《人教版化学第十单元十一单元十二单元知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学第十单元十一单元十二单元知识点（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化
2、性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：有气泡产生（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：固体消失，溶液变成黄色（4）碱 + 酸 盐 + 水 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：固体消失，溶液变成蓝色（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象：有气泡产生3、三种离子的检验离子试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑
4、：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象：白色沉淀产生（3）酸+碱 盐+水 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O 现象：无明显现象（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 现象：有蓝色沉淀生成注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：
5、白色沉淀：AgCl 及 BaSO4（不溶于酸） 、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应四、中和反应 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比
6、色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等1、人体中的常量元素（1） 、钙：99%在于骨骼和牙齿中成人体内约含钙 1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松（2） 、钠和钾Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g作用：维持人体内的水分和维持体液恒定
7、的 pH（如血液的 pH7.35-7.45）2、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘） 甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟） 能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病三、有机化合物三、有机化合物
8、是否含有碳元素 无机化合物有机化合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖） 、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等四、有机合成材料四、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝
9、、天然橡胶等合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
