内蒙古2016届高三化学上学期期中试题

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1、- 1 - 内蒙古包头市第九中学2016 届高三化学上学期期中试题7化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用DSO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜8用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）A图 1 装置用于Cu和浓 H2SO4反应制取少量的SO2气体B图 2 装置用于分离水和溴苯的混合物C图 3 装置用于制备并收集NO气体D图 4 装置用于除去碳

2、酸氢钠固体中的少量碳酸钠9下列指定反应的离子方程式一定错误的是（）ANH4HCO3溶液与 Ba(OH)2溶液： NH4+ +HCO 3+Ba2+2OHNH3H2O+BaCO3+H2O BFeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2=2Fe3+ + Br 2 + 4ClC苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+ = CO 2+H2O D向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO 2 HCO310研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（）选项反应叙述产物图示A NaOH溶液与 SO2 反应时溶液中的溶质B NaAlO2溶液与

3、盐酸反应后铝元素的存在形式C Fe 和稀 HNO3反应后，铁元素的存在形式D Fe在 Cl2中的燃烧产物11固体 X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成- 2 - 分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（）A气体 1 可能为 NO和 CO2的混合物B沉淀 3 可能为 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物C沉淀 4 可能为 BaCO3、BaSO3或二者混合物DX中一定有Na2SO3，可能有KAlO212在100mL0.1molL-1铝铵矾 NH4Al(SO4)2?12H2O的水溶液中，逐滴滴入0.1mo

4、lL-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示 已知Ba(AlO2)2易溶易电离 。下列说法正确的是（）Aa 点溶液中大量存在的离子有NH4+和 SO 42错误！未找到引用源。Bb 点溶液中c(NH3H2O)约为 0.1molL-1Cab过程中，反应的只有SO42Dbc过程中，反应的是Al(OH)3和 NH4+13次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2+Cu2+ +XPO43+Cu+H 2O(未配平 ) ，下列有关说法正确的是（）A该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

5、B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层D该反应每消耗3 mol X，转移电子的物质的量为2 mol 26.（ 14 分）金属 M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出） ：已知： C、D、 E、G均为气体，且G为单质；将D 通入 A 溶液产生白色沉淀；将F 逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。请回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：M 、F 、G 。(2)A 溶液与 B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式。(3)除去气体C中的气体E的化学方法是。(4) 将 10

6、mL充满气体E和 O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，- 3 - 则试管中气体E的体积是 mL (5 )D C 反应的化学方程式是。(6)M 与 NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为。27. （ 15 分）二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下( 夹持仪器省略 ) ：(1) 图中的装置错误的是； B 中发生反应的化学方程式 为； D的 作 用是。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：(2) 装置中的现象是， 说明 SO2具有(

7、 填“氧化”或“还原”)性。写出装置中通入足量SO2的离子方程式。(3) 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一： 往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二： 往第二份试液加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式。(4) SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过 Na2S、Na2CO3和 SO2共同反应来制取Na2S2O3写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方

8、程式- 4 - 28. （ 14 分）镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：回答下列问题：(1) 溶液中含有金属的离子是。(2) 用离子方程式表示加入双氧水的目的。(3) 操作 b 调节溶液范围为3.27.1 ，其目的是，固体的化学式为。(4) 操作 a 和 c 需要共同的玻璃仪器是。上述流程中，防止浓缩结晶过程中 Ni2+水解的措施是。(5)如 果 加 入 双 氧 水 量 不 足 或 “ 保 温 时 间 较 短 ” ， 对 实

9、验 结 果 的 影 响是。设计实验证明产品中是否含“杂质”：。 （不考虑硫酸镍影响）(6) 取 2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol?L-1的 EDTA （Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL 。反应为Ni2+H 2Y2NiY2+2H 。计算样品纯度为。 （已知， NiSO4?7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应） 。37 【化学选修3 物质结构与性质】 （15 分）第 VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用(1) 砷的电子排布式为，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为，高纯度砷可用于生产半导体材

10、料GaAs ，在 GaAs晶体中， Ga 、As 原子最外电子层均达到8 电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为。(2) 对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀3.8 2.7 7.6 7.1 完全沉淀5.2 3.2 9.7 9.2 - 5 - a氢键 b极性键 c范德华力 d离子键 e 键(3) 科学家将 NaNO3和 Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，则该阴离子的化学式是。(

11、4)PM2. 5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、 CH2=CHCHO、HCOOH、 CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。N2O结构式可表示为N=N=O ，N2O中氮原子的杂化轨道类型为，1 mol PAN 中含 键数目为。测定大气中PM2.5 的浓度方法之一是 - 射线吸收法，- 射线放射源可用85 Kr。Kr 晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr 原子相紧邻的Kr 原子有 m个，晶胞中含Kr 原子为n 个，则= （填数字）。已知 Kr 晶体的密度为 g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr 晶胞

12、参数 a = nm 38选做【化学选修五有机化学】（15 分）1对甲苯基 3苯基 2丙烯 1酮（以下用M 表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子- 6 - 羟基醛或一分子羟基酮。请回答下列问题：(1) 有机物 B的名称为。(2) 物质 A、C的关系为。a同系物 b同分异构体 c同素异形体 d分子式相差1 个 CH2(3) 反应中，属于加成反应的有。(4)反应的化学方程式为。(5)的同分异构

13、体很多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1 个氢原子被取代）的同分异构体共有种。(6) 写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛() 的反应方程式。- 7 - 化学答案ABCD CAD 26. （ 14 分）(1)Al ；HNO3；N2 ( 各 1 分，共 3 分) (2)Al3+ +3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 (2分) (3) 将气体通入水中，再用排水法收集(2 分) (4) 8.6或 7.2 (3分) (5)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2 分) (6)8Al+3NO3-+5OH- +2H2O = 8Al+3NH3(2 分) 27. （ 15 分）(1) 集气瓶 C中导管

14、长短反了(1 分)；Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2 (2分) ；吸收尾气中的SO2，防止污染环境(1 分) (2) 有浅黄色沉淀生成；氧化( 各 1 分，共 2 分) 2S2- + 5SO 2 + 2H2O = 3S + 4HSO3- (2 分) (3) 方案一 (1 分 ) ；SO2过量 ,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 (2 分)5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+ (2 分) (4)2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 (2 分) 28. （ 14 分）(1)AlO2(1 分) (2)2Fe2

15、+ H 2O22H 2Fe3+2H 2O(2 分) (3) 除去 Fe3+(1 分) Fe(OH) 3(1 分) (4)玻璃棒 (1 分) 硫酸过量 (2 分) (5) 产品中混有绿矾(FeSO4?7H2O)(2 分) 铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有Fe2+(2分) （或取少量样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+ ）(6)96.95%(2分 ) 37 【化学选修3 物质结构与性质】 （15 分） （除注明外，每空2 分）(1) Ar3d104s24p3；NH 3 AsH3PH3；4 ( 各 1 分) (2) NOCH ；d；( 各 1 分) (3) NO43(2 分) (4) sp2、sp (2分) 10NA(2 分) 3 (2 分 ) 3A4MN107 (2 分) 38选做【化学选修五有机化学】（15 分） （除注明外，每空2 分）(1) 苯甲醛(2)ad (3) (4) +(CH3CO)2O + CH3COOH(5) 15 （3 分） (6) +CH3CHO+H2O