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1、景泰五中景泰五中 20132014 学年高二第一学期化学选修学年高二第一学期化学选修 4 月考一试卷一月考一试卷一 试卷总分：100 分 答题时间：100 分钟 命题人：杨生贵 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H1 C12 O 16 第第卷卷（选择题） （60 分） 一、选择题（一、选择题（本题共 20 小题，每题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 1下列叙述正确的是 A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变
2、化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新 能源标准的是： 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D 4下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H21 2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 1 2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)
3、 H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的H 为 1 21 2 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C氧化钙溶于水 D铝粉与氧化铁粉末反应 725、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确 的是 A2H2(g)+O2(
4、g) = 2H2O(1) H 285.8kJmol B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+ O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol1 2 8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g) O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol1 21 2C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol225CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l
5、) H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入 2molSO21 2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 10已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H
6、2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢 复至常温，则放出的热量为多少 KJA 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2 11我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多， 采用沸腾炉的好处是 A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少煤中杂质气体（如 SO2）的形成 C提高煤炭的热效率，并减少 CO2的排放 D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 12石墨和金
7、刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石 时，要吸收能量，下列说法正确的是 A石墨不如金刚石稳定 B等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 C金刚石不如石墨稳定 D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 1325、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+ O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/mol1 2 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/mol
8、 CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/mol DC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol 14根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 15在 36 g 碳不完
9、全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO2占体积，且31 32C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol1 21 2 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ 16已知化学反应 2C(s)+O2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃 2CO2(g)都是放热反应。据此推断， 下列说法不正确的是（相同条件下） A12gC 和 16gO2所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 B12gC 和 32
10、gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 C56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 D将两份碳燃烧，生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 17已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol1 21 2当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ 18已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H
11、2O(l) H57.3 kJmol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热为 110.5 kJmol B的反应热为 221 kJmol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 20已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ
12、/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol 现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2 的物质的量之比是A11 B12 C23 D32 座位号 总总 分分选择题选择题2122232425第第卷卷（选择题） （60 分）第第卷卷（非选择题） （40 分） 二、非选择题（本题共五小题）21(16 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图
13、中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22（6 分） 有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中） ，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2
