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1、 绝密绝密启用前启用前蔚县一中届高三一轮测试化学试题蔚县一中届高三一轮测试化学试题注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是（ ） A溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强 BpH7 的溶液，可能呈酸性 C当溶液中的 c(H)或 c(OH)较小时，用 pH 表示其酸碱性更为方便 D把 pH 试纸直接插入待测溶液中，测其 pH 2. 人体细胞组织中含量最多的营养物质是（ ） A蛋白质B糖类 C脂肪 D
2、水 3. 下列有关氯气的说法中正确的是（ ） A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 C.氯气能使品红溶液退色，且受热后溶液的红色不能恢复 D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢 4. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入该液体时沉淀又 消失。这种加入的液体可能是下列中的（ ） A0.05 molL1的 H2SO4溶液 B0.05 molL1的 MgSO4溶液 C0.05 molL1的 KCl 溶液 D蒸馏水 5. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）Aa 和 c 互
3、为同分异构体 Ba 和 b 互为同系物 Ca、b 能与溴水反应D一定条件下 b 能转化为 a 6. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种 或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的 pH 为 13(25)。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WZYX BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mo7. 如图所
4、示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的 是（ ）A石墨和金刚石的转化是物理变化 BC(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9kJmol1 C金刚石的稳定性强于石墨 D断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少 8. 在 RNH2H2ORNH3+OH的平衡中，要使 RNH2H2O 的电离程度及 c(OH)都增大， 可采取的措施（ ） A通入氯化氢 B加少量氢氧化钠固体 C加水 D升温 9. 在一定温度下，将 CO 和水蒸气分别为 1 mol、3 mol 在密闭容器中反应： COH2OCO2H2，达平衡后测得 CO
5、2为 0.75 mol，再通入 6 mol 水蒸气，达到新的平衡后， CO2和 H2的物质的量之和为( ) A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol 10. 可逆反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定 量的 O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)（ ） AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率减小 CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题二、实验题
6、11. 取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： _，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方 程式为_，此反应属于_。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮 沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧 杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中
7、的液 体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别 _。 (4)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀 HI 溶液，边滴加边振 荡，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是_。 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。 最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。 用稀盐酸代替稀 HI 溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号) 12. 某化学反应 2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验 序号时间 浓度温度0102
8、03040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，完成下列填空： 在实验 1，反应在 20 至 30 分钟时间内用 A 表示表示该反应的平均速率为_。 在实验 2，A 的初始浓度c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。 设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3_v1（填“”） ，且c3_1.0 mol/
9、L（填“”）。 比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是 _。评卷人得分 三、计算题三、计算题13. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作： 配制 0.1 molL1的 HCl 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液各 100 mL； 取一粒(药片质量均相同)0.2 g 的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入 20.0 mL 蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用 0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定，用去 V mL 达到滴定终点； 向烧杯中加入 25 mL 0.1 molL1的 HCl 溶
10、液。 (1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)： _。 (2)在下图所示的仪器中配制 0.1 molL1的 HCl 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液肯定不 需要的是(填序号)_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)_。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是 _mL。 (4)写出步骤中发生的有关反应的离子方程式： _ _。 (5)在进行步骤时，判断到达滴定终点时的标志是 _ _。 (6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是_。 14. 已知某混合气体的体积分数组成为 80.0% CH4,15.0%C2H4和 5.0% C2H6。请计算 0.500 mol 该混合气体的质量和标准
11、状况下的密度(g/L)。 15. 取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后，得到沉淀 14.51g，将沉淀 用过量稀 HNO3处理后，沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生气体的体积（标准状况下） 。评卷人得分 四、推断题四、推断题16. A、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和 NaOH 溶液组成原电池，A 作负极；F 常 温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题： (1)写出原电池的负极反应方程式_。 (2)常温时 pH
12、12 的 C 溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_(写出计算式)； 相同条件下，等浓度的 C 溶液与 CH3COONa 溶液中，C 的阴离子与 CH3COO浓度的大小关系： 前者_后者(用“” “”或“”)0，理由是_。(2)还原炉中需要在 1200真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：_；_。 (3)工业上，另一种冶炼镁的原理是MgCO3MgOCO2，MgOCCl2MgCl2CO，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_。 (4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知 298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp5.61012，如果在海水结晶的母液中
13、，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2)_mol/L。 29. 芳香化合物 A 是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由 A 制得 某药物 H 的转化关系如图所示(由 AG，GH 的反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题： (1)有机物 A 的相对分子质量为 106，A 中所含碳氢氧三种元素的质量比为 4238，A 的结构 简式为 ，检验 A 中含氧官能团的方法是 。 (2)关于药物 H 的下列说法中正确的是 (填字母)。 aH 的分子式为 C10H15NO b该物质核磁共振氢谱图中有 8 个峰 c属于芳香烃 d能发生加成、消去、氧化反应 (3)写出 DB 的化学方程式 。 (4)反应 属于
