分析化学试题1及答案

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1、分析化学试题一、填空题 . 1、分析化学的任务是定性分析、定量分析和结构分析；定量分析包括的主要步骤有取样与前 处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；莫尔（ Mohr ）法和佛尔哈德（ Volhard）法所用指示剂分别为K2CrO4和NH4Fe(SO4)2 ；精密度与准确度的关系是_；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在， 则分析结果会偏高，主要原因是该体系存在诱导效应；间接碘量法应注意中性到弱酸介质，并防止 I2的升化与I-被空气氧化。2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为CB M(2NaOH)/1000；已知试样中K2O的质量分数

2、为a，则换算成K3PO4的化学因数为a M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸，宜选用 _酚酞 _为指示剂。p H 指 示 剂变色范围p H 苯 胺 黄1. 3 3. 2 甲 基 橙3. 1 4. 4 10 甲 基 红4 .4 6. 2 9.7 酚酞8. 0 10.0 8 硝胺11.0 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括_直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法_；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是_所使用的参比溶液的不同，普通光

3、度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液_。5、某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 1 10-2，K a2 = 1 10-6，K a3 = 1 10-12。用 NaOH 标准溶液滴定时有 _2_（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH _4_，可选用 _甲基橙 _作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_9_，可选用 _酚酞 _作指示剂。6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为_NH3+OH-+HPO 42-+2PO 43-=H+H 3PO4_。7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：酸度约1mol/LH2SO4、温度 758

4、5、自动催化反应、自身指。8、摩尔吸光系数 的物理意义是：在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。二、单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ） 。A、Ce4+ Fe2+= Ce3+ Fe3+B、2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+C、I2 + 2 S2O32-= 2I- + S4O62-D、MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ）A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式

5、正确的是（D ）A. C(1/5 NaOH) 2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH) C(NaOH) C. C(1/5 NaOH) C(NaOH) D. C(1/5 NaOH) 5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（A ）A.可在 HCl 介质中进行B. 使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D. 有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（A ）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（D ）A.比较入射光的强度B.比较透过溶液后

6、的吸光强度C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差C C 的大小（ D ）A.与吸光度A 成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T 成反比D.在 A=0.2 0.8 时,其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C ）A.CaCO3 B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO4 7H2O D. 硼砂9、 用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb1.80 10-5) 时，适宜的指示剂为（C ） 。A.甲基橙 (pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰 (pkHIn=4.1) C.甲基红 (pkHIn=5.0)

7、D.酚酞 (pkHIn=9.1) 10、用 K2Cr2O7法测 Fe2+，加入 H 3PO4的主要目的是（D ）A. 同 Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小 Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全D. A 和 B 11、用 KMnO4法滴定 Fe2+时， Cl-的氧化被加快，这种情况称(C ) A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应12、朗伯 -比耳定律适用于（C ）A.非单色光B.介质的不均匀C. 单色光D.溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四

8、次测定结 果不为 Q 检验法（ n = 4 时， Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（C ） 。A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1015 14、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（D ）A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢 -高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（C ）A滴定开始之前时B. 标准溶液滴定了近50%时C. 滴定至接近计量点时D. 标准溶液滴定了近75% 三、判断题1.滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。( 错) 2

9、.酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。( 错) 3.酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。( 错) 4.系 统误 差是大小和 正负可测定 的误差，可 通过增加测 定次数 ， 取 平均值加以 消除 。( 错) 5.可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。( 对) 6.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。( 错) 7.两性物质的酸度与它的浓度无关。( 错) 8.用 Q 检验法进行数据处理时，若Q计 Q0.90时，该可疑值应舍去（错）9.指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（错）10.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（对）11.因为,16. 0,54. 0/

10、2 2VVCuCuII所以 I-不能将 Cu2+还原为 Cu+。 （ 错）12.标 定 某 溶 液 的 浓 度 （ 单 位 ： mol/L ） 得 如 下 数 据 ： 0.01906、 0.01910， 其 相 对 相 差 为0.2096%. .( 错) 13.用 C(NaOH) = 0.1000mol/L的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同体积、 相同浓度的HCl 溶液，当滴加的 NaOH 溶液为 19. 98ml 时，体系的pH = 3.30 。 （ 错）14.样本平均值x与总体平均值的关系为 ntsx。（ 对）15.符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度

11、等于2A0。 （错）16.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（错）17.在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、 c区） ，当滴定 b 区金属离子时，A、a区金属离子有干扰。（ 对）B、c 区金属离子有干扰。（ 错）10 Mg2+c 区p H 8 Ca2+ 6 Mn2+b 区4 Al3+ 2 a 区Fe3+ 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf四、计算题（每题8 分，共 32 分）1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500 克合金溶解后定容

12、为250.0ml，用移液管移取该溶液25.00ml 两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，消耗 37.30ml；另一份混合液调节pH=10，加入 KCN 掩蔽铜和锌后， 用该 EDTA 标准溶液滴定镁，用去 4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA 标准溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。 （Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31 ）解24.3110000.664%4.100.01000 （Mg ）=25.001.500250.0 65.3913.4010005.84

13、2%0.01000 （Zn）=25.001.500250.0 63.55100010.13%(37.30-13.40)0.01000 （Cu ）=25.001.500250.02、间接 KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：Ca2+ + C 2O42- = CaC 2O4. CaC2O4 + 2H+ = H 2C2O4 + Ca2+5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO 2 + 2Mn2+ + 8H 2O 试样1 重为7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL ，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的 KMnO4滴定，消耗25.00mL，求试样

14、1 中钙的质量分数？（MCa =40.00） 若试样 2 中钙的质量百分数的7 次平行测定结果为: 27.11， 27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70 已知，置信度为 95时， t 和 Q 的数值见下表：测定次数n 5 6 7 8 9 t0.952.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q 0.95 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 请按定量分析要求，以95的置信度，报告试样2 的钙的分析结果。解：40.002.5 25.0010000.071430.02000 （Ca）=25.007.000250.0试样 2 的实验数据由小到在为：2

15、5.70 ，27.11 ，27.52 ，27.54 ， 27.54 ，27.56 ， 27.58 ，实验数据 25.70 为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.70 0.75QQ所以，该数据应舍去。同样，27.11 为为可疑值，因为0.9527.5227.11(25.70)27.5825.11 0.87QQ所以，该数据应舍去。因此有效的实验数据只有5 次： 27.52 ，27.54 ， 27.54 ，27.56 ， 27.58 。5125.7227.5427.5427.5627.5827.555() 0.025 127.550.02i ixxx stsxn3、

16、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取5.00mL 到 50mL 容量 瓶中 ,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（=1. 2 104L/mol cm） ，在 =510nm 处用 1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（ MFe = 55.85）解：设应称取试样m 克，则有412%0.4343 150.0055.85 0.11.2 105.00m解得 m=0.017g 4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样 0.4322 克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至橙色，又消耗 25.48ml。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。 （MNaOH=40.00，M 32CONa=1