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1、2013 年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物 （2013 江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 【参考答案】B 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法 是一种比较简单的方法。 A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。 B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫
2、酸铵与二氧化硫反应生成亚 硫酸氢铵。 C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。 D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠 反应生成碳酸钠。 （2013 四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63% 的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加 入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 （ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO
3、3 的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL21 世纪教育网 【答案】D 【解析】A. 设 Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得 X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=10001.4063/63=14.0（mol/L ）C. n(HNO3)=14.00.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.0
4、4 mol n（N2O4）=0.01 mol 可知 C 正确。D. 与硝酸反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.06 总 NaOH 的量 n 总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要 NaOH 700 mL （2013 上海卷）22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉 淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积
5、比 为 11，则 V 可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A 【解析】由铜守恒可知 CuS 与 Cu2S 中含有 n(Cu)12.0g/80gmol-10.15mol，利用电子 守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为 CuS 时可得：0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1，因 n(NO)n(NO2)，解之得 n(NO)n(NO2)0.3mol，则反应所得混合 气体在标况下的体积 V（0.3mol+0.3mol）22.4molL-113.44L；当混合物全部为 Cu2S 时可得：100.15mol/2n(NO)3+n(NO2) 1，因 n(NO)
6、n(NO2)，解之得 n(NO) n(NO2)0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V（0.1875mol+0.1875mol）22.4molL-18.4L,所以收集到气体体积： 8.4LV13.44L，故答案为：A。 （2013 山东卷）9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少 的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl(OH)4、Al2(SO4) 3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。 答案：A （2013 广东卷）23下列实验的现象与对应
7、结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化 性B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的 氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因 浓硝酸具有强氧化性使 Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与 活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成
8、黑色的四氧 化三铁和氢气，D 错误。答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 （2013 浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。 将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标 准状况）。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状 态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题： （1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。 （2）甲与水反应的化学方程式是_-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物
9、是_（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式 _。 有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之 _。 （已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O） （5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生 H2，判断理由是_。 【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L”丙为 N2，化合物乙分解得到 H2 和 N2，化合物乙为 NH4H，NH4H 有 NH4+和 H构成的离子化合物。6.00 g 化合物甲 分解得到短周期元素的金属单质和 0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为 5.
10、4 g； 化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于 NaOH 溶液，说明该沉淀可能是 Al(OH)3，进而 可判定化合物甲为 AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH3 2Al+3H2 2NH4H N2+5H2b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO 5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲和乙的组成中都含1 价 H，1 价 H 还原性很强，可发生氧化还原反应产生 H2，即化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H 催化剂 2Al+N2+8H2。NH4H 电子式：第（4）题的实验设计是 1992 年全国高考题的再现：Cu+在酸性
11、溶液中不稳定，可发生自 身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液 及 pH 试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得 到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。 实验方案设计的关键是 Cu2O 溶解而 Cu 不溶解：Cu2O 为碱性氧化物；不能选用具有 强氧化性的试剂，否则 Cu 被氧化为 Cu2+。 实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2（3）Mg3N2；（4）2NH4H+5CuO 5Cu+ N2+
12、5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu 中含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含 Cu2O。 （5）可能；AlH3 中氢元素的化合价为1 价，NH4H 中含有1 价的氢元素，二者可发生 氧化还原反应产生 H2。 【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程 式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性 质。本题完全依据 2013 年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。 （2013 天津卷）9、FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生 产流程制备
13、无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。 I.经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性； 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： 装置 A 中反应的化学方程式为_。 第步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使 沉积得 FeCl3 进入收集器，第步操作是 _。 操作步骤中
14、，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） _。 装置 B 中的冷水浴的作用为_；装置 C 的名称为_； 装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失 效的试剂：_。 在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为 电极，在一定条件下电解滤液。 FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为 _。 电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为 _。 综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S 的原子利用率 100%；_。【解析】（1）A 中是制备氯化铁的，则反应的化学方程式为 2Fe3Cl2 2FeCl3。（2）要使沉积的 FeCl3 进入收集器，根据 FeCl3 加热易升华的性质，第的操作应该是： 在沉积的的 FeCl3 固体下方加热。 （3）为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有通入干燥的 Cl2，用干燥的 N2 赶尽 Cl2，即 答案选。 （4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3 使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管。 装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失
