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1、 天水一中天水一中- -第一学期第一学期 20112011 级高三第三阶段考试级高三第三阶段考试化化 学学命题:王晓瑛 审核:姚启文本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Si-28、S-32、Cl-35.5、Na-23、Cu-64第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）一、一、选选择择题题：共共 14 小小题题，每每小小题题3 分分。 （在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展
2、密切相关，下列说法正确的是( )A “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量2下列说法正确的是( )AAl 与 S 直接化合可以得到 Al2S3，Fe 与 S 直接化合也可以得到 Fe2S3B水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 CHCl、NH3、BaSO4都是电解质 D丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 3下列叙述正确的是( )A相同数目的 H318O+和 D2O 的中子数相等B54 24Cr 为铬的一种核素，其核外电子数为 30C标准状况下
3、，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 1.2041024DNa2O2与 H2O 反应生成氧气，反应中水作还原剂4用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A24g NaH 中阴离子所含电子总数为 NAB1mol 苯分子中含有 3NA个碳碳单键CNO2和 H2O 反应毎生成 2mol HNO3时转移的电子数目为 2NAD含 0.2 NA个 K+的 K2SO4固体溶解于 1 L 水中，所得溶液浓度为 0.1 molL-15.将 Li3N 固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是( )A产生氨气过程无能量变化 BLi3N 中只含有离子键CLi3N
4、中含有离子键、共价键 D产生氨气过程有电子转移6. 短周期元素 M、W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 M、W、X 的原子序数之和等于 30。下列判断正确的是（ ）AM 的氢化物与 Z 的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B最高价氧化物的水化物的酸性 H3XO4强于 HMO3CX 与 Z 形成的所有化合物分子中，各原子均满足 8 电子稳定结构DY 与 Z 的最高正化合价之和的数值等于 13 实验是化学研究的基础。7. 下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO2、Cl
5、2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢8.下列叙述正确的是( )A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含 1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量 akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)H(aq)=H2O(l) H=-a kJmol1C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室D向 Ba(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O 9、下列离子方程
6、式，正确的是 ( )A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ Fe2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液 ：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量 CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO210下列说法不正确的是( )A.1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量 120.9kJ,氢气的燃烧热大于 241.8kJmol1B500 30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，
7、其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1C常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0MWXYZD已知中和热为57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ11.下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是( )A.闭合 K 时，K从右到左通过离子交换膜B.闭
8、合 K 时，A 的电极反应式为：3I2e=I 3C.闭合 K 时，X 的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D.闭合 K 时，当有 0.1 mol K通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体 1.12 L12短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCBA 的氢化物稳定性小于 C 的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A 单质能置换出 C 单质13.向一定量的 Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入 N
9、a2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）A112 B122 C221 D92414 向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B、硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后
10、剩余 HNO3为 0.2 mol第第卷（非选择题卷（非选择题 58 分）分）二、非选择题二、非选择题15 （15 分） (1)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.5 kJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g） H=-221.0 kJmol-1C（s）+O2（g）=CO
11、2（g） H=-393.5 kJmol-1则反应 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的H= kJmol-1（3）依据氧化还原反应： )(2)()()(22sAgaqCusCuaqAg设计的原电池如图所示。请回答：电极 X 的材料是_（填化学式）。银电极发生的电极反应是：_。（4）Allis-Chalmers 制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为 4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，则负极上的电极反应式为 。（5）.如图所示，通电 5 min 后，第极增重2.16 g，同时在 A 池中收集到标准状况下的气体
12、 224 mL，设 A 池中原混合液的体积为 200 mL。电源 F 为_极； A 池中第极上的电极反应式为_； A 池中第极上产生气体体积为_ mL；（标准状况下）通电前 A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度为 ;16 （13 分）A、B、C、D、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 B 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34；D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为 34；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物 AE 常温下为气体。据此回答：（1）D、E 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式） 。（2）用惰性电极电解化合物 CE 的饱和溶液，当电路中有 0.
13、2mol 电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为 L（3）A 与 B、A 与 D 均可形成 18 电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 ,并写出 A 与 B 形成的 18 电子分子的电子式 。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为 111，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 。（5）均由 A、B、C、D 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出 Ba(OH
14、)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。17. (14 分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 Fe3+、Cl2 I2则装置 B 中的溶液的作用是 。装置中加的最佳试剂是（填序号）C 中_、 D 中_；供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN 与 FeCl2的混合溶液 d.KI 溶液 e.湿润的淀粉 KI 试纸（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验 1：证明 SO2具有氧化性和还原性 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明 SO2具氧化性和还原性：B 中为少量 Na2S 溶液，现象为_；C 中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为 + +H2O
