《（高三化学试卷）-901-河北高三上学期第一次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-901-河北高三上学期第一次月考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 正定中学届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷（卷（50 分）分）一、单项选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）A晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制备太阳能电池板和光导纤维B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可以得到金属 NaD民间常用明矾作净水剂，目的
2、是除去水中的悬浮杂质2在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”3设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）A18g H2O 中含有的质子数为 10NAB12g 金刚石中含有的共价键数为 4NAC46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去的电子数为 NA4下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量 AlO2的溶液中：NH4、
3、Na、Cl、HB在室温下 pH12 的溶液中：NH4、Na、SO42、ClC在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3D在 c(H)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO35下列离子反应方程式正确的是 （ ）A足量氯气通入 FeCl2溶液中：Cl2Fe2+= Fe3+ + 2ClB金属钠溶于水中：2Na2H2O = 2Na+2OHH2C过量氨水加入 AlCl3溶液中：Al3+3OH= Al(OH)3D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O6下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、
4、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。A只有 B只有 C只有 D只有7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图(a)所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的 CO2气体D用图(d)所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有
5、机层和水层8某同学欲配制 250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将 35.5 g Na2SO4 溶于 250mL 水中 将 80.5g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 250 mL 将 50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 250 mLABC只有D只有9在 4时， 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（ ）A该溶液物质的量浓度为 10molL1B所得溶液的体积约为 22.5L C该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而
6、无法求得10300时，将 100 mL 由 H2O、CO2和 N2组成的混合气体，通入到盛有足量 Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变） ，充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中 N2的体积分数为（ ）A33.3% B25% C50% D75%11在浓盐酸中 HNO2与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H= N23SnCl4H2O 关于该反应的说法中正确的组合是 ( )yx氧化剂是 HNO2 还原性：ClN2 每生成 2.8 g N2，还原剂失去的电子为 0.6 mol x 为 4，y 为 2 SnCl是氧化产物 yxA B
7、C D只有12下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A质量相等密度不等的 N和 C2H4 B.等体积等密度的 CO 和 C2H4C等温、等压、等体积的 O和 N D标准状况下，等质量的 NO 和 CO13在一定条件下，RO与 R发生如下反应：RO5R6H=3R23H2O。下列关于 R 元 3 3 素的叙述，正确的是 ( )AR 位于A 族 BR 的氢化物的水溶液是强酸CRO中的 R 只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体 314下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )ANaOH、AlCl3 BNaHCO3、H2SO4CNaHCO3、NaHSO4 DNa2CO3、Ca(OH)2
8、15右图可用于 CO、CO2混合气体的分离，下列说法中错误的是（ ）A试剂瓶甲中装浓 NaOH 溶液，乙中装浓 H2SO4B分液漏斗中的试剂是稀硫酸C甲中可以盛放饱和 NaHCO3溶液吸收 CO2D甲装置是用于吸收 CO2，乙装置是干燥作用16物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 gcm3 ，c(R+) = P molL1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子质量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是（ ） A a = B s = PM2000PMV1000C P = 2 D Va% = 1000 a%MPMV100017镁铝合金 3 g 与 100 mL 稀硫酸恰好
9、完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A1 molL1 B1.5 mol1 C2 molL1 D2.5 molL118在酸性条件下，许多氧化剂可使 KI 溶液中的 I-氧化，例如 KIO3(IO3-I2)、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-Cr3+)。现取等物质的量浓度等体积的 KI 溶液分别与上述四种溶液进行完全反应，则需溶质（KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7）的物质的量之比为( )A6:15:30:5 B3:2:1:5 C6:10:20:5 D4:3:10:519
10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( ) A在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸： AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- D在含等物质的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 20某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、
11、Cl-中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-21工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： X Y Al(OH)3Al2O3Al1 2 N
12、aHCO3下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸22向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是 ( ) 23将等体积的 AlCl3溶液和 NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原 AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A1:3 B3: 2 C1:
13、4 D2:724以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 1:2:3B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的 c(Cl)与 50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的 c(Cl)相等C20时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则此溶液中KCl 的质量分数为 100%74.5 4.01.174 1000D20时，100 g 水可溶解 34.2g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%25 将
14、一定量的锌与 100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gsj.fjjy.orgC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41D反应中共转移 3 mol 电子卷（共 50 分）26 （9 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H3e = NO2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_
