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1、7下列关于材料的说法中，正确的是( ) A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水来源 :学科网 ZXXKC航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯8设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A5.6 g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B常温下，1L 0.1mol/L的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC标准状况下，224LSO3中含有的氧原子数约为3 NAD1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 数为 0.2 NA 9. C7H16有四个甲基的同
2、分异构体有A6 种B 5 种C4 种D3 种10.下列实验现象预测正确的是（）A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验 III ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应11. 下列说法正确的是：植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；乙醇、乙酸、乙 酸乙酯都能发生取代反应；汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，
3、只有花生油能与氢氧化钠 溶液反应（）ABCD12化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( ) A. Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI) ，发生反应的离子方程式为：2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I 2B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； H = 571.6 kJ/mol C某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2 + 4e= 4Cl+S +SO 2 D氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ 3H2O = F
4、e(OH)3 + 3H+ 13. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下， pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl ) c(NH4+)c(H+)=c(OH )BpH = 8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na+) c(HCO 3-) c(CO 32-) c(H 2CO3) C向 0.1mol L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH 3 H2O)增大DpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色26(15 分) A 、B、C、D 是短周期元素组成的非金属单质, 其中 B、C、D 在常温常压下是气体。其转化关系如下图（有
5、关反应的条件及生成的H2O已略去） 。 E 是形成酸雨的污染物之一，F 是常见的四原子10 电子分子，化合物 L 具有漂白性，可由Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。化合物J 是由两种元素组成的18 电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32 ，常温下为液体。请按要求填空：（1）写出 F 的电子式 _。（2）写出 Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式。（3）取 16 g J 在 B 中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25，放出312 kJ 热量。则 J 和 B 反应的热化学方程式为：。（4）写出将E 通入 L 的碱性溶液中的离子方程式。（5）J 空气燃料电池是一种环境友
6、好的碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为。（6）对于反应2E + B 2G 某温度下，E 的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数K（A）_K （B）（填“ ” 、 “ ”或“ =” ） 。将一定量的E（g）和 B（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下， c（G）的变化如下图所示。若在第5 分钟将容器的体积缩小一半后，在第 8 分钟达到新的平衡（此时G 的浓度为0.25 molL） 。请在下图中画出此变化过程中G 浓度的变化曲线。27（ 14 分） 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOCCOOH
7、，可简写为H2C2O4)。25时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0 10-2，K 2=5.4 10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.510-7，K2= 4.710-11。草酸钙的 Ksp=4.0 10-8，碳酸钙的Ksp=2.5 10-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/L 的Na2C2O4溶液的 pH 比 Na2CO3溶液的 pH（填 “大” 、 “小”或“相等”） ；（3）常温下将0.4 mol/L 的 KOH 溶液 20 mL 与 0.2 mol/L 的草酸溶液20 mL 混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大
8、小顺序为 _ ；（4） 实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用_ （填 “稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因；（6）25时向 20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0 10-4 mol/L 的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）；28（ 14 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等
9、。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO3 4SO23Na2S2O3CO2。图 1 图 2 （1） 用图 1 所示装置制取Na2S2O3，其中 NaOH 溶液的作用是 _。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_(填化学式 )杂质生成。为测定所得保险粉样品中Na2S2O3 5H2O 的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。（ 2 ） 利 用KIO3、 KI和HCl可 配 制 标 准 碘 溶 液 。 写 出 配 制 时 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ 。（3） 准确称取一定质量的
10、Na2S2O3 5H2O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。（4） 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3 5H2O 的质量分数的测量结果 _(填“偏高”“偏低”或“不变”)。本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2 所示的装置可将工业级的Na2S 提纯。已知Na2S 常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业Na2S 放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图 2 所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； 待烧瓶
11、中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下； _ ； _ ； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S 9H2O晶体37 【化学选修3：物质结构与性质】 （15 分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。（1）镓的基态原子的核外电子排布式是_。（2）硒为第 4 周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3 种元素的第一电离能从大到小顺序为_(用元素符号表示） 。（3）气态 SeO3分子的立体构型为_。（4） 硅烷 （ SinH2n2） 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4中 B 的原子杂化类型为_。（6）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为_。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au 原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_g cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA） 。
