氮硫及化合物

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1、1 新人教必修一硫和氮的氧化物教案第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物+X+X+K板书第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（ CaSO4 2H2O） 、芒硝（Na2SO4 10H2O）板书 (一)、硫 (sulphur) 俗称硫磺。1、 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。思考 用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用 CS2洗涤，加热升华法) 问 比较活

2、泼的非金属单质，常见化合价为2，0， 4，6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物投影化合价-2 0 +4 +6 物质类别FeS、Na2S、HgS、H2S S SO2、H2SO3、Na2SO3、 NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4问 硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？讲 硫既有氧化性又有还原性板书 2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应投影 Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S=Na2S (研磨 并轻微爆炸 ) Hg+S=HgS ( 除去有毒的Hg 的方法 ) 板书与非金属反应：H2+S H2S

3、讲 制得的 H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。板书还原性：与氧气发生反应投影 硫在空气和氧气中燃烧的视频2 实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程 式： S+O2点燃 SO2板书自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 设问 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。板书 (二) 二氧化硫展示 一瓶盛满的二氧化硫集气瓶问 二氧化

4、硫什么颜色？什么状态？有什么气味？二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？二氧化硫易溶于水。板书 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。过渡 刚了解 SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？板书 2、化学性质引导 请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S 的化合价为 +4 价。引导 非常好，那让我们一起通过实

5、验进行验证。投影 二氧化硫可溶性的视频实验现象 : 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论 : SO2溶于水后形成的溶液显酸性。板书 (1) 酸性氧化物 - 亚硫酐 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸 ) 讲 H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导 通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问水电解产生氢气和氧气与氢气

6、和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？不是，条件不同3 引导 二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）板书 二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH = NaHSO3来源 :学科 网SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思考与交流能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O；SO2+ Ca(OH)2+ H2O =Ca（HSO3 ）2 SO2

7、+ Ca(OH)2= CaSO3 + H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（ HSO3 ）2 来源 学_科 _ 网问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与 CO2 ？不能板书 与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3讲 利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫过 二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性板书 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 讲 将 SO2与 H2S 气体混合后可看到混浊讲 SO2具有很强的还原性板书 (3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2+

8、Br2+2 H2O = H2SO4+2H BrSO2+Cl2+2 H2O = H2SO4+2H Cl讲 SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色板书 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4讲 紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。过 SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。板书 SO2的催化氧

9、化2SO2+O2 催化剂加热2SO3 讲 SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影 实验视频： SO2的漂白性。4 实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料) 讲 SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。板书 (4) 漂白性投影 SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质讲 在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较漂白剂HClO 、Na2O2、O3、 H2O2SO2活性炭原

10、理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与 某些有色物 质化 合成不稳定 的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原-来源 学* 科*网变化化学化学物理过 我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。讲 SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品， 对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书 (5) 用途：制H2SO4

11、；作漂白剂；杀菌，消毒问 关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么 SO2与 CO2有哪些异同呢？来源 学 + 科+网投影小结相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物不同点： SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色思考与交流如何鉴别SO2和 CO2呢？鉴别 SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别 CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当SO2中混有 CO2，不影响对SO2的鉴别但当 CO2中混有 SO2时，则需要除去SO2思考与交流如何除去CO2中的 SO2呢？可通过足量溴水(氯水 )或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液 (目的是吸收SO2)

12、，再5 通过品红 (目的是验证SO2是否被除尽 ) 过 根据 SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。 来源 :Z|xx|k.Com板书 (6) SO2的实验室制法 反应原理： Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2 +H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶来源: 学_科_ 网 Z_X_X_K4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色6尾气处理：用NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸过 虽然 SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主

13、要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书 (7) SO2的污染讲 SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分板书 酸雨：空气中SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 I2S 离子还原性：ClBrIS2小结 事实证明， H2S 是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、 SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲 H2S 除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和 S，其稳定性弱于 S的同族元素O 所形成的氢化物H2O 板书 (3) 不稳定性： H2S H2 +S 过 H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论

14、它的性质。板书 (4) H2S气体的水溶液- 氢硫酸讲 氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思考与交流现有氢硫酸 (H2S)、亚硫酸 (H2SO3)、亚硫酸钠 (Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1) 分析变质的原因均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S +2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO48 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4(2) 设计实验证明是否发生变质H2S ：观察是否有浑浊H2SO3：加 BaCl2溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成(3) 设计实验证明溶液已

15、完全发生变质H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色总结 本节从硫单质的性质讲起，从S 的-2、0、+4、+6 价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质， 使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。自我评价1.在 BaCl2溶液中通入SO2气 体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3，另一支加NaOH 溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（C）A.BaCl2有两性B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2有还原性，酸性D. 升高 PH，使 SO2水溶 液中 SO32浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（CD）A. 能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D. 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验 SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（D ）A. 通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过