初三酸碱盐实验探究题

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1、1 酸碱盐实验探究题1.（6 分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）甲实验中可观察到的实验现象是。（2）乙实验中发生反应的化学方程式为。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么？【查阅资料】 碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。实验内容实验现象实验结论取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液无白色

2、沉淀生成，溶液呈红色呈碱性的物质可能的组成成分是（几种情况请写全） 。（5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象， 乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑。2 2.(7分) 同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故乙：可能是氢氧化钠溶

3、液与空气中二氧化碳反应的缘故丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是。（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是。【实验设计】（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。实验步骤实验目的现象结论用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。来源:Z#xx#k.Com取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。 来源 :Z

4、#xx#k.Com（4） 为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液， 然后各取少量并滴加2 滴酚酞溶液。质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明。方案二：。出现红色且不褪去，结论同上。3 3 （8 分） 某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1) 写出 A 实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2) B 实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态） 。请写出实验中K2处于关闭状态下打开 K1时发生反应的化学反应

5、方程式；B 实验全过程观察到的现象。(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问。【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：酚酞、水和，还含有能使酚酞变红的物质。同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性, 氯化钙溶液呈中性，CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 【猜想】废液中能使酚酞变红的物质是：A.只有氢氧化钠 B.只有碳酸钠 C. 【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想。【实验验证】 同学们 对废液 中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液

6、。【结论解释】通过实验，同学们得出了确切的结论。（右图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线）。猜想中一定不成立的是（填序号）【表达与交流】请你分析他们能得出确切结论的理由。稀盐酸NaOH溶液 （滴有酚酞）A B K1K2生 成 沉 淀 的 质 量滴加氯化钙的质量0 4 4 （7 分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）B 实验中反应的化学方程式为。（2）C实验中观察到的现象是。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想： 废液中除酚酞和水外一定含有。老师问： 废液中还

7、可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲还可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙还可能有Ca(OH)2、 CaCl2学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3,【查阅资料】CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如右图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有，一定没有，【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成

8、实验，写出探究的实验方法：生 成 沉 淀 的 质 量滴加氯化钙的质量0 稀盐酸NaOH 溶液 （滴有酚酞）碳酸钠 溶液石灰水A B C 软 塑 料 瓶NaOH 溶液5 5 （8 分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和 NaOH 固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。来源 学科网查阅资料： 1Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。3CaCl2溶液呈中性。（1）滤渣 B中一定含有 _，产生该物质的化学方程式可能是_（写出一个即可） 。（2）滤液 C成分的探究。【猜想】滤液C中的溶质可能为Na

9、OH； Na2CO3； NaOH 和 Na2CO3； _。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。乙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。丙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH 和 Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C

10、中的溶质一定含有_，可能含有NaOH。为进一步确认猜想正确，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作实验现象实验结论_ _ 猜想正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_（填序号）。 样品中一定含NaOH 样品中一定含Na2CO3 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种少量样品过滤加足量水使物质充 分溶解滤渣 B 滤液 C 混合物 A 后续实验取样， 滴加稀盐酸 无色气体6 7 6 （ 8 分） 碱石灰是实验室中常用的干燥剂。 资料 碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。氯化钙溶液

11、呈中性。 提出问题 对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。 进行猜想 久置碱石灰样品中可能含有CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_。样品中可能含有Ca(OH)2、 Na2CO3的原因是 （请用化学方程式表示）_、_ 。 实验过程 试回答下列问题：（1）操作的名称是_。（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是_。A样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3C溶液 A加入 CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3D溶液 C加入酚酞变红，说

12、明样品中一定含有NaOH （ 3） 向 溶 液A 中 加 入 过 量 的CaCl2溶 液 的 操 作 中 ， 判 断 加 入 试 剂 过 量 的 方 法 是_。（4）写出溶液C中所含阴离子的符号_ 。 实验结论 该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式），其它成分尚不能确定。8 7 （6 分）化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去） ：A B C D E F 将 B分别滴入ACDEF中， A 有气泡产生， E显红色， C产生白色沉淀，其余均无明显现象。将 E分别滴入

13、ABCDF中，BCD均显红色，根据上述实验现象，完成下列填空：（1）写出下列物质的化学式或名称：B ，D ，E ， F 。（2）写出 A 与 C 反应的化学方程式，（3）当 E滴入 B中显红色后，再将A 逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是。（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH7，则溶液中的溶质可能是。8 （ 7 分）实验课上，老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种，从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种，让实验小组同学进行鉴别。【相关资料】淀粉：难溶于水。碘：难溶于水；高锰酸钾：易溶于水，其水溶液呈紫红色。碳酸钠、碳酸氢钠：均易溶于水，

14、水溶液均呈碱性；碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应，有浑浊现象；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热容易发生分解，反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2。【实验验证 】实验小组同学实验验证过程如下，请填写相关内容：9 实验步骤实验现象实验结论取四支试管，分别加入少量四种固体，再加入适量蒸馏水，振荡固体均溶解， 一支试管内溶液呈紫红色， 其余三支试管内溶液均为无色紫黑色固体是白色固体一定不是向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象白色固体之一是：食盐另取两支试管，分别加入少量未被检验出的两种白色固体，再分别加入一支试管内出现浑浊一支试管中无明显现象通过上述

15、实验过程，还有一种白色固体不能确定，请你设计检验第三种白色物质的实验方案。9 （ 7 分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得 到 白 色 滤 渣和无色滤液。原粉末中一定不含_；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 _（用化学方程式表示） 。（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。溶液变红滤液中存在碱性物质。（3）向（ 2）中滴加足量稀盐酸。原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】乙组同学进行定量探究。实验测得固体B 中含 15 g 氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2和。（2）该未知粉末的组成可能是。21 g 未知粉末加入 100 g 15%的稀盐酸8.8 gCO2恰好完全反应溶液 A 固体 B 蒸发10 10.（8 分）实验室有5 种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体（ 1）调查研究5 种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和 NaHCO