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1、金星教学考试网金星国际教育集团版权所有 金星教学考试高高中中化化学学山山东东科科技技版版必必修修11第第一一章章认认识识化化学学科科学学11.过过滤滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠。一次过滤不澄清，重复操作可奏效2萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。解释：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“ 萃剂 ” 指萃取剂； “ 质 ” 指溶质。意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后
2、静置使溶液分层。下放上倒切分明：意思是说分液漏斗的下层液从漏斗颈放出，而上层液要从漏斗口倒出。3分离问题胶体提纯用渗析，悬浊过滤可分离。如果滤液仍浑浊，还要过滤第二次。有机相混用蒸馏，盐类结晶用蒸发。4用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项用前检查灯芯平，烧焦过长都不行。酒精可加三分二，燃着不能加酒精。点灯要用火柴点，不能用灯去点灯。熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯火易生。5.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平。砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。6.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中。溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中。转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成。快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。7.固体药品
3、的取用粉末固体用药匙，量多大匙少小匙。块状固体镊子夹，平放药匙再直立。8.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性。固液先后装药品，拆卸仪器反进行。金星教学考试网金星国际教育集团版权所有 金星教学考试9.实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄) 10.干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原。中性干燥剂，使用较普遍，只要不反应，干燥就能成。11.排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯12. 药品的取用不摸不凑不口尝，没有说明取少量。剩余药品别抛弃，放入指定容器里（特殊试可放入原济瓶中如金属钠）。13.H2还原氧化铜的实验操作要诀氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠
4、倒要爆炸，后者颠倒要氧化。14. 氯气的实验室制法二氧化锰黑粉末，氧化浓盐酸需加热。向上排空来收集，余氯吸收用碱液。15氯气氯气有毒黄绿色，氯水长放变酸液。氯气性质有点怪，点燃氢磷和铜铁。溴碘硫的阴离子，氯气使其变单质。双键加成烃取代，反应常作氧化剂。16.氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫;铜燃有烟呈棕黄; 氢燃火焰苍白色; 钠燃剧烈产白霜。17氯气的氧化性铜铁和氯显高价，亚铁亚铜硫来化。二氧化硫硫化氢，溴化钠与碘化钾。大多金属二价铁，都能被氯来氧化。氯气通入溴亚铁，先铁后溴被氧化。碘化亚铁通氯气，先碘后铁不会差。氧化硫碘阴离子，氯溴硝酸铁三价。金星教学考试网金星国际教育集团版权所有 金星教学考试
5、18氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。解释：二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气联想： “隔网加热杯和瓶“。盐水硫酸除杂质：“盐水 “指饱和食盐水，“杂质 “指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小 。吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。19. 气体制备气体制备首
6、至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。20. 化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。21.化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上靠向气。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防
7、沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。金星教学考试网金星国际教育集团版权所有 金星教学考试22. 物质的溶解性钾钠铵盐水中溶碱溶钾钠钡钙铵硝酸盐入水无影踪氯化物除去银亚汞硫酸钡铅水不溶若问其他无机盐绝大多数都不溶23用口诀法记忆振荡试管的要领三指捏，二指弯，捏试管近边沿。腕动臂莫动，切勿画圆圈。24归纳记忆归纳记忆，是将所记忆内容按不同属性加以归纳，然后分门别类地记住这些内容及其属性。例如：用归纳法记忆阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子。”可归纳为四同：在同温、同压条件下，同体积的气体含有相同的分子数
8、。还可以缩记作：同压、同温、同体、同分( 三同定一同 )。25金属钠镁铝的歌诀钠氧白过黄余色无，钠氧硫氯水醇酚。高温能把钾置换，钠高钾低是其因。镁和铝镁铝都是轻金属，质软沸低铝略强。表面易成氧化膜，抗蚀性能都较强。铝碱反应四2、3（计量系数四个2，一个 3） ，铝热能将铁轨焊。镁空氮气碳酸气，铝在纯氧能点燃。常温浓浓铝铁钝（浓浓指浓硫酸、浓硝酸），镁铝稀酸氢置换。镁在碱中不反应，浓稀硝酸低价氮。冶炼都用电解法，阳极氧化阴还原。冰晶石加氧化铝，镁用熔融盐酸盐。金星教学考试网金星国际教育集团版权所有 金星教学考试26物质的量浓度溶液配制计算称量步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀贴签便告成
9、。解释：计算称量步骤清，溶解转移再定容：说明了物质的量浓度溶液配制的步骤是：计算、 称量（或量取） 、溶解、转移、定容。室温洗涤莫忘记：“室温 “的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。“洗涤 “的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3 次） ，并将洗涤液移入容量瓶中，然后再定容。摇匀贴签便告成：“摇匀 “的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；“贴签 “的意思是说配制的溶液转移到试剂瓶中要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。第二章元素与物质世界27用归纳法记忆碱的通性(
10、1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如：紫色的石蕊试液遇碱变蓝色；(2) 碱能跟多数非金属氧化物起( 复分解 ) 反应，生成盐和水。Ca(OH)2 CO2CaCO3 H2O(3)2NaOH H2SO4Na2SO42H2O (4) 碱能跟某些盐起( 复分解 ) 反应，生成另一种盐和另一种碱。例如：FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaCl 28用口诀法记忆化学反应基本类型化合多变一 (AB C)，分解正相逆 (AB C)；复分两交换 (ABCD CB AD)，置换换单质 (ABC AC B)。29用口诀法记忆化学元素化合价(1) 常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，(2) 变价的：铜
11、一二，铁二三，二( 负二 ) 四六硫二四碳，(3)负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。30氧化还原反应口诀升. 失. 氧化 .还原剂（升 - 化合价升高 , 失- 失电子 , 氧化 - 被氧化 , 发生氧化反应 , 还原剂 - 该物质作还原剂）降. 得. 还原 ,氧化剂（降 - 化合价降低 . 得- 得电子 . 还原 - 被还原 , 发生还原反应 , 氧化剂 - 该物质作氧化剂）金星教学考试网金星国际教育集团版权所有 金星教学考试31 氧化还原反应方程式配平口诀岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应
12、中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。32氧化还原反应交叉配平法口诀升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。解释：升
13、价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2 O2 SO2 Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1 O20 S+4O2-2 Fe 2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe+2Fe2+3化合价升高数为1， S-1S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有 2 个 S，所以S的升价总数为52=10，故升价元素（Fe 和 S）的价变总数为1+10
14、=11 ； O0O-2化合价降低数为2，因O2含 2 个O ，所以降价元素O的价变总数为2 2=4。于是得到下式：FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6 和 9，则约简为2 和 3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11 和 4 是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：金星教学考试网金星国际教育集团版权所有 金星教学考试4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2 11O2 8S O2 2Fe2O3氧化
15、还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数33氧化还原关系得（氧化剂得电子）低（化合价降低）氧（此物质为氧化剂）失（还原剂失电子）高（化合价升高）还（此物质为还原剂）升失氧还氧 ( 化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化) 降得还氧还（化合价降低，得电子，还原反应，氧化剂，被还原）升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。升价失电被氧化，降价得电被还原。如生羔羊，还原鸡：升高的是氧化反应，或者被氧化的是还原剂。降得还；升失氧；若说剂；正相反。氧化还原不可分，得失电子是根本。还原剂被氧化，失去电子价数升；氧化剂被还原，得电子降价要记清。氧化还原同发生，得失电子是根本。失升得降价改变，得失电子数相等。失去电子价升高，还原剂来就是它。氧化氧化电子跑了，还原还原电子回来了！失高氧，得低还。氧化剂，降，得，还；还原剂，升，失，氧。说明：还原剂失去电子 化合价升高 被氧化 ” ，并缩略为 “ 还原剂
