ ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2H+ BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量 Na2S2Fe3+3S2-=2FeS+S CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量 HClH+ AlO2-+ H2O=Al(OH)3 14.化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物 盐一定由金属元素和非金属元素组成FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3 均可由化合反应制得 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
8、 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成灼 热的炭与 CO2 的反应、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 A. 3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 15.己知溶质质童分数为 96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6mol/L，则 8.3 mol/L 的酒精溶液的溶 质质量分数为（已知酒精密度小于 1 ) A.小于 48 B.等干 48 C.大于
9、48 D.无法确定 16为鉴别某固体物质的成分，某活动小组进行如下实验： 取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 取中上层请液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 下列说法正确的是 A.原固体成分是(NH4)2Fe(SO4)2 B.原固体成分是 FeCl3 和(NH4)2SO3 的混合物 C.原周体中只能确定一种离子肯定存在 D.原固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+ l7某固体混合物可能由 NaCl、NH4Cl、NaBr、Na
10、2CO3、Na2SO3、Na2SO4 中的一种或几种组成， 准确称取 4.97g 该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）: 根据实验结果，下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中是否含有 NaCl 无法确定 B.原固体混合物中必含有 NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. “溶掖 2白色沉淀 3”的操作对混合物组成测定无作用 D.若溶液 1 中只加 BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于 6.63g 第卷 非选择题，共 49 分 二、填空题（本题包括 4 道小题，共 49 分） 18.（11 分） 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸
11、被 MnO2 氧化。 实验操作现象常温下将 MnO2 和 12mol/L 浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热 MnO2 和 4mol/L 稀盐酸混合物无明显现象 I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2 与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。 中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl)较低，设计实验 IV 进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_；将实验现象中的、作对比，得出的结论是 _。 （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上
12、方立即产生白雾，用湿润的 淀粉 KI 试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 向试管中加入 3mL 浓盐酸，再加入 1mL 浓 HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄 色气体，经检验含有 NO2。 实验操作现象将湿润的淀粉 KI 试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉 KI 试纸伸入 Cl2 中试纸先变蓝，后褪色试纸先变蓝，不褪色 通过实验 I、证明混合气体中含有 Cl2，的操作是_。 19.（14 分） 窗体顶端 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O2、C1O2、KMnO4 氧 化性更强，无二次污染
13、，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成 1mol Na2FeO4 转移_mol 电子。 简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42- 、C1、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成 1molFeO42-转移 mo1 电子，若反应
14、过程中转移了 0.3mo1 电子，则还原产物的物质的 量为 mo1。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4） ，说明什么问题 。20.（13 分） 镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物， 化学式为 Na2B4O710H2O。利用硼镁矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流 程图如图所示：（1）Mg2B2O5H2O 中 B 的化合价为_价。 （2）操作的主要步骤是_和过滤，从而获得 MgCl26H2O。 （3）MgCl26H2O 在 HCl 氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是_；若用情
15、 性电极电解 MgCl2 溶液，其阴极反应式为_。（4）硼砂溶于 90热水后，常用稀硫酸调 pH 至 23 制取 H3BO3 晶体，该反应的离子方程式为 _；X 为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与 Mg 反应制取粗硼的化学方裎式为 _。 （5）镁-H2O2 酸性燃料电池的反应机理为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O。常温下，若起始电解质 溶液 pH=1，则当 pH =2 时，溶液中 Mg2+的浓度为_。 21.（11 分） 取 5.48gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物溶于水配成 200mL 溶液，将溶液分成两等份。 （1）往其中一份溶液中加入 300mLBa(OH)2 溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后 溶液的 c(OH-)=0.
