《初三化学复习教学案习题参考第八单元》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学复习教学案习题参考第八单元（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一 、 第 八 单 元 内 容 提 要1 通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3 认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4 知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。5 初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问 题。6 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、重点难点内容讲解1、金属物理性
2、质的相似性和差异性根据生活经验和对课本表8 1中所列出的一些金属物理性质的比较，我们可以发现，金属的物理性质特征与非金属不同，金属具有一些共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。物理性质物理性质比较导电性AgCuAuAlZnFePb 导电性逐渐减弱密度AuPbAgCuFeZnAl 密度逐渐减小熔点WFeCuAuAgAlSn 熔点由高到低硬度CrFeAgCuAuAlPb 硬度由大到小2、如何考虑物质的用途根据生活经验和对课本表8 1所提供的信息， 分
3、析我们熟悉的金属制品所选用的特定金属材料，我们就能知道，物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3、合金合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。我们常见的生铁和钢，都是铁的合金。4、金属的化学性质我们可以将金属的化学性质归纳为下表：金属的化学性质实例说明（1）金属与氧气的反应2
4、Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。（2）金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢， 而位于氢后面的金属则不能。（3）金属与某些化合物溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+Cu
5、SO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的表面在空气中与氧气反应，生成一层致密的化学性质稳定的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化。5、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应（金属活动性顺序里前面的金属与后面的金属盐溶液的反应）等都属于置换反应。铁跟酸（盐酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）发生置换反应时，其化合价由0 2，而不
6、是0 3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。归纳已学过的反应类型，有以下三类：化合反应： A B,AB,分解反应： AB,AB,置换反应： A BC AC B 6、金属活动性顺序经过大量的实验探究和去伪存真的分析，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H） CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”。金属活动性顺序可以作为金属能否与某些化合物的溶液发生置换反应的一种判断依据。7、几种常见的金属矿物地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活
7、泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金 属 矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主 要 成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S 8、铁的冶炼在实验室按照课本图822 进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，可以观察到的现象为：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末（铁粉） ，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（CO2） 。多余的一氧化碳气体有毒，尾气必须处理（如烧掉） 。工业上冶炼铁的原料、反应原理及主要设备见下表。原料铁矿石、焦炭、石灰石等主 要 反 应 原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
8、。其主要反应原理为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2主要设备高炉9、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算化学方程式表示各种反应物和生成物纯物质之间的质量关系。在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在根据化学方程式计算用料或产量时，对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物），必须换算成纯物质的质量，才能根据化学方程式进行计算。10、铁制品生锈的条件及防锈方法设计证明铁制品在什么条件下容易锈蚀的实验，首先要根据生活经验对铁制品生锈的条件进行假设。铁制品在干燥的空气中不容易生锈，而在潮湿的空气中容易生锈，说明铁制品生锈可能与空气（氧气）和水都有关。再控制条件，设计以下
9、三个对比实验进行证明：常温下，在干燥的空气中铁钉不易生锈；在隔绝空气的条件下，铁钉与水接触也不易生锈；铁钉只有在潮湿的空气中（既有、又有氧气存在的条件下）容易生锈。通过以上的实验可以得出结论：铁生锈的条件是必须要有水和氧气。铁锈（主要成分是Fe2O3 xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。依据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。具体措施有：在铁的表面涂油、刷漆、镀耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等。11、金属资源的保护金属资源有限。废旧金属随意丢弃，不仅造成资源浪费，还会造成环境污染。保护金属资源的有效途径
10、有：（1）防止金属锈蚀；（2）金属的回收利用，既可节约金属资源和能源，还可减少对环境的污染；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的代用品（塑料）。三 中考链接【例 1】下列物质中，属于金属材料的是（）A钢B铝C氧化铁D金刚石【解析】金属材料包括纯金属和合金：A 是铁的合金； B 是纯金属，都属于金属材料；C 是金属氧化物，而D 为非金属，都不是金属材料。 【答案】A、B 【例 2】 （2003吉林省）日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A普通钢管B塑料管C不锈钢管D镀锌管【解析】要从既经济又耐用的角度考虑，并要认真观察生活中常见的自来水管。【答案】B 【例 3】
11、 （2003南京市）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（）A用铝合金制门窗B用铝合金做飞机材料C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D用金属铝制电线【解析】审题时应注意题中的前半部分。经排查，只有饮料属于食品，而其余均不属于食品类。故铝的四项应用中，必须控制的为 C。 【答案】C 【例 4】下列关于合金的说法正确的是（）A合金不能导电、传热B合金属于纯净物C合金没有延展性D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同【解析】合金是混合物，不是纯净物；合金具有金属的性质，如导热性、传热性、延展性；由于组成的改变使得合金的很多性能与组成它们的金属不同。 【答案】D 【例 5】 （2
12、003江苏苏州）我国劳动人民在3000 年前的商代就会制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（）A92 B91 C81 D41 【解析】本题以我国古代的青铜器为载体，考查了合金为混合物， 其总质量等于各组分质之和这一知识点。样品中锡的质量为0.9g，则铜的质量为8.1g0.9g =7.2g，铜、锡质量比为：7.2g0 .9g = 81。 【答案】B 【例 1】（2003山东济南） 中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，下图即为我国东汉晚期所铸的青铜奔马（马踏飞燕）。早在 2000
13、多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（）A木炭还原氧化铜生成单质铜B氧化铜在单质铁的催化作用下分解生成铜C氢氧化铜和铁的化合物反应生成铜D单质铁从铜盐溶液中置换出铜【解析】这里的曾青即铜的化合物，指的是铁与硫酸铜的反应。【答案】 D 【例 7】（2004佛山市）有X、Y、Z 三种金属，只有Z 能与稀 H2SO4反应，当把 Y 放入 X 的盐溶液， Y 表面有 X 析出，则这三种金属的活动性顺序是（）AZ Y X BX Z y CY x Z DY Z x 【解析】在金属活动性顺序里，排在前面的金属能将排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。只有Z
14、 能与稀 H2SO4反应，说明 ZH ，而 Y能与 X的盐溶液反应，说明YX ，故 ZYX 。【答案】A【例 8】 （2004河北省）某化学兴趣小组，为验证Fe、Cu、Ag3 种金属活动性顺序，设计了如图所示的4 种实验方案。其中不能达到目的的是（）【解析】在金属活动性顺序里排在前面的金属能将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，C 中 Fe、Cu 都能将 Ag 置换出来，故无法排出顺序，故C 错。【答案】C 【例 9】 如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和 CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A只有左边烧杯中溶液的质量
15、增加B只有右边烧杯中溶液的质量增加C两边烧杯中的溶液质量都增加D取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡【解析】先分别考虑左右两边的反应情况及引起的溶液质量和金属质量的变化，再对照选项综合考虑。左边铜与稀硫酸不发生反应，因此没有任何变化，右边锌与硫酸铜反应并置换出铜覆盖在锌表面，使溶液质量增加， 金属质量减小。【答案】B 例 10足量的镁、锌、铁与含等质量HCl 的稀盐酸反应，下列图像正确的是（）解析：A Fe Ag CuSO4 溶液CuSO4 溶液B Cu Cu FeSO4 溶液AgNO3 溶液C Fe Cu AgNO3 溶液AgNO3 溶液D Cu Fe 稀 HCl 稀 HCl Cu AgNO3 溶液
16、稀 H2SO4CuSO4溶液Cu Zn 镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图像中斜线的斜率也依次减小，也就是在反应的一段时间内，镁与盐酸反应产生的氢气的质量最多，锌次之，铁与盐酸反应产生的氢气最少。而由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气质量取决于盐酸质量。所以与含等质量HCl 的盐酸反应的金属镁、锌、铁，最终生成氢气的质量是相等的。答案： D 【例 11】 实验室要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑。某学生设计了两个方案： Cu ，Fe HCl加适量稀 搅拌过滤洗涤 Cu，Fe 4加适量 CuSO溶液搅拌过滤洗涤两个方案中，较好的是_（填序号），理由是： _。你是否有更简单的方法？若有，请写出做法：_
