氯的教学设计化学史

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1、1 化学 第四章 非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素氯（一）一、教材分析“富集在海水中的元素氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途。本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯气的化学性质。二、学情分析1、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；盐酸、食盐等含氯化合物大家都比较熟悉，与日常生活比较贴近，容易使学生产生亲近感，有效降低了学习难度2、学生可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7 个

2、电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素，最常见的化合价是-1 价，同时学生可以运用氧化还原反应的有关知识对相关化学反应做出预测和解释，并书写离子反应方程式。3、学生缺乏溶解平衡、电离平衡等知识，较难理解氯水中既有单质氯，又有盐酸和次氯酸等成分。因此，氯水成分的确认对学生来说有一定的的复杂性。三、教学目标1. 知识和技能： （1）了解氯气的物理性质：色、味态、水溶性、毒性。（2）掌握氯气能与水、氢氧化钙、金属单质和非金属单质反应等化学性质。2. 过程和方法：（1）通过对 Cl2有关实验现象的观察、叙述、讨论及本质的分析，提高学生实验观察能力、表达能力和分析推理得出正确结论的能力。（2）培养

3、学生搜集处理信息，获取新知识的能力及小组探究学习能力。3. 情感态度价值观： （1）重温科学家的氯气发现之旅, 体验成功的喜悦；（2）认识科学发展的过程是一个不断完善的过程。四、教学重难点重点：氯气的化学性质难点： Cl2与水的反应、氯水成分的分析以及氯水漂白的原理五、教学方法演示法、启发法、实验探究法观察法讨论法六、教学设计：2 教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课 引人 今天我们要学习一种让我们有爱又恨的元素。说到这种元素，有时它会让我们闻风丧胆，但却又是一种生活必须元素。那先来看看这种元素所犯的恶行。PPT 展示 ：第一次世界大战中的化学战 过渡 即便如此，氯元素同时也是最重

4、要的成盐元素，为保证人体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。因此从氯我们可以感受到，科学是一把双刃剑，有利又有弊。但是不能因为有弊端而否定到它的价值，社会需要科技，科技需要发展。而我们必须树立正确的价值观，正确使用科学知识，避免危险因素。那么我们就来认识认识氯。 板书 第二节富集在海水中的元素氯学生：倾听，思考，学习从学生熟知的情境出发，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望。氯气物理性质1 瑞士著名化学家舍勒自1773 年开始致力于研究黑锰矿，黑锰矿就是MnO2 ，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当

5、时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究， 发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，而这种黄绿色的气体就是氯气。 提问 1 、下面同学结合刚才的文字的资料，结合课本， 总结一下氯气有哪些物理性质？2、舍勒虽未确认这种气体的庐山真面目，但他仍然为氯气的发现和确认做出了巨大的贡献，为什么？ 展示 装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。 板书 1 、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：

6、大于空气；易液化，形成液氯；有毒 提问 上述材料中氯气几乎使舍勒窒息，极为难受，假如当时你们是舍勒，你们对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ 学生活动 参照课本 P77 图 4-15 ，请一位同学上台演示闻气体的方法。 过渡 我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？学生：倾听，思考，回答学生：颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；毒性：有毒学生：思考讨论，回答学生：学生上台演示闻气体引用化学史小资料激发学习化学的兴趣，引 导 学 生 自觉、主动、深层次的参与学习的过程3 探究氯气化学性质 讲述 氯原子易得到电子，表现出其具有强

7、氧化性，能与金属、非金属、水等物质反应。 过渡 通过对氯原子的原子结构分析，现在我们就来重点学习氯气的化学性质。 板书 氯气的化学性质：1、氯气与水反应 提问 不知道同学们有没有经历过这样一个情景，当我们打开自来水龙头时，常常会闻到一股刺激性气味，你知道这是为什么吗？ 讲述 1784 年化学家贝托莱担任Gobelin 地区政府染料厂的主管，当贝托莱听说舍勒的发现后, 就积极着手对氯气进行研究，1785 年贝托莱发现了氯气的漂白作用， 但贝托莱发现真正具有漂白作用的物质不是这种纯净的气体,而是它的水溶液。贝托莱的这一发现使得染料厂摆脱了传统的通过暴晒进行漂白的办法，大大提高的生产效率。为了进一步

8、研究这种黄绿色气体的水溶液, 贝托莱将它露置在阳光下, 发现漂白性消失， 生成盐酸 , 并放出氧气， 贝托莱认为该黄绿色气体应是一种含氧的化合物，称之为 “氧化盐酸”。但后来贝托莱试图分解纯净的黄绿色气体时, 却无法得到盐酸和氧气, 这令贝托莱百思不得其解 ! 那么通过贝托莱的发现，我们来重复贝拖莱的实验，帮助他解决这个问题。通过实验探究出是氯气具有漂白作用、还是氯水具有漂白作用? 【实验探究】氯水及氯气的漂白作用。【投影】【实验 44】 【实验 45】视频资料。 提问 通过观看视频。可以得出什么 结论？ 总结 结论：氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。 提问 1 、贝托莱发现真正具有漂白作用的

9、物质不是这种纯净的气体, 而是它的水溶液。说明其发生了怎样的反应？ 讲述 说明其发生了这样的反应Cl2 + H2O HCl + HClO ，具有漂白作用的是次氯酸（HClO ） 。 提问 2 、 贝托莱将它露置在阳光下, 发现漂白性消失， 生成盐酸 , 并放出氧气，贝托莱认为该黄绿色气体应是一种含氧的化合物，称之为“氧化盐酸”。那这又发生了怎样的反应？ 讲述 说明其发生了这样的反应：次氯酸不稳定易分解，于是2HClO2HCl + O2 板书 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO2HCl + O2次氯酸 （HClO ）的性质：一元弱酸 （酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒）

10、，漂白性，不稳定易分解。2HClO2HCl + O2 设疑 同学们根据以上的实验探究和讲述，大家是否能分析出氯水中含有那些分子和离子 ? 学生回答：氯原子最外层有 7 个电子，很容易得到 1 个电子，使最外层达到8 电子的稳定结构。易得到电子，说明氯气的具有强氧化性。学生：自来水公司常用消毒费来消毒，但是里面含有次氯酸。学生回答：氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。次氯酸不稳定易分解学生：氯气与水反应生成次氯酸（ HClO ） ，具有漂白作用。学生：次氯酸不稳定易分解学生回答：氯水成分：让学生根据氯原子的原子结构 决 定 其 性质，来进行实验探究和大胆猜 测 , 得 出 结论次氯酸不稳定，培养学

11、生思维的深刻性和广阔性。结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。4 明确 由于次氯酸不稳定易分解，所有氯水成分中有ClO- 。 板书 氯水成分：分子（ Cl2、HClO 、H2O ）离子（ H+、Cl- 、OH- 、ClO- 二、氯气与非金属反应 过渡 在初中我们使用过盐酸，并且还使用过，那你们知道盐酸挥发出来的HCl 是怎么制取的？ 讲述 伟大的化学家盖 吕萨克和泰纳他们把同量的氢气和氯气混合在一起，静置数日，或稍微加热，或露置日光中，都能化合成盐酸气（HCl） 。他们是这样制备 HCl 的，那你们思考讨论一下，如果我们直接点燃氯气和氢气，那会不会也生成

12、HCl？如果能生成，那反应现象又是怎样的呢？【投影】【实验 43】 提问 通过观看视频。可以得出什么结论？ 总结 结论： H2+Cl2=2HCl 板书 2 、氯气与非金属反应H2+Cl2=2HCl 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生三、氯气与金属反应 提问 吕萨克的实验说明了Cl2可以与单质发生反应，H2是非金属单质，那么 Cl2可不可以与金属单质发生反应呢? 过渡 我们在初中学过氯气和活泼金属钠的反应，氯气与钠反应生成氯化钠。 投影 钠在氯气中燃烧 学生活动 观察反应的现象，写出反应化学方程式。 提问 白烟的成分是什么 明确 NaCl 固体小颗粒 板书 3 、氯气与金属反应2Na

13、+Cl2= 2NaCl 投影 观察铁丝在氯气中燃烧的现象， 学生活动 观察反应的现象，写出反应化学方程式 板书 2Fe+3Cl2=2FeCl3 提问 那么，氯气能和不活泼金属反应吗？ 投影 铜在氯气中燃烧 学生活动 观察反应的现象，写出反应化学方程式。 板书 Cu+Cl2= CuCl2 讲述 综合以上，灼热的情况下氯气能与大多数金属反应，表现出很强的氧化性，生成高价态金属氯化物。分子（Cl2、 HClO、 H2O ）离子（H+、Cl- 、OH-、ClO-）学生：会生成HCl 学生：现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生学生：现象：钠在氯气中剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。2N

14、a+Cl2= 2NaCl 学生：现象：铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟 (FeCl3小颗粒）2Fe+3Cl2= 2FeCl3学生：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。Cu+Cl2= CuCl2通过实验理解氯气与氯水 性 质 的 不同，抓住实质结 合 有 关 问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。让学生根据氯气与钠反应的方程式类推出氯气与铁、铜的反应的方程式，培养学生的思维连贯性和动手能力，类比能力。小结 课堂总结 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下。回顾本节课知识，整理归纳巩固所学知识，还培养学生迁移应用知识能力。5 七、板书设计第二节富集在海水中的元素氯一、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒二、氯气的化学性质：1、氯气与水反应Cl2+H2O = HCl+HClO HCl+HClO = 2HClO2氯水成分：分子（Cl2、HClO 、H2O） 离子（ H+、Cl-、OH-、ClO-）2、氯气与非金属反应H2+Cl2=2HCl 3、氯气与金属反应2Na+Cl2= 2NaCl2Fe+3Cl2= 2FeCl3Cu+Cl2= CuCl2