化学选修2知识点

《化学选修2知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修2知识点（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1化学选修 2化学与技术第一单元 走进化学工业教学重点（难点） ：1、化工生产过程中的基本问题。2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。知识归纳：1 制硫酸反应原理造气： S+O2=SO2催化氧化： 2SO2+O2催化剂 2SO3吸收： SO3+H2O=H2SO498.3%的硫酸吸收。原料选择黄铁矿： FeS2 硫磺： S 反应条件2SO2+O2催化剂 2SO3放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。400 500，常

2、压。钒触媒： V2O5三废处理废气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O 废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣炼铁、有色金属；制水泥、制砖。局部循环：充分利用原料能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物。2 制氨气反应原理N2+3H2催化剂高温高压2NH3放热、 可逆反应 （低温、 高压会提升转化率）反应条件：铁触媒400500， 10MPa30MPa 生产过程1、造气： N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2196， H2183； (2)将氧气燃烧为CO2再除去）。H2:水合碳氢化合物（生成H2和 CO 或

3、CO2）2、净化：避免催化剂中毒。除 H2S：NH3H2O+H2S=NH4HS+H2O 2除 CO：CO+H2O=CO2+H2K2CO3+CO2+H2O=2KHCO33、氨的合成与分离： 混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。工业发展1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护三废处理废气： H2S直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。CO2生产尿素、碳铵。废液：含氰化物污水生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。含氨污水蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭

4、黑（重油） 。3 制纯碱氨碱法（索尔维）1、CO2通入含 NH3的饱和 NaCl 溶液中NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O缺点： CO2来自 CaCO3，CaOCa(OH)22NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的处理成为问题。 和 NaCl 中的 Cl没有充分利用， 只有 70。CaCO3的利用不够充分。联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来：NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl 就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达96。资料：一、硫酸

5、的用途硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。它的应用范围日益扩大，需要数量日益增加。硫酸作用如下：1、为农业生产服务(1)肥料的生产。硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4；和过磷酸钙 （俗称过磷酸石灰或普钙）： Ca3(PO4)2 + 2H2SO4Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4；(2)农药的生产。如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫3酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059 乳剂 (45%)和 1605 乳剂 (45%)的生产都需用硫酸。为大家所熟悉的滴滴涕，每

6、生产1t 需要 20%发烟硫酸1.2t。2、为工业生产服务(1)冶金工业和金属加工。在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如：电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的

7、5%6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸 30 kg 50kg。(2)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产。需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。(3)其他化工生产和其他工业部门。例如，在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等； 无机盐工业中， 如冰晶石 (Na3AlF6)、 硼砂 (Na2B4O7 10H2O)、 磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、

8、铬酸(H2CrO4，有时也指CrO3)、氢氟酸、氯磺酸(ClSO3H)；有机酸如草酸(COOH)2、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵） 、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备） 、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。3、解决人民 “ 穿” 与“ 用” 等问题。(1)化学纤维的生产。粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t 粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t1.5t，每生产1t 维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸 230kg，每生产1t 卡普纶单体，需要用1

9、.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。(2)化学纤维以外的高分子化合物生产。 塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t 环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称 “ 塑料王 ” 的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。(3)染料工业。几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。(4)日用品的生产

10、。生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯） 、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、4羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。(5)制药工业。磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、B12 及维生素C、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。4、巩固国防某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、

11、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT) 、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。5、原子能工业及火箭技术原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。二、氨气1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO 3、用作制冷剂易液化，汽化时吸收大量的热三、纯碱

12、烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和烧碱有某些相似的性质， 所以它与烧碱并列，在工业上叫做“ 两碱 ” 。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性， 都能提供Na离子。 这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。1、普通肥皂。高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。2、印染、纺织工业。要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要烧碱或5纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用1820

13、烧碱溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加二硫化碳。最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。3、精制石油。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。4、造纸工业。首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。5、

14、冶金工业。往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用烧碱。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。6、化学工业。制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐（如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等）都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。此外，纯碱还用于食品工业和日常生活中。第二单元 化学与资源开发利用教学重点（难点） ：1、

15、天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。2、 海水晒盐。 海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。从海水中获取有用物质的不同方法和流程。3、 石油、煤和天然气综合利用的新进展。6知识归纳：方法原理天然水的净化混凝法混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等Al3+3H 2O3H+Al(OH) 3絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）。生活用水净化过程：混凝沉淀过滤杀菌化学软化法硬水：含有较多的Ca2+,Mg2+的水，较少或不含的为软水。不利于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。

16、暂时硬度： Ca(HCO3)2或 Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加热法永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换2NaR+Ca2+=CaR 2+2Na再 生 ： CaR2+2Na=2NaR+Ca2+污水处理物理法一级处理： 格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。（微）生物法二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。化学法三级处理： 中和法酸性废水（熟石灰），碱性废水 （硫酸、CO2）沉淀法含重金属离子的工业废水（沉淀剂， 如S2-）氧化还原法。 （实验：电浮选凝聚法）方法原理盐的利用海水制盐蒸发法（盐田太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、7法）气候。盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池。苦卤：分离出食盐的母液。食盐利用电解（氯碱工业）2NaCl 2H2O电解 2NaOH+H2+Cl2阳极： 2Cl-2e Cl 2阴