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1、1专题专题 ：物质的组成、分类及变化：物质的组成、分类及变化 化学用语化学用语考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。7.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。8.了解原子结构示意图，正确书写电子式。考点一考点一 把握分类标准，理清物质类别把握分类标准，理清物质类别【知识梳理】：1物质常见的分类
2、情况2氧化物的常见分类方法氧化物Error!Error! 酸性氧化物：能与 反应生成 的氧化物。 碱性氧化物：能与 反应生成 的氧化物。 两性氧化物： 的氧化物。 不成盐氧化物： 的氧化物。 3、酸：水溶液中电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。分强酸： 弱酸： 中强酸； 一元酸、二元酸、三元酸；还原性酸、氧化性酸。高沸点酸、低沸点酸。4、碱：水溶液中电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。分强碱： 2中强碱： 弱碱： 5、盐：由金属阳离子（包括 NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。分正盐： ，酸式盐： 碱式盐： ，复盐： 络盐： Na3AlF6 Ag(NH3)2O
3、H K3Fe(SCN)6 六硫氰合铁() 酸钾6、混合物和纯净物。【概念辨析概念辨析】：1正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物( )(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物( )(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( )(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( )(5)能电离出 H的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱( )(6)在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸( )(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键( )(8)盐中一定含金属元素( )(9)能导电的一定是电解质，不
4、导电的一定是非电解质( )(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性( )2识记常见混合物的成分与俗名：(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是 CH4(3)液化石油气：以 C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以 C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比 31)(7)波尔多液：主要成分是 CuSO4和 Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是 C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和高熔点金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和 CaCl2的混合物【题组集训题组集训】：题组一 理
5、解概念，准确判断31正误判断，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质( )(2)SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物( )(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( )(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( )(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )(6)KClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质( )题组二 理清标准，辨析类别2(2014四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于
6、高分子化合物3下列有关物质分类一定正确的是( )A强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D化合物：重水、双氧水、矿泉水考点二考点二 一种重要的混合物一种重要的混合物胶体胶体【知识梳理知识梳理】：胶体知识“10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100nm)。(2)胶体的性质：丁达尔效应；电泳现象；介稳性；布朗运动；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子
7、就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。(8)在 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl3溶液中 Fe3的数目。(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。(10)把握净水
8、剂及其作用原理4胶体粒子的直径一般在 1100nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。【题组集训题组集训】：题组一 胶体的制备、性质和用途1对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“” ，错误的划“” 。
9、(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象( )(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体( )(3)浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体( )(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )(5)H、K、S2、Br能在 Fe(OH)3胶体中大量共存( )(6)明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H( )(7)向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了 Fe3水解( )(8)将 0.2molL1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体( )(9)分散质微粒直径介于 1100nm 之
10、间的分散系称为胶体( )(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质( )(11)“血液透析”利用了胶体的性质( )(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水( )(13)PM2.5(微粒直径约为 2.5106m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应( )(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水( )题组二 纳米材料的“不寻常”应用2纳米是长度单位，1nm109m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A “纳米铜”比铜片的金属性强 B “纳米铜”比铜片更易失去电子C
11、 “纳米铜”比铜片的氧化性强 D “纳米铜”的还原性与铜片相同特别提醒特别提醒纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。5考点三考点三 物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索【知识梳理知识梳理】：1化学变化与物理变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化旧键断裂，新键形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如 NaCl 晶体熔
12、化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。2识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏” 、 “四色” 、 “五解”和“十四化”变化比较物理变化化学变化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应显色反应 颜色反应指示剂变色反应五解潮解分解 电解水解 裂解十四化熔化汽化液化升华氧化 风化 钝化催化 皂化 歧化
13、硝化 酯化 裂化油脂的硬化【易错警示】： (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO45H2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。3树立物质转化思想(1)理解物质转化关系图6金 金碱 碱碱 碱盐 盐非 非酸 酸酸 酸盐 盐图 1 图 2【同种元素之间物质转化的关系】：一条主干线：氢化物单质氧化物酸或碱盐。以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：【不同种元素之间物质转化的关系】：异性生成盐和水，无氢则无水，二老生二新如何理解“异性”：非金属性（非金属单质）与金属性（金
