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1、最新最新 2018 届高考化学二轮复习测试专题突破练届高考化学二轮复习测试专题突破练(九九)含含答案答案专题突破练专题突破练(九九) 电解质溶液电解质溶液12017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析： A 能：氢硫酸不能与 NaHCO3 溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3H2CO3。B 能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大
2、，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3。C 能：pH：H2SH2SO3，则 c(H)：H2SH2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D 不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。答案： D2(2017河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )AH3PO2 溶于水的电离方程式为：H3PO2 HH2PO2BH3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO23OH=PO323H2OC将 H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2 的还原产物为 H3PO4D用惰性电极电解 NaH2PO2 溶
3、液，其阳极反应式为：2H2O4e=O24H解析： H3PO2 是一元弱酸，溶于水的电离方程式为 H3PO2 HH2PO2，故 A 正确；H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为H3PO2OH=H2PO2H2O，故 B 错误；将H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2 的氧化产物为 H3PO4，故 C 错误；用惰性电极电解NaH2PO2 溶液，其阳极反应式为2H2OH2PO24e=H3PO43H，故 D 错误。答案： A3(2017山西四校联考)常温下，某酸 HA 的电离常数 K1105。下列说法中正确的是( )AHA 溶液中加入 NaA 固体后，cHAcOHcA减小B常
4、温下，0.1 mol/L HA 溶液中水电离出的 c(H)为1013 mol/LCNaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na)c(A)c(Cl)D常温下，0.1 mol/L NaA 溶液的水解常数为109解析： HA 溶液中加入 NaA 固体后抑制 HA 的电离，cHAcOHcAcHAcOHcHcAcHKWKaKh10141105109，故比值不变，A 错误、D 正确；常温下，0.1 mol/L 的HA 溶液中氢离子浓度约为(0.1105)1/2 mol/L0.001 mol/L，则水电离出的 c(H)为 1011 mol/L，B 错误；NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根
5、据物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)c(Cl)，C 错误。答案： D4(2017湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是 ( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度解析： A 项，稀释到原来的 10 倍，如果是强酸则溶液 pH 正好是 a1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH 小于 a1；B 项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH 可能是 a1；C 项，加入盐酸，pH 减小；D 项，提高温度，促进电离，pH 减小。答
6、案： B5(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 cHcCH3COOH减小B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 cCH3COOcCH3COOHcOH增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4cCl1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 cClcBr不变解析： A 项，CH3COOH CH3COOH，KcCH3COOcHcCH3COOH，则 cHcCH3COOHKcCH3COO，加水稀释，K 不变，c(CH3COO) 减小，故比值变大；B 项，CH3CO
7、ONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2O CH3COOHOH，KcCH3COOHcOHcCH3COO，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则cCH3COOcCH3COOHcOH(1/K)减小；C 项，溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH4)；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于cClcBrcClcAgcBrcAgKspAgClKspAgBr，Ksp 仅与温度有关，故cClcBr不变。答案： D6(2017安徽皖北协作区联考)25 时，用 0.100 0 mol/L BOH 溶液滴定 20 mL
8、0.100 0 mol/L 一元酸 HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )AHA 的电离平衡常数 Ka 为 11014B滴定时应选择甲基橙作指示剂C当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中：c(B)c(A)c(OH)c(H)D当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)解析： 0.100 0 mol/L HA 溶液的pH2，Ka1021020.100 0103，A 错误；当酸碱恰好完全反应时，溶液呈碱性，不在甲基橙的变色范围内，故 B 错误；当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液呈碱性，故 C 错误；当滴入 BOH 溶液 10 mL 时
9、，得 BA 和 HA 的等浓度混合溶液，且溶液呈酸性，HA的电离程度大于 A的水解程度，使 c(A)c(B)，故 D 正确。答案： D7在含有 Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2 作指示剂，用 KSCN 的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s) Ag(aq)SCN(aq)，Ksp1.01012，Fe3SCN Fe(SCN)2(血红色)，K138。下列说法不正确的是( )A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出 AgSCN白色沉淀B当 Ag定量沉淀后，少许过量的 SCN与Fe3生成血红色配合物，即为终点C上述实验可用 KCl 标准溶液代替 KSCN 的标准溶液滴定 AgD滴定时
10、，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察解析： 对比 AgSCN 的溶度积常数及 Fe3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出 AgSCN白色沉淀，A 项正确；Fe3与 SCN形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B 项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C 项错误；Fe3易水解生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀而干扰对红色的观察，D 项正确。答案： C8.常温下，一些金属离子(用 Mn表示)形成 M(OH)n沉淀与溶液 pH 平衡关系曲线如图。已知：c(Mn)1105 molL1 时可认为金属离子沉淀完全；pMl
11、gc(Mn)，pKsplg Ksp。下列叙述正确的是( )AMn开始沉淀的 pH 与起始浓度 c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的 pH 相同C图中 Y 点与 X 点 pKsp 不相同DY 点：pMpKspnpH14n解析： A 项，Mn开始沉淀的 pH 与起始溶液c(Mn)有关，c(Mn)越大，沉淀所需 pH 值越小；B 项，不同金属离子的 Ksp 不相同，所以金属沉淀完全时 pH 也不相同；C 项，Ksp 只与温度有关，所以Y 点与 X 点 pKsp 相同；D 项，c(Mn)KspcnOHKsp1014cHn，两边同时取负对数，lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即：
12、pMpKspnpH14n。答案： D9(2017山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1 盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Ksp(CH3)2NH1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba 点溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2OCd 点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点解析： 二甲胺是弱电
13、解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线是滴定 NaOH 溶液的曲线，a 点溶液中没有(CH3)2NH2 和(CH3)2NHH2O，B 错误；把二甲胺看作是 NH3，加入 10 mL 盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2O，C 正确；c 点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b 点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e 点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是 c 点，D 错误。答案： C1040 ，在
14、氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )A在 pH9.0 时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着 CO2 的通入，cOHcNH3H2O不断增大D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析： 从图中可知，pH9.0 时 c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)，A 项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B 项正确；溶液中对于NH3H2O、NH4、O
15、H体系而言，存在Kc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)，即 K/c(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)，温度不变 K 值不变，当不断通入 CO2 时，c(NH4)增大，则 c(OH)/c(NH3H2O)减小，C 项错误；从图中可知，在通入 CO2 过程中有NH2COO中间产物生成，D 项正确。答案： C11(2017天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取 AgNO3 基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制
