《（高三化学试卷）-729-贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-729-贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 贵阳市届高三贵阳市届高三 2 2 月适应性考试（一）月适应性考试（一）理综化学理综化学7.下列有关说法正确的是A工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8下列关于有机化合物的说法正确的是A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为 C甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应9
2、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 向 A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al(OH)3能溶于氨水B 将浓硫酸滴在胆矾晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2有漂白性D 向某晶体的水溶液中加入 2 滴 FeSO4溶液产生特征蓝色沉淀该晶体中一定含有 3- 10分子式为 C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有A. 6 种 B. 9 种 C.10 种 D.12 种11锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A放电时
3、，负极反应为：Li-e-=Li+ B放电时，正极发生氧化反应C硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D充电时，阳极只有 Fe 参与放电12. X、Y、Z、W、M 五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素的最高正价与最低负价之和均为 0；元素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大；W 是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为 15。下列说法错误的是A. X 与 Y 以 1 : 1 的原子个数比形成的化合物有多种B. W 的最高价氧化物的水化物与 Z 的最高价氧化物的水化物之间不反应C含有元素 W 的盐溶液既能显酸性，也能显碱性D五种元素原子半径：ZWM
4、YX13. 25时，下列有关溶液的说法正确的是A往 0.3mol/L 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NaOH 固体，NH3H2O 的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)c(OH-) /c(NH3H2O)将减小B. pH =9 的 Na0H 溶液和 NH3H2O 溶液中，由水电离出的 c(H+)前者小于后者C浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后，pH =5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/LD相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：蒸馏水0.1mol
5、/L 氢氧化钠 0.1mol/L 氢氧化钡 0.1mol/L 氯化铁，则铁离子浓度：=26.（14 分）硫酸亚铁按(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100110时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下: I.制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：(1)步骤 l 的作用是_。（用离子方程式及必要的文字说明）；(2)步骤 2 中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_；II.测定硫酸亚铁铵的纯度称取 mg 实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成 500ml 溶液，取 2
6、5. 00mL 硫酸亚铁按溶液，用 0 . 1mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。(3)配制(NH4)2SO4FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是_；(4)滴定时发生反应的离子方程式为_；(5)滴定终点时的现象为 _； (6)三次滴定测得酸性 KMnO4溶液的用量平均值为 VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为_；(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案_。27.（15 分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：I.利
7、用 CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-662kJ/molCH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol其中式的平衡常数为 K1，式的平衡常数为 K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）H=_ ；改反应的平衡常数 K=_（用含 Kl、K2的代数式表示）。II 利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极 I 上反应生成一种氧化物 Y。(2）写出氧化物 Y 的化
8、学式_； (3)石墨 II 电极为_（填“正”或“负”）极，该电极反应为_；.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO(g) H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，恒温（T1）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：（4）该反应的平衡常数表达式 K=_，在 010s 内，N2的平均反应速率为_mol/(Ls)，NO 的转化率为_；（5）30s 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_，若 30s 后升高温度至 T2，平衡时，容器中 NO 的浓度由 0.060mol/L 变为 0.072mo
9、l/L，则该反应的 a_0 （填“”、“AlGa（2 分）（2） （2 分）（3） 分子晶体 （1 分）（4）或 （2 分） sp3（2 分）（5）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，NB 共价键键长比BP 小，NB 共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。 （2 分）（6）面心立方堆积（2 分）2 1 cos109 28a 或2 109 284sin2a 【或其它合理答案】 （2 分）36本题 15 分（1）乙醇（1 分）CH3OCH3（1 分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（1 分）（3）碳碳双键 （1 分） 醛基 （1 分）（4） （2 分）CH3 CH3（5）（2 分）（6）（1 分）（1 分）【或其它合理答案】（7）（4 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
