《（高三化学试卷）-833-河北省衡水中学高三下学期期初考试（3月）理综化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-833-河北省衡水中学高三下学期期初考试（3月）理综化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河北省衡水中高三下学期期初考试（3 月）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2 漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住 pH 试纸蘸取 Na2CO3溶液测溶液的 pHB.为验证 Cu 与浓硫酸反应生成
2、 Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液到终点时，俯视读数。所测 NaOH 溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为 20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物 (x)、 (y)、(z)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有 3 种 B.x、y 和 z 均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上 D.x 的同分异构体只有 y 和 z 两种10、某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2=Ca(NO2 )2；2NO2+C
3、aO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A.通入 N2是为了排尽装置中的空气B.装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO2 和 CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以 0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与 Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的 SO42-向电极 b 移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2
4、C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的离子与 ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径:YXZWB.最简单氢化物的沸点:YZC.X 与 W 形成的XW4-具有较强的还原性D.可用 NaOH 溶液分离 X、Y 的最高价氧化物的混合物13、25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5。该温
5、度下，用 0.1mol/L 的醋酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中 lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是A.MOH 的电离方程式为 MOHM+OH-B.a 点:V(CH3COOH)= 10.00 MlC.b 点:c(CH3COO-)c(H+ )c(M+)c(OH-)D.25，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)10-926、(15 分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
6、I.甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验: 有关物质的性质如下:沸点/密度(gcm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)装置中，仪器 A 的名称是_，长玻璃管 c 的作用是_。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为_。(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_。II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集 CO 气体，其正确的连接顺序为 a_(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(2)装置 B 的作用是_。(3)一定条件下，CO
7、 能与 NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。为了证明“CO 与 NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，_。测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物 8,0 g 配制成 100 mL 溶液，量取20.00 mL 该溶液于锥形瓶中，再加入_作指示剂，用 1.5 mol/L 的盐酸标准溶液滴定剩余的 NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为 5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_(计算结果精确到 0.1%)。27、(14 分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁
8、酸钾的流程如下:请回答下列问题:(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。(2)“合成”阶段生成 Na2FeO4的离子方程式为_。(3)为了检验“氧化”过程中所得 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液若选用酸性 K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。(4)过程制取 FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使 6.4 mol/LFeCl3饱和溶液不析出 Fe(OH)3，需控制溶液的 pH 小于_已知该实验条件
9、下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33(5)在不同温度和不同 pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示:从上图分析，为了提高“合成”阶段 Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。28、(14 分)氮和碳一样也存在一系列氢化物，如 NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列问题(1)上述氮的系列氢化物的通式为_；N3H5的电子式为_。(2)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1= a kJmol-1 K14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= b kJmol-1 K2写出
10、N2 与 O2反应生成 1mol NO 气体的热化学方程式:_；该反应式的平衡常数表达式 K=_(用含有 K1、K2的代数式表示)。(3)已知 NH3H2O 为一元弱碱，N2H4H2O 为二元弱碱，N2H4H2O 在水溶液中的一级电离方程式为 N2H4H2O+H2ON2H4H2O+ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为_；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)如图所示，隔板 I 固定不动，活寨 II 可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向 M、N 中均通入 lmol N2 和 2.3 mol H2。初始时 M、N
11、 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时 H2 的转化率 aM(H2)_aN(H2)(填“”“=”“或”)。达到平衡时测得容器 N 的容积为 2.0 L，其中含有 0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=_。35、化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有_；氮分子比较稳定的原因是_。(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；NH3 易溶于水而 CH4 难溶于水的原因是_。(3)X+ 中所有电子恰好充满 K、L、M 3 个电子层。X+ 与 N3- 形成的晶体
12、结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有_种；基态 N3-的电子排布式为_；与 N3-等距离且最近的 X+ 有_个。X2+ 和 Zn2+ 分别可与 NH3 形成X(NH3 )4 2+、Zn(NH3)42+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，Zn(NH3)42+ 中的两个NH3 被两个 Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而X(NH3)42+ 中的两个 NH3 被两个 Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则X(NH3)42+的空间构型为_；Zn(NH3)42+中 Zn 的杂化类型为_。(4)最新研究发现，水能凝结成 13 种类型的结晶体。
13、除普通冰外，还有-30才凝固的低温冰，180依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取 6.021023，则重冰的密度为_g.cm-3(计算结果精确到 0.01)。36、化学一一选修 5:有机化学基础(15 分)有机物 H是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、磺酰脲类除草剂等生产中用途广泛，以有机物 A 为原料合成 H 的路线如下所示:已知：I. II. III. 请回答下列问题:(1)A 的化学名称为_，分子中共面的原子数最多为_个。(2)E 分子中所含官能团的名称为_，的反应类型为_。 (3)F 的结构简式为_，写出反应的化学方程式:_。(4)D 的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出 H2 的共有_种，写出核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1: 1: 2 :6 的所有同分异构体的结构简式:_。(5)设计一条由 E 到 I 的合成路线。合成路线示例如下：一、选择题7-13：BBACDCD三、非选择题(一)必考题26、(15 分，除注明外，每空 2 分)I.
