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1、1.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中 a、b、c）表示止水夹。请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu 片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶 液，酚酞）（1）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。 将所得氯水加入到滴有酚酞的 NaOH 溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了 酸，将 NaOH 中和后溶液褪色。A写出制取氯气的化学方程式： 。B乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是 。C如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂。现象，结论）： 。（2）B、D、
2、E 装置相连后，可制得 NO2并进行有关实验。B 中发生反应的化学方程式为_。欲用 D 装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧 杯中的水进入试管丁的操作是_。试管丁中的 NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的 O2，最终试管全部充满水，则所得溶液 中的溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）。2.某小组同学欲探究 NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是_；（2）装置 B 中产生气体的原因有(结合化学用语解释)_；（
3、3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_；乙观察到装置 F 中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)_；用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因：_；（4）为帮助乙实现在装置 F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节 K1和 K2控制 A、B 装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)_装置 A 中的产气 量，或(填“增加”或“减少”)_装置 B 中的产气量。乙认为可在装置 E、F 间增加一个装置，该装置可以是(填序号)_。3.K3Fe(C2O4)33H2O三草
4、酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好 的催化剂。下图是在实验室制备 K3Fe(C2O4)33H2O 的流程：回答下列问题：（1）步骤 I 中加入稀硫酸的目的是_。步骤 II 中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方 程式为_。常温下，该反应的平衡常数 K=_已知常温下：Ka1(H2C2O4) =5.610-2、Ka2(H2C2O4)=5410-5、Ksp(FeC2O4)=2110-7。（2）下列试剂均可将 FeC2O4氧化为 K3Fe(C2O4)3，最适宜作为“试剂 a”的是_(填序号)a氯水 b酸性 KMnO4溶液 c H2O2溶液 d稀硝酸（3）使用
5、托盘天平称量制得的 K3Fe(C2O4)33H2O 的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为 20 g游码示 数如图所示，则制得晶体的质量为_g，该实验中 K3Fe(C2O4)33H2O 的产率为 _。(已知： K3Fe(C2O4)33H2O 的相对分子质量为 491，FeSO47H2O 的相对分子质量为 278)来源:学#科#网（4）某研究小组将 K3Fe(C2O4)3在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元 素的气体产物为 CO 和 CO2。按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_(填装置序号) ；确认气体产物中含 CO 的现象为 _。亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医
6、药等领域有着广泛应用。4.（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体 的成分。已知 NO2和 NO 液化温度分别为 21和-152。反应前通入氮气的目的是 ；仪器的连接顺序 （按左右连接）为 A B；在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含 有 NO，依据的现象是 ；装置 A 中反应的化学方程式为 ；如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是 。（2）将 AgNO2和 AgCl 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀 n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于
7、”或“等于”)。 【该温度下，Ksp(AgNO2)2108 ； Ksp(AgCl)181010】（3）设计实验证明 HNO2是弱酸 ；5.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。 查阅资料隔绝空气加热至 500时硫酸亚铁铵能完全分 解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用下图所示部分装置 进行实验（夹持装置略）实验 I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号） 。（2）证明有水蒸气生成的实验现象为_。（3）证明有氨气生成的实验现象为_。（4）A 中固体完全分解后变为红
8、棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4： _。实验 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置 A-E-F-B 进行实验。（5）实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是_。（6）B 的作用是_ 。（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有 N2生成，写出 A 中反应的化学方程式_ 。（11）1）AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；B氯气与水反应生成了漂白性的物质，将溶液漂白；C向褪色后的溶液中加入 NaOH 溶液，若溶液变红，则甲正确，若溶液不变红，则乙正确；（2）Cu
9、+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；a、b(1 分) ； c（1 分）；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁；0.045mol/L。（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，加入 NaOH 固体，OH浓度增加，平衡向左移动；NaOH 固体溶于水放出大量热，均有利于 NH3逸出 （3）2NO+O2=2NO2 ；NH4NO3；3Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ +2NO+4H2O（4）增加；减少；abc（1）抑制 Fe2+水解；Fe2+ + H2
10、C2O4FeC2O4+2H+；144；（2）c；（3）219；446%；（4）DCDBAD；A 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊；（1）排尽装置内的空气，防止可能产生的 NO 被氧化成 NO2，造成对 A 中反应产物检验的干扰；C；E；D； 装置 D 中通入氧气后会出现红棕色气体；2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO+NO2+H2O；水蒸气会与 NO2反应产生 NO，造成对 NO 的来源认识不清；（2）大于；（3）测 NaNO2溶液的 pH，或测 0.1mol/L HNO2溶液的 pH 等。科网 ZXXK1）ACBD（2 分） （2）C 中无水硫酸铜变蓝（2 分） （3）D 中溶液变为红色（2 分）来源:Zxxk.Com（4）取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4。（2 分,其他合理答案也可给分。 ）（5）分解产物中有 SO2，没有 SO3（2 分） （6）吸收 SO2，防止污染（1 分）（7）2(NH4)2Fe(SO4)2500Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O（2 分,加热符号、气体符号不写不扣分。 ）
