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1、WtuWgifWtuWgif12018 届高三临界生辅导突击训练届高三临界生辅导突击训练 30探究型综合实验考点精要考点精要1解题思路解题思路2探究型实验考查特点探究型实验考查特点探究型实验主要是对物质反应原理，物质具备的性质去求证，关键是设计出简捷探究型实验主要是对物质反应原理，物质具备的性质去求证，关键是设计出简捷的实验方案，操作简单易行，现象明显，且安全性高。的实验方案，操作简单易行，现象明显，且安全性高。如：性质验证型实验方案的设计思路如：性质验证型实验方案的设计思路【注意事项注意事项】(1)在离子检验、气体成分检验的过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成在离子检验、气体成分检验的
2、过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。分检验过程中的相互干扰。(2)若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材中若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材中 C 和浓和浓 H2SO4的的反应，产物有反应，产物有 SO2、CO2和和 H2O(g)，通过实验可检验三种气体物质的存在，但要注意，通过实验可检验三种气体物质的存在，但要注意检验检验 SO2、CO2都要通过溶液进行检验，对检验都要通过溶液进行检验，对检验 H2O(g)有干扰。有干扰。来源来源:Zxxk.ComWtuWgifWtuWgif2(3)对于需要进行转化才能检验的成分，如对于需要进行转
3、化才能检验的成分，如 CO 的检验，要注意先检验的检验，要注意先检验 CO 中是否中是否含有含有 CO2，如果有，如果有 CO2，应先除去，应先除去 CO2再对再对 CO 实施转化，最后再检验转化产物实施转化，最后再检验转化产物CO2、如、如 HOOCCOOHCO2COH2O中中 CO 的检验。的检验。浓浓硫硫酸酸(4)要重视药品名称的描述，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、要重视药品名称的描述，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和 NaHCO3溶液、溶液、NaOH 溶液等。此外还应注意某些溶液等。此外还应注
4、意某些仪器的规格。仪器的规格。考法指导考法指导综合探综合探究实验究实验(难度系数难度系数)【典例演示典例演示】 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一实验一 制取氯酸钾和氯水制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有的玻璃仪器有_。(2)若对调若对调 B 和和 C 装置的位置，装置的位置，_(填填“能能”或或“不能不能”)提高提高 B
5、中氯酸钾的中氯酸钾的产率。产率。实验二实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下在不同条件下 KClO3可将可将 KI 氧化为氧化为 I2或或 KIO3。该小组设计了系列实验研究。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下实验的记录表如下(实验在室温下进行实验在室温下进行)：WtuWgifWtuWgif3试管编号试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL来源来源:学学&科科&
6、网网03.06.09.0蒸馏水蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象实验现象来源来源:学学_科科_网网Z_X_X_K系列系列 a 实验的实验目的是实验的实验目的是_。设计设计 1 号试管实验的作用是号试管实验的作用是_。若若 2 号试管实验现象为号试管实验现象为“黄色溶液黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液呈蓝色；假设，取少量该溶液加入淀粉溶液呈蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为，则此反应的离子方程式为_。实验三实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热该小组设计的实验
7、方案为：使用如图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定饱和氯水试样，测定WtuWgifWtuWgif4产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节不必描述操作过程的细节)：_。资料：资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气会被次氯酸或氯气会被 SO2、H2O2和和 FeCl2等物质还原成等物质还原成 Cl【解题指导解
8、题指导】该题给出了三个关联不大的实验，解答时需要独立思考。该题给出了三个关联不大的实验，解答时需要独立思考。解析解析 (1)该实验操作过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和胶头滴管。该实验操作过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和胶头滴管。(2)若对调若对调 B 和和 C 装置的位置，可以除去装置的位置，可以除去 Cl2中的杂质中的杂质 HCl 气体，然后气体，然后 Cl2与热的与热的KOH 溶液发生反应生成溶液发生反应生成 KClO3、KCl 和水，从而提高和水，从而提高 KClO3的产率。的产率。(注意：对调注意：对调 B和和 C 装置的位置时，可将装置的位置时，可将 C 装置
9、中的水改为饱和食盐水，既可除去装置中的水改为饱和食盐水，既可除去 HCl，又可减少，又可减少Cl2的溶解的溶解)。(3)根据表格数据可知，根据表格数据可知，KI、KClO3(s)的物质的量不变，改变的只有的物质的量不变，改变的只有H2SO4溶液的体积和蒸馏水的体积，二者之和相等，可见研究的目的是确定反应体系溶液的体积和蒸馏水的体积，二者之和相等，可见研究的目的是确定反应体系中中 H2SO4溶液浓度对反应产物的影响。溶液浓度对反应产物的影响。1 号试管实验中号试管实验中 H2SO4溶液的浓度是溶液的浓度是 0，为，为WtuWgifWtuWgif5对照实验。对照实验。若若 2 号试管实验现象为号试
10、管实验现象为“黄色溶液黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了证明产生了 I2；假设氧化产物唯一，还原产物为；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，根据氧化还原反应中得失电子，根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得此反应的离子方程式守恒、电荷守恒及原子守恒，可得此反应的离子方程式ClO6I6H=Cl3I23H2O。(4)在溶液中存在在溶液中存在 Cl2的重新溶解及的重新溶解及 HClO 分分 3解产生解产生 HCl 和和 O2等，故此方案不可行。等，故此方案不可行。(5)由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，可以利用由于次氯酸会破坏酸碱指
11、示剂，可以利用氯水的强氧化性，首先向该溶液中加入足量的氯水的强氧化性，首先向该溶液中加入足量的 H2O2溶液，发生氧化还原反应产生溶液，发生氧化还原反应产生Cl，H2O2被氧化为被氧化为 O2；其次加热除去过量的；其次加热除去过量的 H2O2，冷却；最后加入足量的，冷却；最后加入足量的 AgNO3溶液溶液，生成，生成 AgCl 沉淀，称量沉淀的质量，再根据物质的元素组成确定其中含有的氯沉淀，称量沉淀的质量，再根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。元素的质量。答案答案 (1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填不填“胶头滴管胶头滴管”也可也可)(2)能能(3)研
12、究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为硫酸浓度为 0 的对照实验的对照实验ClO6I6H=Cl3I23H2O 3(4)因存在因存在 Cl2的重新溶解、的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他或其他合理答案合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，加热除去过量的溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案或其他合理答案)【考法训练考法训练 1】 (训练角度：反
13、应原理探究训练角度：反应原理探究)某校化学兴趣小组探究某校化学兴趣小组探究 SO2与与 FeCl3溶溶液的反应，所用装置如图所示液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去夹持装置已略去)。(1)该小组同学预测该小组同学预测 SO2与与 FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然WtuWgifWtuWgif6后开始实验。后开始实验。步步骤骤配制配制 1 molL1 FeCl3溶液溶液(未用盐酸酸化未用盐酸酸化)，测其，测其 pH 约为约为 1，取少，取少量装入试管量装入试管 A 中，通入中，通入 SO2气体气体FeCl3溶液显酸性的原因是溶液显
14、酸性的原因是_(用化用化学用语解释学用语解释)。若用浓硫酸与若用浓硫酸与 Cu 反应产生反应产生 SO2，则该反应的化学方程式为，则该反应的化学方程式为_。(2)当当 SO2通入通入 FeCl3溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12 小时，溶液才变成浅绿色。小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料查阅资料】Fe(HSO3)2为红棕色，它可以将为红棕色，它可以将 Fe3还原为还原为 Fe2；生成；生成 Fe(HSO3)2的反应为可的反应为可逆反应。解释逆反应。解释 SO2与与 FeCl3溶液反应生成红棕色溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2的原因：的原因：_来源来源:Z&xx&k.Com_
