《（高三化学试卷）-924-河南省等中原名校高三上学期第一次摸底考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-924-河南省等中原名校高三上学期第一次摸底考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 中原名校届年高三上学期第一次摸底考试化学试题（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。3请把第卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。4答第卷时，必须用 05 毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32第卷（共 48 分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共
2、分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A14C 可用于文物的年代的鉴定，12C 和14C 互为同位素B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料D明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌 2常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A加入铝产生 H2的溶液：、Ba2、Cl、Na3NO4NHB使酚酞变红的色的溶液：Na、Cu2、3HCO3NOC01 molL 的 FeCl3溶液：Ba2、Na、Cu2、I3NOD01 molL 的 NH4C
3、l 溶液：K、Na、3HCO2 4SO3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1 L 10 molL 的 NH4Al（SO4）2溶液中含有的氧原子数为 8NAB25时 PH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 01NAC标准状况下，224 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 01NAD1 mol FeCl3完全水解得到的 Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为 1NA 4能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2 Fe6 H2 Fe33 H2B钠与 CuSO4溶液反应：2 NaCu2Cu2 NaCCa（HCO3）2溶液与少量 NaOH
4、溶液反应：Ca2OHCaCO3H2O3HCOD磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24H3Fe3NO2H2O3NO5 下列物质分类正确的一组是（ ）6甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙） c（丙） ，下列说法不正确的是（ ）A甲中一定含 Na B乙中一定含4NHC丙中一定含 Mg2 D丙中一定含2 4SO7amolFe 与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下 b g O2混合， 恰好能被水完全吸收，则 a 和 b 的关系可能是（ ） A05ab075a B16ab24a C0
5、2ab03a D无法确定 8下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）A氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（ ）10实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在 pH5 时已 完全沉淀，其中分析错误的是（ ）A利用 CuCO3替代 CuO 也可调节溶液的 pH，不影响实验结果B步骤中发生的主要反应为：H2O2Fe22HF
6、e32H2OC洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复 23 次D配制 240 mL1molL 的 CuSO4溶液，需称量 CuSO45H2O 的质量为 625g 11已知 A、B 为单质，C 为化合物，能实现下述转化关系的是（ ）ABCAB 点燃 溶于水 惰性电极电解若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 C 溶液遇 Na2SO3，放出 SO2气体，则 A 可能是 H2若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 FeA B C D 12下列各组物质能按“”所示关系实现转
7、化的是（“”表示反应一步完成） （ ）13如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（ ）A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色B若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色D若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中产生白色沉淀 14化合物 X、Y、Z 之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是（ ）A图中的每一步反应都是氧化还原反应B钠与 Y 物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反
8、应CX 与 Y 的反应中，氧化剂和还原剂都是 XDZ 的水溶液能使酚酞试液变红 15下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（ ）非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（MaROb）中的 R 元素必定呈现正价氧化物都能与碱反应生成盐和水A B C D 16研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的 化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足 量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在 反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 mol L 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积 （
9、mL）与产生的沉淀的物质的量 （mol）的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A溶液中结合 OH能力最强的离子是4NHBD 点时溶液中存在：c（）c（H）c（OH）c（）4NH 3NOC合金中 n（Fe） ：n（Al）1 ：3DC 的值为 7第卷（共 52 分）二、填空题（本题共二、填空题（本题共 5 小题，共小题，共 52 分）分） 17 （12 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。写出该反应的离子方程式_；下列收集 Cl2的装置正确装置是_；将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧
10、化性的含氯粒子是_；设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管 中， _。 （2）某化学兴趣小组为了探究 AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。 当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。装置 B 的作用是_。经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是_。【查阅资料】Ag2O 和粉末的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag 和 Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取
11、少量黑色固体，进行了如下实验。【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_（填实验编号） 。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 AgNO3固体热分解的化学方程式为_。 18 （10 分）下列实验流程图中，X 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应、是工 业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答下列问题： （1）写出 A、E、B 的化学式：A_， E_，B_。 （2）写出 C 溶液转化为 C 固体的过程中，HCl 气流的作用：_。 （3）写出、反应的化学方程式， （若是离子反应写离子方程式）_；_；_。 （4）将 SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象B
12、aCl2溶液_；Ba（NO3）2溶液_；FeCl3溶液_。 19 （10 分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如 下 图：（1）电解精练银时，阴极反应式为_；滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在 空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_ _. （2）固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B 的过程中，必须控制 NaOH 的加入 量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。 （3）煅烧过程中生成的氧化产物与 NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_这个反应中会有白烟产生，该白烟为_。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为 64，理论上 30kg 废料中的铜可完全转化为 _molCuAlO2，至少需要 10 molL1的 Al2（SO4）3溶液_L。 20 （11 分）X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2Y2H2OHXO3HY（未配平） 。按要求回答下列问题：（1）X2、Y2可能的组合是_。 aF2、Br2 bI2、Cl2 cC12、O2 dBr2、N2 （2）试比较 X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：_用（1）中所选的 X2、Y2回 答，下同。判断 HXO3HX 能否反应：_（填“能”或“不能” ） 。若能反应，请写 出其化学反应方程式
