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1、 钦州港经济技术开发区中秋季学期期末考试钦州港经济技术开发区中秋季学期期末考试高三化学高三化学第第 I I 卷卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na23 Al-27 Cl35.5 S32 Fe56 Ba137 Cu64 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 4242 分且每题只有一个正确选项）分且每题只有一个正确选项）1、 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态
2、甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA B. 在反应 3SiO26C2N2 Si3N46CO，生成 1 mol Si3N4时共转移 12 NA电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为 4 NA D. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 Na+的数目为 0.1NA 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能一定能大量共存的是 （ ） APH=3 的溶液中： Na、NO3、Fe2+、SO42 B加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、CH3COO-、SO42、NO3 C某酸性溶液中
3、 Na+、ClO、SO42、I D在 0.1molL1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl、 NO3 4下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取并收集干燥纯净的 NH3 B用装置乙除去 NO2中混有的少量 NOC用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 5下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A实验室用烧碱溶液除去尾气中的 Cl2：Cl2OH=ClHClO B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H+NO3 = Fe3+NO+2H2O C、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+ CO32+2H2O D、向 NaAlO2溶
4、液中通入过量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO326、下列有关说法正确的是（ ）A加热 0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大B100时水的离子积常数 Kw 为 5.510-13，说明水的电离是放热反应C若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释后，CH3COOH 的电离程度和溶液中 C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 12，以下说法不正确的是（
5、）A.a 极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜 d 为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a 电极反应式为 2H2O2e=2OH H2 8在酸性介质中，向 MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二 硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2+5S2O82+8X=2MnO42+10SO42+16H+，下列说法正确的是( ) AX 是 H2O B还原性：SO42Mn2+ C该反应中酸性介质可以为盐酸 D每生成 0.1molSO42，转移电子 0.05mol9下列相关反应的离子方程式书写正确的是( ) A将钠粒投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+ B将 NaHSO
6、4溶液滴加到含有酚酞的 Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O C硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2+2Fe3+2Fe2+S D将少量醋酸加入到 NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2+H2OCH3COO+Al（OH）310实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置） ，仅用此装置和表中提供的 物质完成相关实验，最合理的是( )选项a 中的物质b 中的物质c 中的物质d 中的物质d 中的物质A浓硫酸Na2SO3（NH4）2SO3浓氨水CaOB浓硝酸CuH2SO4稀盐酸Na2SC稀硫酸ZnHCl稀盐酸MnO2D浓硫酸CH3C
7、H2OHCH2BrCH2Br溴单质CCl4AABBCCDD11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 是地壳中含量最多的元素常温下， Y 的块状单质在 Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化下列说法正确的是( ) AX 与 W 位于同一主族 B原子半径：XY C最简单氢化物的稳定性：XZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW12常温下，已知 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 HCN 溶液的 pH 分别为 a、b，且 1ab，下列有关叙述 不正确的是( ) ACH3COOH 与 HCN 均为弱酸 B常温下，等浓度 CH3COONa 溶液的 pH 小于 Na
8、CN 溶液的 pH C在 CH3COONa 溶液中，c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（CH3COOH） D在 NaCN 溶液中，c（Na+）c（CN）13如图为以 SCY 陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持 570的高温将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙下列说法正确的是( )A钯电极 N 为正极 B钯电极 M 上发生氧化反应 CSCY 陶瓷固体电解质中 H+移向钯电极 N D电池总反应方程式为 N2+3H22NH314工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H
9、=akJ/mol在温度 T1和 T2时，分别将 0.50mol CH4和 1.2mol NO2充入体积为 1L 的恒容密闭容 器中，测得 n（N2）随时间变化的数据如表下列说法不正确的是( )温度时间/minn/mol010204050T1n（N2）00.200.350.400.40T2n（N2）00.250.300.30 AT1温度下，CH4的平衡转化率为 50% BT1T2 Ca0 DT2时反应的平衡常数大于 T1时反应的平衡常数第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5858 分）分）15 （16 分）A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A 的 气
10、态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 单质在实验室一般保存在煤油中；F 的最高价氧化物 对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G 单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回 答下列问题：（1）A 元素在周期表中的位置是 。 （2）A 与 B 可组成质量比为 7:16 的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有： （任写一种） 。 ； （3）同温同压下，将 a L A 氢化物的气体和 b L D 的氢化物气体通入水中，若 a=b，则所得溶液的 pH 7( (填填 “或或“或或“” “=” ） 100时，将 1 mol CH4和 2mol H2O 通入容积为 100 L 的反应室，
11、反应达平衡的标志是： 。 a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗 0.1 mol CH4同时生成 0.3 mol H2 c容器的压强恒定 d3v 正（CH4）= v 逆（H2） 如果达到平衡时 CH4的转化率为 50%，则 100时该反应的平衡常数 K = （2）某实验小组利用 CO（g） 、O2（g） 、KOH（aq）设计成如图 b 所示的电池装置，负极的电极反应 式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解 200 mL 饱和食盐水（足量） ， 消耗的标准状况下的 CO 224 mL，则溶液的 pH = 。 （不考虑溶液体积的变化） （3）已知 2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) H=akJmol1（a0） ，在一个容积固定的容器中加入 2mol X2 和 1mol Y2 在 500时充分反应达平衡后 Z 的浓度为 W molL1，放出热量 b kJ。 若原来容器中只加入 2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量 c kJ，则 Z 浓度 _WmolL1（填“” 、 “%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
