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1、最新最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练高考化学二轮复习测试专题突破练(十五十五)带带答案答案专题突破练专题突破练(十五十五) 综合实验探究综合实验探究1在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )AC在空气中点燃 COCuOCO2NaOH 溶液 Na2CO3 溶液BCuAgNO3 溶液 Cu(NO3)2 溶液NaOH 溶液 Cu(OH)2CCaOH2OCa(OH)2 溶液Na2CO3 溶液 NaOH 溶液DFe点燃 Fe2O3H2SO4 溶液Fe2(SO4)3 溶液解析： A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备 CO 的方法，在操作上是不可行的
2、。B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备 Cu(NO3)2 是不经济的。D项中用点燃铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行。答案： C2用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( )A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D三种途径所消耗的铜的质量相等解析： 法消耗的 HNO3 多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是。答案： C3下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( )A用装置()加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为 101.5
3、 ，分解温度约为 150 )B用装置()进行实验时，酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C用装置()进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D用装置()制取少量乙酸乙酯解析： A 项错误，由题给信息可知，草酸晶体的熔点(101.5 )低于其分解温度(150 )，加热时，草酸晶体先熔化后分解，故试管口应稍向上倾斜；B 项正确，浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项错误，产生的 NO 污染空气；D 项错误，制取乙酸乙酯时需用酒精灯加热。答案： B4(2017厦门质检)下列实验操作不能达到
4、实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量 NaOH 溶液过滤、洗涤、干燥C 用苯萃取溴水中的 Br2 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D 测定 NaClO 溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照解析： A 项，蛋白质溶液为胶体，不能透过半透膜，而简单离子如 NH4、SO24 能透过半透膜，正确；B 项，Al 与过量 NaOH 溶液反应生成NaAlO2，过滤得 Mg，洗涤、干燥，正确；C 项，苯的密度小于水，有机层在上层
5、，正确；D 项，NaClO具有强氧化性，能将 pH 试纸漂白，无法用 pH 试纸测 pH。答案： D5(2017山东济宁模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无现象，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL1 CH3COONa 溶液和 0.100 molL1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H2SCH3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰
6、酸钾溶液中，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H4解析： 加碘食盐中添加的是 KIO3，KIO3 遇淀粉不变蓝，A 项结论错误；某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，无现象，说明溶液中不含SO24、SO23、CO23，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 Cl，B 项结论正确；Na2S 溶液的 pH 比 CH3COONa 溶液的 pH 大，说明酸性 HSCH3COOH，C 项结论错误；能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气体可以是 C2H4，还可以是 CH CH、CH3CH=CH2、CH3CCH、SO2、H2S等，D 项结论错误。答案： B6(2017山东青岛质
7、检)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，装置丙的作用为_。为顺利达到实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和 FeCl3 溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：FeCl3 溶液浓度越大，水解程度越小；氯化铁的熔点为 306 、沸点为 315 ，易升华，气态 FeCl3 会分解成 FeCl2和 Cl2；F
8、eCl2 的熔点为 670 )操作步骤 实验现象 解释原因打开 K，充入氮气 D 中有气泡产生 充入 N2 的原因是_关闭 K，加热至 600 ，充分灼烧固体 B 中出现棕黄色固体 产生现象的原因是_实验结束，振荡 C 静置 _ _(用相关的方程式说明)结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有_ 解析： (1)弄清反应的原理才能正确地打开或关闭各弹簧夹。从所给装置和药品看，要先在乙中制备 FeCl2：Fe2HCl=FeCl2H2，然后再将甲中产生的 Cl2 通入乙中制备FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。制备 FeCl2 时，产生的 H2 无法用 NaOH 溶液吸收，因此要关闭
9、弹簧夹3，打开弹簧夹 2，同时还要关闭弹簧夹 1，当铁屑完全溶解后，FeCl2 制备完成，需要通入 Cl2，此时应打开弹簧夹 1，同时关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 3，以吸收未反应的 Cl2。FeCl3 易水解，因此不能将乙中的 FeCl3 溶液直接加热浓缩，而要先加入一定量的浓盐酸以抑制 Fe3的水解。(2)加热至 600 时，已远超 FeCl3 的沸点，此时FeCl3 变为气态，同时部分发生分解，B 中出现的棕黄色固体就是凝华后得到的 FeCl3 固体。FeCl3 受热分解生成 FeCl2 和 Cl2，Cl2 进入 C 装置与 NaBr 反应生成 Br2，振荡后 Br2 溶于 CCl4，静置
10、，液体分两层，下层是橙红色的 Br2 的 CCl4 溶液，上层是无色的 NaCl 溶液。本实验的固体是兴趣小组将饱和FeCl3 溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧得到的，由探究实验可知原固体中一定有 FeCl3 和 FeCl2，而根据查阅文献获得的信息可知，即使是饱和 FeCl3 溶液，也是有 FeCl3 发生水解的，只是程度小而已，这样在蒸干后得到的固体中就会有少量 Fe(OH)3，再灼烧，Fe(OH)3 分解为 Fe2O3，所以原固体中可以确定的成分有 FeCl3、FeCl2、Fe2O3。答案： (1)Fe2H=Fe2H2、Cl22Fe2=2Fe32Cl 吸收多余的氯气关闭弹簧夹 1 和 3，打开
11、弹簧夹 2，待铁屑完全溶解后打开弹簧夹 1 和 3，关闭弹簧夹 2浓盐酸 冷却结晶(2)排出装置内的空气 FeCl3 易升华 溶液分层，上层接近无色，下层橙红色 2FeCl3=2FeCl2Cl2、2BrCl2=Br22Cl FeCl3、FeCl2、Fe2O37(2017湖北八校联考).某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85 )NH4Cl 和 NaNO2 饱和溶液可以制取 N2。(1)B 中仪器名称是_；(2)为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_ (3)D 中玻璃纤维的作用是_；(4)小组中甲同学认为 F 装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该
12、装置无需改进，他的理由是_；.实验探究(5)该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：在洁净的小试管中加入 2 mL 2%的 AgNO3 溶液，然后边振荡试管边滴加 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用_洗涤，得到白色固体；将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广泛 pH 试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空
13、气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的 NaOH 溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是_；(6)请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的Ag(NH3)2OH 溶液：取 2 mL 2%的 AgNO3 溶液于洁净的小试管中，_，即得到Ag(NH3)2OH 溶液。解析： 本实验分两部分，是物质的制备，反应原理为 N23H2 铁触媒 2NH3，NH3H2O NH3H2O，该实验可分解为“常见仪器的使用” “装置的连接” “实验安全(防倒吸)”三个小实验；是探究物质的成分，依据元素化合物的性质即可作答。(2)根据实验原理 N23H2 铁触媒 2NH3，A 装置产生
14、 N2(含水蒸气)，B 装置产生 H2(含 HCl 和水蒸气)，H2 通过 E 装置除去 HCl 后与 N2 一同通入 C 装置(干燥、混合、调节两气体比例)，得到 N2 和 H2 的混合气体，进入 D 装置，与铁触媒接触发生反应，生成的 NH3 中混有未反应的 N2、H2，该混合气体通入 F中制得氨水，尾气中的 H2 用 G 装置处理，因此装置的连接顺序是 (或 gf)kjl。(4)弄清产生倒吸的原理本问就不难回答。产生倒吸的原理是大量气体迅速溶于水，导致导管内气体压强迅速减小，液体被外界气压压入导管内从而产生倒吸现象。本题中反应产生的 NH3 中含有大量的未反应的 N2 和 H2，这两种气体均难溶于水，不会使导管内压强迅速减小，因而也就不会产生倒吸现象。(5)在银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，说明得到的沉淀物难溶于乙醇，因此可用无水乙醇洗涤该沉淀。由实验现象可知，该白色
