初升高化学衔接补课班

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1、1 初升高化学第一编物质的分类一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、矿石的粉碎等。2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。（注： 化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、 发热、 产生气体、 改变颜色、 生成沉淀等。 ）二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 总结示例 1

2、常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体： MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、 KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、 BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水 CuSO4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4等。3、 紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色： Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色： Fe(OH)3黄色粉末：硫绿色： Cu2(OH) 2CO3 色： Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O 4、气体：无色味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO等；无色气味的气体： NH3、 SO2、HC

3、l 等。5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。 总结示例 2常见物质的溶解性：(1) 酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；(2) 碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 和氨水易溶，Ca(OH)2 微溶，其余碱均不溶于水；(3) 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl 外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶第二编化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合2 物

4、知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。2 1 元素名称、符号1、写出元素周期表中前20 号元素名称、符号并熟记在心：2、20 号元素之后的常见元素如：锌铁铜汞银锰钡22 物质的分类 巩固练习 写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。 1、单质：氢气，氧气，氮气，碳，磷，硫，铁，铜，汞。2、化合物（ 1）氧化物：水，二氧化碳，一氧化碳 CO，二氧化硫，三氧化硫SO3，五氧化二磷5，氧化铁，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化锌 ZnO ，二氧化锰MnO2， 氧化钠（ 2）酸：盐酸，硫酸，硝酸，磷酸

5、，醋酸，碳酸，亚硫酸H2SO3（ 3）碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铝，氢氧化镁Mg(OH)2（ 4）盐：氯化钠， 碳酸钠， 氯化锌 ZnCl2， 氯化钙 CaCl2， 氯化钾 KCl， 硫酸钠， 硫酸铜，氯化银，氯化铁，氯化亚铁FeCl2，氯化铝 AlCl3，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙，氯化钡 BaCl2，硫酸钡，氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾 K2MnO4，硝酸钾， 硝酸铜 Cu( NO3)2， 硝酸汞 Hg(NO3)2， 氯化铵， 硝酸铵 NH4NO3， 硫酸铵 (NH4)2SO4，碳酸氢铵，碳酸氢钠，碱式碳酸铜Cu2(OH)

6、2CO3（ 5）有机物：甲烷，乙醇（酒精），甲醇 CH3OH ，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素 CO(NH2)23、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO （一氧化碳） 、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫） 、NO （一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-( 硫酸根 ) 、 NO3-(硝酸根 ) 、CO32-( 碳酸根 ) 、ClO 3-( 氯酸根 ) 、 MnO 4-( 高锰酸根 ) 、 MnO42-( 锰酸根 ) 、 PO43-( 磷酸根 ) 、 Cl-( 氯离子 ) 、 HCO

7、3-( 碳酸氢根 ) 、 HSO 4-( 硫酸氢根 ) 、 HPO 42-( 磷酸氢根 ) 、 H2PO4-( 磷酸二氢根 ) 、OH-( 氢氧根 ) 、HS-( 硫氢根 ) 、S2-( 硫离子 ) 、 NH 4+( 铵根离子 ) 、K+( 钾离子 )、Ca2+(钙离子 ) 、Na+( 钠离子 ) 、 Mg2+( 镁离子 ) 、Al3+( 铝离子 ) 、Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+( 亚铁离子 ) 、3 Fe3+( 铁离子 ) 、Cu2+ ( 铜离子 ) 、Ag+( 银离子 ) 、Ba2+ ( 钡离子 ) 5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银C

8、aO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态： 碳酸气固态：干冰Ca（OH ）2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱Ca CO3碳酸钙石灰石、大理石4 23 化合价特别注意：高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！一、原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数二、记忆口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素

9、的化合价？）：0 +1 +5 +2 -2 +6 +3 +2 +3 H2 KCl NaNO3 CaCO3 Mg(OH)2 CuSO4 AlCl3 FeO Fe2O3 四、加强练习（一定要练！ ）：标出 2.2 节中的化学式中各元素的化合价。 对点测练 3三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（）A.+6 B. +3 C. +2 D. -2 对点测练 42011 年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7） ，重铬酸钾（ K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员

10、是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（）A+4 B+5 C+6 D+7 24 化学方程式Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO45H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl 氯化钠食盐C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O 氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O 硫酸铝钾晶体明矾5 特别提醒：书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。 巩固

11、练习 写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（ 1）定义：多变一（）基本形式：初中所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧：现象：2、铁在氧气中燃烧：现象：注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：现象：4、铝在空气中燃烧：现象：5、氢气中空气中燃烧：现象：6、红（白）磷在空气中燃烧：7、硫粉燃烧：现象： A、在纯的氧气中燃烧： B、在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳：（是吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石

12、蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：大多数酸性氧化物水酸如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO412、生石灰溶于水：（此反应放出热量）注意：大多数碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：13、钠在氯气中燃烧：14、无水硫酸铜作干燥剂：（二）分解反应：（ 1）定义：一变多（2）基本形式：初中所学分解反应总结：1、水在直流电的作用下分解：现象：2、加热碱式碳酸铜：现象：3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：4、加热高锰酸钾：5、实验室用双氧水制氧气：6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O27、锻烧石灰石：CaCO3高温 CaO+C

13、O28、碳酸不稳定而分解：9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水：6 （三）置换反应：（ 1）定义：一换一（）基本形式：初中所学置换反应总结：（ 1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应： 2、镁和稀硫酸反应：3、铝和稀硫酸反应： 4、锌和稀盐酸反应：5、镁和稀盐酸反应： 6、铝和稀盐酸反应：7、铁和稀盐酸反应： 8、铁和稀硫酸反应：78 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（ 2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应： (古代湿法制铜 ) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面覆

14、盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：13、木炭还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：16、水蒸气通过灼热碳：（制水煤气）（四）复分解反应：（ 1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HC

15、l=2NaCl+H2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应的条件：有水生成或 有气体生成或 有沉淀生成初中所学复分解反应总结：1、碱性氧化物酸盐H2O （ 1）盐酸除铁锈：（ 2）氧化铜和硫酸：2、碱酸盐H2O (1) 盐酸和氢氧化钠（中和反应）：(2) 硫酸和氢氧化钠溶液：(3) 氢氧化铝和盐酸：(4) 氢氧化铁和硫酸：3、酸盐新盐新酸7 （ 1）大理石和稀盐酸（实验室制CO2） ：(2) 碳酸钠和盐酸：(3) 碳酸钾（草木灰）和盐酸：（ 4）. 硫酸与氯化钡溶液：(5) 盐酸与硝酸银溶液：(6) 碳酸钡和稀硝酸：4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2 (1) 硫酸钠和氯化钡：(2) 氯化钠和硝酸