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1、WtuWgifWtuWgif1信赖辅导学科教师授课讲义信赖辅导学科教师授课讲义专题四 全面突破原子结构 元素周期律知识梳理知识梳理一一 原子构成原子构成1构成原子的微粒及作用构成原子的微粒及作用原子原子Error!XA Z2微粒之间的关系微粒之间的关系(1)原子中：质子数原子中：质子数(Z)核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数；(2)质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数。3表示原子结构的表示原子
2、结构的“三种方式三种方式”(1)着重描述原子核的结构。着重描述原子核的结构。XA Z例：例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：例：WtuWgifWtuWgif2(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例：例：4 规避规避 4 个易失分点个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如有质子的微粒不一定有中子，如1H；有
3、质子的微粒不一定有电子，如；有质子的微粒不一定有电子，如 H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与与 OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3和和 Na、F等，等，NH与与 4OH等。等。二二 元素元素 核素核素 同位素同位素1元素、核素、同位素之间的关系元素、核素、同位素之间的关系2同位素的同位素的“六同三不同六同三不同”3几种重要的核素几种重要的核素核核素素23592 UC14 6H2 1H3 1O18 8用用途途核核燃料燃料用于考古用于考古断代断代制氢弹制氢弹示踪
4、示踪原子原子三三 核外电子排布核外电子排布WtuWgifWtuWgif31能量规律能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。量逐渐升高的电子层里。2排布规律排布规律特别提醒特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如求，如 M 层不是最外层时，最多能容纳层不是最外层时，最多能容纳 18 个电子，当个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳层为最外层时，最多容
5、纳 8 个电子。个电子。3. “10 电子电子”和和“18 电子电子”微粒微粒四四 元素周期表元素周期表1世界上第一张元素周期表是在世界上第一张元素周期表是在 1869 年由俄国化学家年由俄国化学家门捷列夫门捷列夫绘制完成的，随着科学绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数原子序数，原子序数原子序数核核WtuWgifWtuWgif4电荷数质子数核外电子数。电荷数质子数核外电子数。3编排原则编排原则(1)周期：把周期：把电子
6、层数电子层数相同的元素，按相同的元素，按原子序数递增原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把族：把最外层电子数最外层电子数相同的元素，按相同的元素，按电子层数递增电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。的顺序，从上至下排成的纵行。4元素周期表的结构元素周期表的结构5元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)分区分区分界线：沿着元素周期表中分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋与与硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外
7、氢元素除外)。各区位置：分界线左面为各区位置：分界线左面为金属元素金属元素区，分界线右面为区，分界线右面为非金属元素非金属元素区。区。分界线附近元素的性质：既表现分界线附近元素的性质：既表现金属元素金属元素的性质，又表现的性质，又表现非金属元素非金属元素的性质。的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从过渡元素：元素周期表中部从B 族到族到B 族族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。是金属元素。(3)镧系：元素周期表第镧系：元素周期表第六六周期中，周期中，57 号元素镧到号元素镧到 71 号元素镥共号元素镥共 15 种元素。种元素。(4)锕系：元素
8、周期表第锕系：元素周期表第七七周期中，周期中，89 号元素锕到号元素锕到 103 号元素铹共号元素铹共 15 种元素。种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀号元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。五五 元素周期律及应用元素周期律及应用WtuWgifWtuWgif51定义定义元素的性质随元素的性质随原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性周期性变化的规律。变化的规律。2实质实质元素原子元素原子核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化的结果。的结果。3具体表现形式具体表现形式项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)核电荷核电荷数数逐渐
9、逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大电子层电子层数数相同相同逐渐逐渐增多增多原子半原子半径径逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大原原子结子结构构离子半离子半径径阳离子逐渐阳离子逐渐减小减小阴离子逐渐阴离子逐渐减小减小r(阴离子阴离子)r(阳离子阳离子)逐渐逐渐增大增大化合化合价价最高正化合价由最高正化合价由17(O、F除外除外)负化合价负化合价(8主族序数主族序数)相同相同:最高正化合价最高正化合价主族序数主族序数(O、F 除外除外)元素的元素的金属性和非金属性和非金属性金属性金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱非金属性逐渐非金属性逐渐增强增强金属性逐渐金属性逐渐增强增强非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱性性质质离
10、子的离子的氧化性、还氧化性、还阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐增强增强阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐减弱减弱阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐减弱减弱阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐增强增强WtuWgifWtuWgif6原性原性气态氢气态氢化物稳定性化物稳定性逐渐逐渐增强增强逐渐逐渐减弱减弱最高价最高价氧化物对应氧化物对应的水化物的的水化物的酸碱性酸碱性碱性逐渐碱性逐渐减弱减弱酸性逐渐酸性逐渐增强增强碱性逐渐碱性逐渐增强增强酸性逐渐酸性逐渐减弱减弱4.元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数结构比较法：最外层电子数越少越少，电子层数，电子层数越多越多，元素金属性，
11、元素金属性越强越强。(2)位置比较法位置比较法Error!(3) 实验比较法实验比较法Error!5元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强越强。(2)位置比较法位置比较法Error!(3) 实验比较法实验比较法Error!6元素周期表、元素周期律的应用元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质预测元素的性质(由递变规律推测由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质比较不同周期、不同主族元素的
12、性质如：金属性如：金属性 MgAl、CaMg，则碱性，则碱性 Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2(填填“”、 “”或或“”)。推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质WtuWgifWtuWgif7如：已知如：已知 Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知 Be(OH)2难难溶；再如：已知卤族元素的溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢应为有色固体，与氢难难化合，化合，HAt 不不稳定，水溶液呈稳定，水溶液呈酸酸性，性，AgAt 不不溶于水等。溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻
13、找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。等。农药中常用元素在右上方，如：农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。等。7微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法六六 离子键和共价键离子键和共价键离子键、共价键的比较离子键、共价键的比较共价键共价键 离子键离子键 非极性键非极性键极性键极性键WtuWgifWtuWgif8概念概念阴、阳离子通过
14、静电作阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键用所形成的化学键原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对(电子云重叠电子云重叠)而而形成的化学键形成的化学键成键成键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键成键实质实质阴、阳离子的静电作用阴、阳离子的静电作用共用电子对不共用电子对不偏向任何一方偏向任何一方共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子方原子形成形成条件条件活泼金属元素与活泼非活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成金属元素经电子得失，形成离子键离子键同种元素原子同种元素原子之间成键之间成键不同种元素原子之不同种元素原子之间成键间成键形成形成的物质的物质离子化合物离子化合物非金属单质；非金属
15、单质；某些共价化合物或某些共价化合物或离子化合物离子化合物共价化合物或离子共价化合物或离子化合物化合物七七 化学键与物质变化化学键与物质变化1化学键的存在化学键的存在2离子化合物和共价化合物的判断离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢
16、化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。酸都属于共价化合物。WtuWgifWtuWgif9(3)根据化合物的性质来判断根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如；不能导电的化合物是共价化合物，如 HCl。3化学键与化学反应化学键与化学反应旧化学键的旧化学键的断裂断裂和新化学键的和新化学键的形成形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。4化学键与物质的溶解或熔化化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解
