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1、 年秋期南阳市部分示范高中期中考试三年级年秋期南阳市部分示范高中期中考试三年级化化 学学 试试 题题注意事项注意事项:1.答题前答题前,考生务必将自己的姓名考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上准考证号填写在答题卡上,并用并用 2B 铅笔将准考证号及考铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂试科目在相应位置填涂.2.选择题答案使用选择题答案使用 2B 铅笔填涂铅笔填涂,如需改动如需改动,用橡皮擦干净后用橡皮擦干净后,再涂其他答案标号再涂其他答案标号;非选择题答非选择题答案使用案使用 0.5 毫米的黑色中性毫米的黑色中性(签字签字)笔或碳素笔书写笔或碳素笔书写,字体工整字体工整,笔迹清楚笔迹
2、清楚.3.请按照题号在各题的答题区域请按照题号在各题的答题区域(黑色线框黑色线框)内作答内作答,超出答题区域书写的无效超出答题区域书写的无效.4.保持卡面清洁保持卡面清洁,不折叠不折叠,不破损。不破损。5.考试考试时间：时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分分本试卷可能用到的相对原子质量：本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 第第卷卷（选择题，共（选择题，共 48 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 16 题题 48 分）
3、分）1 用用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A25时，时，pH13 的的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的 OH数目为数目为 0.2NAB标准状况下，标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，室温下，21.0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为乙醛中含有的氧原子数为 1.0NA2配制配制 250 m
4、L 0.10 mol/L 的的 NaOH 溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时俯视刻度线在容量瓶中定容时俯视刻度线C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3.3. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( )A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静
5、置后不产生沉淀胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体4.4. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )A无色透明的水溶液中：无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnO 4B含有大量含有大量 NO的水
6、溶液中：的水溶液中：NH、Fe2、SO、H 3 424Cc(HCO)0.1 molL1的溶液中：的溶液中：Na、K、CO、Br 323D强碱性溶液中：强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na 35.5. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ( )A硫酸与氢氧化钡溶液反应：硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO424B铝和氢氧化钠溶液反应：铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlOH2 2C向次氯酸钠溶液中通入足量向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：气体：ClOSO2H2O=HClOHSO 3D向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液：饱和溶液：Fe33H2OFe
7、(OH)3(胶体胶体)3H= = = = =6. 近年来高铁酸钾（近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：及到的过程正确的有：蛋蛋白白质质的的变变性性 蛋蛋白白质质的的盐盐析析 胶胶体体的的聚聚沉沉 盐盐类类水水解解 焰焰色色反反应应 氧氧化化还还原原反反应应 ( )A B. C D7. 分析如下残缺的反应
8、：分析如下残缺的反应：RO3- + +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是 （ ）AR 原子半径在同周期原子中最小原子半径在同周期原子中最小来来 BR 一定是周期表中的第一定是周期表中的第 VA 族元素族元素C缺项所填物质在反应中作氧化剂缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3-中的中的 R 元素在所有的反应中只能被还原元素在所有的反应中只能被还原8. 下列判断正确的是下列判断正确的是 沸点：沸点：HIHBrHCl 熔点：熔点：SiO2NaClSiH4 酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A只有只有 B只有只有 C
9、D都正确都正确 9. 在硫酸铁溶液中，加入在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且残余固体，且bc，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有最后得到的溶液中不含有 Cu2 B残余固体一定全部是铜残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物残余固体可能为铁、铜混合物10. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在标准状
10、况，在标准状况下，向下，向 100mLFeCl3溶液中通入溶液中通入 a L 的的 H2S 气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为经测定金属阳离子的浓度为 3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原，若反应过程中溶液体积不变，则原 FeCl3溶液的物质的溶液的物质的量浓度为量浓度为 ( ) A2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D无法确定无法确定11. 向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至
11、过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是的关系示意图中正确的是( )12.12. 等量镁铝合金粉末分别与下列等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )A2 molL1H2SO4溶液溶液 B18 molL1H2SO4溶液溶液C6 molL1KOH 溶液溶液 D3 molL1HNO3溶液溶液13.13. 已知已知 25%的氨水密度为的氨水密度为 0.91 g/cm3 5%的氨水密度为的氨水密度为 0.98 g/cm3，若将上述两种
12、溶液等体积混合，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数所得氨水溶液的质量分数 ( )A等于等于 15% B大于大于 15% C小于小于 15% D无法估算无法估算14.某温度下将某温度下将 Cl2通入通入 KOH 溶液里，反应后得到溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定的混合溶液，经测定ClO与与 ClO的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为 111，则，则 Cl2与与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化反应时，被还原的氯元素和被氧化 3的氯元素的物质的量之比为的氯元素的物质的量之比为 ( )A13 B 43 C21 D3115.将盛有将盛有 am
13、ol NO2和和 bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入入 b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于 a 与与 b 的关系，则下列判断的关系，则下列判断正确的是正确的是若余若余 NO，则，则 ab,且剩余气体的物质的量为（且剩余气体的物质的量为（a-b）/3若余若余 O2，则，则 ab，且剩余气体的物质的量为（，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4若无气体剩余，则若无气体剩余，则 a=b，且所得溶液的物质的量浓度为，且所得溶液的物质的量浓度为 b/224 molL1A只有只有正确正确 B只有只有正确正确 C都不正确都不正确 D 都正确都正确16.16.向向 100 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标溶液中加入足量的铁片加热
