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1、开发利用金属矿物和海水资源检测题1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200 来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是 ( ) 地壳中的金属元素的含量，金属活动性顺序，金属的导电性，金属冶炼的难易程度，金属的延展性A BC D2下列说法正确的是 ( ) A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物答案： AD 3海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而 海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从
2、而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 ( ) A溶质质量增加B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减小 解析：右侧水量减少后，溶质质量未变，A项错；溶液质量减少，C项错；溶质质量分数增大，D项错。答案：B 4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是 ( ) A加热 Al2O3 B加热 CaCO3 C电解熔融NaCl D 氯化钠与铝粉高温共热解析： 制铝不能通过加热，只能通过电解Al2O3；加热 CaCO3只能生成 CaO ；电解熔融NaCl：2NaCl( 熔融 )=电解2Na 2Cl2； NaCl 与铝粉高温共热不反应。答案：C 5下列说法正确的是 ( ) A使元素由化合态转
3、化成游离态的过程就是还原的过程 B高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁 C电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg 铝，必有111 mol 电子转移 D工业上常用电解NaCl 水溶液的方法制取金属钠 解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2BrCl 2=2Cl Br 2。所以选项A错。高炉炼铁中起还原作用的是CO ，而并非焦炭，B错。 Al 3e=Al3，冶炼 1 kg Al共获得电子：n(e) 1000 g27 gmol 13111 mol，所以 C
4、正确。 D中 NaCl 水溶液里的H得电子能力远比Na强，所以不可能得到Na，只能得到H2。答案： C 6从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺 序是 ( ) A B C D 解析： 海水中含有Mg2，加入 Ca(OH)2可生成 Mg(OH)2沉淀： Mg22OH=Mg(OH) 2，过滤可得到Mg(OH)2固体。 如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则 Mg(OH)2发生分解生成MgO ： Mg(OH)2=MgO H2O ， MgO 熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法
5、，而是将 Mg(OH)2转化为 MgCl2， MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁： MgCl2( 熔融 )=电解Mg Cl2。答案： C 7钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO2) ，KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。在 理论上我们可以用电解熔融的KCl 的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl 与 Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是 ( ) 钾易溶于熔融的钾盐中；钾蒸气易逸出而污染环境；钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性； 抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的KCl 反应 A全部 B C D 解
6、析：由题干信息可以知道是正确的，金属钾熔化后易溶于熔融的钾盐中，将温度控制在比钾沸点稍高，使钾变 为钾蒸气，将钾蒸气抽出有利于钠与熔融的KCl 反应向右移动；另外，钾蒸气易逸出会污染环境。答案：A 8下列说法错误的是 ( ) A对废旧金属的最好处理方法是回收、再用 B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等答案： C 9用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是 ( ) AMnO2 BWO3 CCr2O3 D Co3O4解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂
7、。在反应中金属氧化物被还原为单质， 显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得的电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得电子数愈少，消耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(4) ；W( 6) ； Cr( 3) ；Co(83) 。Co 化合价最低，消耗铝最少。答案：D 10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Fe H2SO4H2CuOCu (2)CuOH2SO4CuSO4 FeCu 若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是 ( ) A消耗氧化铜的质量相同 B消耗铁的质量相同 C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量不同解
8、析：两种途径中CuO中的铜均全部生成金属铜，故A项正确；途径 (1) 中， H2与 CuO反应时，部分H2进入尾气 中，即气态反应物与固态反应物在加热的条件下反应，气态反应物所消耗量均大于完全反应时所需量，故(1) 消耗的 铁和硫酸的质量要明显大于(2) 消耗的 Fe 和 H2SO4的质量， 同时生成FeSO4的质量也是 (1) (2) 。途径 (2) 明显优于途 径(1) 。答案： AD 11目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3 左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br氧化成单质溴，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是 ( ) AO2 BCl2 C浓硫酸 D浓硝酸答案： B
9、 解析： Cl2 可把 Br氧化成单质溴：2Br Cl2=2Cl Br2，而 O2不能。浓硫酸、浓硝酸能把Br氧化成更高价态，且反应产生有害的气体产物(SO2、 NO2等) ，不宜选用。12. 古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子( 现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件)。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800得金光闪闪的“药金”。试回答下列问题：“药金”的主要成分是_。有关的化学反应方程式是：_ 。利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法：_ 。铜和锌，ZnCO3 ZnO+CO2 ，2ZnO+C 2Zn+CO2 ， 2Cu2O+C 4Cu+CO2 ，测其密度
10、、实验看其是否与盐酸或硝酸反应。13海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤。然后加热到363 K，控 制 pH 为 3.5 ，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X 把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离 子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。 (1) 把溴吹出的气体X，最可能用下面的_( 填序号 ) 。 A乙烯 B空气 C氩气 DCO2 (2) 某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建设是否合理。 _( 填“是”或“否” ) ，并说出理由_ 。 (3) 提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，
11、某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇 溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr 溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法 _ 。 (4) 纯碱溶液吸收溴的化学方程式为_ 。硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_ 。 (5) 工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是 _。 解析： (1) 吹出的溴单质用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出 Br2，是因为CO2与 Na2CO3能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应，氩气的使用在工业上成本较高，因此最可能用的是空气。 (2) 直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂，而
12、且还造成一部分溴流失，从萃取剂中分离出液溴成本增加。 (3) 收集工厂内的空气，只需把装满饱和NaBr 溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出，然后密封集气瓶，即得一瓶工厂内空气。 (4) 根据题中提供的信息，Br2与 Na2CO3反应化学方程式为：3Br2 3Na2CO3=5NaBr NaBrO33CO2，然后硫酸酸化的离子方程式为5Br6HBrO 3=3Br23H2O 。(5) 用惰性电极电解MgBr2溶液类似于电解NaCl 溶液，其电解方程式为MgBr2 2H2O=通电Mg(OH)2 Br2H2。 答案： (1)B (2) 否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3) 把装满饱和NaBr 溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封 (4)3Br23Na2CO3=5NaBr NaBrO33CO2 5Br6HBrO 3=3Br23H2O(5)Mg(OH)2和 H2
