《（高三化学试卷）-903-河南洛阳市—学年度高三年级统一考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-903-河南洛阳市—学年度高三年级统一考试 化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河南洛阳市度高三年级统一考试化 学 试 题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卷上， 在本试卷上答题无效。第卷注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3非选择题用 05 毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题 卷上无效。 4考试结束后，请将答题卷上交。 可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cu64 一、
2、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有 AAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 B自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 2下列有关 131 53I 的叙述中错误的是 A131 53I 的化学性质与 127 53I 相同 B131 53I 的原子序数 为 53 C131 53I 的原子核外电子数为 78 D131 53I 的原子核内 中子数多于质子数 3实验室现有三种酸碱指示剂，
3、其 pH 的变色范围如下： 甲基橙：3144 石蕊：5080 酚酞：82100 用 0100 0 mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NH3H2O 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确 的是 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能 量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能） 。下 列 有关叙述正确的是 A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中 C 最稳定 C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中 H=E1E25下列反应中，属于加成
4、反应的是 A甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应 B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2的反应 C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷 6右图表示 25 时，01 mol/L 的一元弱酸 HA 加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图 中纵坐标 y 可以是 A溶液的 pH BKa（HA）C D7以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下
5、，单质的熔点逐渐降低 8NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入 l5 mol H2和 05 mol N2，充分反应后得到 NH3分子数为 NA B一定条件下，23 g 的 Na 完全与 O2反应生成 36 g 产物时失去的电子数为 01NA C10 L 的 01 mol/L Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 01NA D标准状况下，224 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 9化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反 应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反 应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应
6、物的浓度，结果应是 A25 mol/（ Lmin）和 20 mol/L B25 mol/（ Lmin）和 25 mol/L C30 mol/（ Lmin）和 30 mol/L D50 mol/（ Lmin）和 30 mol/L 102，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有 （不考虑立体异构） A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 11下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O 晶体后，仍能大量共存的是 ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、I CCu2+、S2、Br、ClO DNa+、Mg2+、Cl、CO3212在一定温度下，固定容积的容器中加入
7、a mol A 和 b mol B，发生反应： A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中不正确的是 A再充入少量 A，平衡向正反应方向移动，但 K 值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b ）n2C当 2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体（如 Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动 13短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子 数之和为 10。A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次 外层电子数。下列有关
8、叙述正确的是 AD 元素位于元素周期表第三周期第 VIA 族 B四种元素的原子半径：ABCD CB、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质 14已知常温下：某 NaHSO3溶液的 pH=5，则在 NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确 的是 Ac（Na+）c（HSO3）c（OH）c（H+） （SO32） Bc（Na+）+ c（H+）= c（OH）+ c（SO32）+ c（HSO3） Cc（Na+） = c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） Dc（OH）= c（H+）+ c（HSO3）+ c（
9、H2SO3） 15 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板 发电，将一部分电量直接供给天宫一 号，另一部分电量储存在镍氢电池里， 供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造 示意图（氢化物电极为储氢金属，可 看做 H2直接参加反应） 。下列说法正 确的是 A充电时阴极区电解质溶液 pH 降低 B在使用过程中此电池要不断补充水 C放电时 NiOOH 在电极上发生氧化 反应 D充电时阳极反应为 Ni（OH）2e+OH = NiOOH+H2O 16SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原 子吸收能量 280
10、 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S（s） 3F2（g） = SF6（g）的反应热 H 为 A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol第卷二、非选择题（本题包括 5 道小题，共 52 分） 17 （8 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量 CuSO4溶液可加快氢气的生成 速率。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速 率下降的主要原因 。 （2）用
11、甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳 和氢气的热化学方程式是 。（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 + H2HCOONa + H2O。下列有关说法正确的是 。 A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa 均具有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗 01 mol H2O 放出 224 L 的 H2 （4）Mg2Cu 是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素 的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为 0077） 。Mg2Cu 与
12、 H2反应的化学方程式为 。 18 （8 分）常温下，某溶液 M 中存在的离子有 Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸 H2A 的电离方程式：_; （2）若溶液 M 是由 10 mL 2 mol/L NaHA 溶液与 2 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得到的，则 溶液 M 的 pH_7（填“”、 “”或“”） ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。已知 Ksp（BaA）181010，向该混合溶液 中加入 10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中 Ba2+的浓度为_mol/L。 19 （10 分） 碘被称为“智
13、力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规 定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中 与碘化物作用生成单质碘。 （1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电 解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化 钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电 极反应式为 ；每生成 1 mol KIO3，电 路中通过电子的物质的量是 mol。 （2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。 铅蓄电池总反应的化
14、学方程式为：PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4，则它在充电时放电充电的阳极反应为：_。MnO2Zn 组成碱性干电池在放电时的负极反应为：_。 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融 碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H85O2 =3CO24H2O。写出该电池正极的电极反应： _。 当产生相同质量的 KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的 Pb、Zn、丙烷的物质的量 之比是_。 （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中 是否有 I的实验方案。 （写出实验方法、现象和结论） 20 （14 分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。（1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H924 kJ/mol。在 500 、20 MP
