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1、 新乡一中届高三上学期第一次月考新乡一中届高三上学期第一次月考 化学化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Mn55 Cl35.5 Si28 S32 Ca40 Cu64 Na23 Ba137第第 I I 卷卷 选择题选择题一、选择题：本大题共有 20 小题，每题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1、 炼丹鼻祖葛洪在抱朴子中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” （“积变”是指将水银与单质硫混合） ，下列有关说法错误的是A上述反应涉及两种基本反应类型 B丹砂的主要成分是硫化汞C “积变”属于复分解反应 D丹砂“烧之”涉及
2、氧化还原反应2、 下列有关化学用语的表示正确的是ANe 和 Na的结构示意图均为BNaHCO3在水中的电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3C聚氯乙烯的结构简式为DMgCl2的电子式为3、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 L 0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中 NH4+数目为 0.1NAB标准状况下，11.2 L SO2和 SO3的混合物中硫原子数为 0.5NAC通常情况下，3.4 g NH3中共用电子对数为 0.8NAD6.4 g Cu 在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA4、 FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的
3、是AFeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe33H2O=3HFe(OH)3 BFeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3C用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Cu2Fe2D检验溶液中的 Fe3用 KSCN 溶液：Fe33SCNFe(SCN)35、 某溶液中只大量含有如下离子中的 X 种：Cu2、Mg2、Na、H、Ba2、Br、OH、CO32，下列说法正确的是A若溶液的 pH7，则 X 最多为 5B若向溶液加入铝粉得到 AlO2，则溶液中一定有 NaC若溶液有颜色，则溶液中一定有 Cu2、BrD若 X5，则溶液中一定有 CO326、 美国航天局于年 9 月 28
4、 日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动。下列有关说法一定正确的是A. 高氯酸盐和水均为强电解质 B. 1H2O 与2H2O 互为同位素C. 高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键 D. 常温下，高氯酸盐水溶液的 pH=77、 W、X、Y、Z 均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He 相同，Y 原子核外 K 层和 L 层电子数之比为 1：3，元素 Z 的最高化合价与最低化合价代数和为 6。下列叙述正确的是A. Y、Z 两种元素位于同一周期 B. 最外层电子数：ZYXWC. 离子半径：ZY2X+ D. W 与 Y 形成的 A2B2型化合物，既含离子键又含
5、共价键8、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42、NO3B. 1.0mol/L 的 NaNO3溶液：H+、Cu2+、I、SO42C. c(H+)=0.001mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D. 能使含 NH4+的溶液放出 NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42、NO39、 下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂检验方法ACO2（SO2）饱和 NaHSO3溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3）过量 CO2取少量溶液，加入 Ca
6、(OH)2溶液，观察现象CNO（NO2）水观察颜色D乙烷（乙烯）酸性 KMnO4溶液将已除杂质的少量气体通入溴水10、下列从海洋中获取物质的方案不合理的是A. 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉B. 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到 SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴C. 干海带灼烧后加水浸取，然后加入 H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D. 向海水中加入石灰乳得到 Mg(OH)2，加入盐酸得到 MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质11、下列说法正确的是A. FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B. 液
7、氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C. 能发生丁达尔效应的分散系有 NaCl 溶液、水、蛋白质溶液等D. 除去氢氧化铁胶体中的 Na+和 Cl可用过滤的方法12、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4LN2中共用电子对为 3NAB. 25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH数目为 0.1NAC. 常温常压下，分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有氧原子数为 2NAD. 78g 苯中含有 C=C 键数目为 3NA13、下列实验能达到相应目的的是A. 用 Zn 与浓硫酸反应可获得高浓度 SO2B. 检验某溶液是否含有 SO42时，应取少量该溶液，依
8、次加入 BaCl2溶液和稀盐酸C. 选择相同的气体发生装置分别用 Na2O2、CaCO3制备 O2、CO2D. 可用分液的方法分离碘和酒精14、甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法错误的是A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色15、亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是A. 亚硫酸水溶液的 pH7：
9、H2SO32H+SO32B. 将亚硫酸滴入饱和 Na2CO3溶液有气泡产生：2H+CO32=H2O+CO2C. Na2CO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32+H2O=HSO3+OHD. Na2SO3溶液中加入足量的酸化 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：3SO32+2NO3+2H+3Ba2+=3BaSO4+2NO+H2O16、原子序数依次增大的 4 种元素 a、b、c、d，它们的原子核外 L 层电子数分别为 5、6、8、8。c+的电子层结构与 Ne 的电子层结构相同，d比 c+多一个电子层。下列叙述正确的是A. 元素的非金属性：cb B. a 与 b 只能形成化合物 ab 和 ab2C. c 和
10、其他 3 种元素均能形成离子化合物 D. c 与 d 形成的化合物能促进水的电离17、向 Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，加入 Ba(OH)2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A. OA 段反应的离子方程式为 Al3+3OH+Ba2+SO42=Al(OH)3+BaSO4B. B 点对应的溶液中，Na+、CO32、NO3可以大量共存C. C 点对应的溶液中，通入过量的 CO2气体有白色沉淀生成D. 原溶液中 Al2(SO4)3和 AlCl3的物质的量之比为 1:118、X、Y、Z、W 分别为短周期主族元素，原子序数依次
11、增加，Y、Z 为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为 16，且 W 为金属元素。下列有关叙述正确的是A. 常见单质的沸点：XYW B. 简单氢化物的热稳定性：YZC. 简单离子的半径：WYZ D. 四种元素只能形成两种离子化合物19、下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是选项实验现象结论A常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN 溶液有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色铁还原浓硝酸生成NO2，铁被氧化为 Fe3+B将氨气缓缓通入到少量 AlCl3溶液中先出现沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶
12、液中C向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热溶液先出现红色，后红色变深CH3COO水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡生成日光照射时，溶解在水中的 Cl2逸出20、火法炼汞是在不太高的温度下（450800） ，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制粗汞的流程如下：下列有关说法正确的是A. 流程中加入氧化钙的目的是减少 SO2的排放B. “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2Hg+SO2，该方法属于热分解法C. 洗涤粗汞时可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放第第
13、IIII 卷卷 非选择题非选择题二、非选择题：本大题共 3 小题，共 40 分。21、 （12 分）A、B、C、D、E、F 是六种常见元素，其中 A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：ABCDE其中 B、F 形成的二元化合物与 D 的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）E 在元素周期表中的位置 。（2）B、C 两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。（3）工业上制备 D 的单质的方法是电解其 （填字母） ，阴极反应式为 。a. 氧化物 b. 氢氧化物 c. 氯化物 d. 硫酸盐（4）常温条件下，向 20ml 浓度为 0.
14、010mol/L 的 D 的氯化物和 F 的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入 0.020mol/L 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随着滴入 NaOH 溶液的变化曲线如图所示：已知：D 和 F 的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为 Ksp(D)=1.301033、Ksp(F)=4.01038。图像中产生 F 的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）a. bc 段 b. cd 段 c. de 段 d. ef 段沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母） 。22、 （16 分）某化学兴趣小组利用如图所示装置对 SO2的性质进行实验研究。请回答下列问题：（1）装置 B 的作用是 。（2）装置
15、C 的目的是检验 SO2 性。装置 D 中 NaOH 全部转化为 NaHSO3的标志是 。（3）向装置 D 所得 NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：I. HSO3与 ClO刚好反应完 II. 漂白粉不足 III. 漂白粉过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。（已知酸性：H2SO4H2CO3HClO）实验序号实验操作现象可能的情况滴加少量淀粉-KI 溶液，振荡III滴加少量溴水，振荡II滴加少量酸性 KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色加入几小块 CaCO3固体有气泡产生（4）该小组同学认为，SO2通入含有 BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为 。28、 （12 分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和
