《（高三化学试卷）-753-海南省高三5月月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-753-海南省高三5月月考 化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 海南中学届高三 5 月月考化 学 试 题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2. 回答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：O 16第第卷卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 小题。每小题小题。每小题 2 分，共分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。合题目要求的。1下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、 CO
2、 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A W2-、X+ B X+、 Y3+C Y3+、 Z2- D X+、 Z2-3对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M+和 X的物质的量浓度之间的关系类似于 c(H+)c(OH)=Kw，存在等式 c(M+)c(X)=Ksp。现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( ) 30 mL0.03 molL-1 AgNO3溶液 30 mL 0.02molL-1Ca
3、Cl2溶液30 mL 0.03molL-1HI 溶液 30 mL 蒸馏水A BC D4在 25 时，用 0.125 mol/L 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为( )A13 B12 C10 D115下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是( )AAl2(SO4)3 BNaHCO3 CFe(NO3)3 DNH4Cl6已知 I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某无色溶液中可能含有 I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 ( )肯定不含 I 肯定
4、不含 Cu2+ 肯定含有 SO32 可能含有 IA B C D二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 小题。每小题小题。每小题 4 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得答案只包括一个选项，多选得 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两分，选两个且都正确得个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分。分。7在 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO + H+，
5、对于该平衡，下列叙述不正确的是( )A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 n(H+)减小B加热，电离平衡正向移动，溶液中 c(CH3COO)增大C通入少量 HCl 气体，电离平衡逆向移动，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，电离平衡逆向移动，溶液中 c(H+)减小8下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )AHCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 BNaOH、 CuSO4、 H2SO4CNaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 DNaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1.0L1.0mo1L1的 NaAlO
6、2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB常温常压下，8gO2含有 4NA个电子C25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH一的数目为 0.1NAD常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA10在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，有关下列图象的说法不正确的是( )A依据图 a 可判断正反应为放热反应B在图 b 中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压C若正反应的H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D图 d 中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的H011、下列解释事实的方程式不准确的是( )ANH4HCO3溶于过量的浓
7、KOH 溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H12 25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH10 的 Na2A 溶液中：2 c(Na)=c(HA)+c(H2A)+c(A2)C等物质的量浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c
8、(H2CO3) + c(CO32)D氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现 c(NH) c(Cl) c(H) c(OH) 4第第 II 卷卷非选择题（共非选择题（共 64 分）分）13 （ 8 分）已知 A、B、C、D、E 为中学化学中常见的化合物，其中 A 是淡黄色固体，B 是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C 的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）写出 A 与 B 反应的化学方程式 。（4）已知 Al(OH)3是难溶于水的两性氢
9、氧化物。常温下，Ksp Al(OH)3=3.010-34。则该温度下，将 0.1mol/L 的 AlCl3溶液调整到 pH=5，此时溶液中c(Al3+)= 。14 （ 10 分） X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 Q 分别同主族， X 是原子半径最小的元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，W 是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：（1）W、M、Q 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 (用元素符号表示)。（2）元素 M 和 Q 可以形成化合物 M2Q，写出 M2Q 的电
10、子式 。（3）Z、W、Q 三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 。（用分子式表示）（4） W 的一种氢化物含 18 个电子, 该氢化物与 QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。（5）由 X、Z、W、Q 四种元素组成的阴阳离子个数比为 1:1 的化合物 A，已知 A 既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出 A 与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。15（10 分）T 时，将 3mol 气体 A 和 1mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器内，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min 后反应达到平衡状态（温度不变
11、） ，剩余 0.8molB。并测得的浓度为 0.4 mol / L请回答下列问题：（1）从开始反应至平衡状态，生成 C 的平均反应速率为 ，A 的转化率为 。（2）x （3）判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.混合气体的平均分质量不随时间改变（4）T 时，向 2L 密闭容器中再充入 4molC，反应 xC(g) 3A(g)+B(g)达到平衡时，化学平衡常数 K= 。16(8 分)设计出燃料电池使天然气 CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入
12、天然气，电池的电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2离子。回答如下问题：（1）这个电池的正极发生的反应是： ；（2）固体电解质里的 O2向 极（填“正”或“负”） ；（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需 10 年时间，正是新一代化学家的历史使命。（4）若将此甲烷燃料电池设计成在 25%的 KOH 溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会_(填“增强”、 “减弱”或“不变”)。 17 （10 分）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹） ；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式） ；烧杯（若干个） ；玻璃棒；天平（含砝码） ；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：NaOH 固体；0.1000mol/L 的标准 NaOH 溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 （2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入 4mL 0.01mol/L 的KMnO4酸性溶液和 2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中， B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA tB（填“”、 “=”或“%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%
