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1、1第二节 元素周期律第 1 课时 原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_的区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律2分析下表和课本表 12，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数KLMNOP2He(氦
2、)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是_；次外层所能容纳的电子数最多是_；K、L、M、N 各电子层所能容纳的电子数最多依次是_、_、_、_。(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在_族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是_。研究各元素原子核外电子排布(课本表 12)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是_。5
3、核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。3(3)原子最外层电子数不超过_个电子(K 层为最外层不能超过_个电子)。(4)原子次外层电子数不超过_个电子(K 层为次外层不能超过_个电子。)二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：2离子结构示意图离子结
4、构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出 Mg2、Cl的结构示意图：三、电子的排布与元素性质的关系1最外层电子数排满_个(He 为_个)形成稳定结构，_得失电子，化学性质_。42最外层电子较少的(4)易_电子，达到稳定结构，表现出_；最外层电子较多的(4)_电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_。3通常，我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般_其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层时小于 2)时，是_结构。在化学反应中，具有_结构的原子；总是“
5、想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于_结构。知识点一知识点一 原子核外电子的能量和运动区域原子核外电子的能量和运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动2下列叙述中不正确的是( )A两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素B不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子C在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的D两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同知识点二知识点二 核外电子排布的一般规律核外电子排布的
6、一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳510 个电子，则此电子层是( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层4有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的L 层电子数恰好为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、B 分别是( )A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子知识点三知识点三 对电子层的考查对电子层的考查5有两种气态单质 Am和 Bn，已知 2.4 g Am和 2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之
7、比为 23。又知 A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数，且 A原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍，试推断：(1)A、B 的元素符号分别为_，_；(2)Am中的m值为_。6今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外 K、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。_(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。_6_ 练基础落实1核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较，前者的下列数据是后者 4倍的
8、是( )质子数 最外层电子数 电子层数 电子总数A B C D2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有( )A1 对 B2 对 C3 对 D4 对3短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是( )ACDBA BDBACCADCB DBACD4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的
9、是( )AK 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等7CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等练方法技巧 判断原子结构示意图技巧5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图( )A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是( )7A、B 为两短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比 A
10、 原子核外电子总数多 5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为( )AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A2练综合拓展8有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中 C、E 是金属元素；A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和 D 元素原子的最外层电子数相同，且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的83 倍；C 元素原子的最外层电子数是 D 元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_；B._；C._；D._；E_。(2)分别写出 C 的最高价氧化物对应水化物与 D、E 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、
11、_。9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。910基础落实一、1(1)不同 (2)较低 较高2(1)不同 不连续 (2)从上到下：近远 低高3内层 排满4(1)8 18 2 8 18 32 (2)0 1 2n25(1)最低 里 外 逐
12、步升高 K L L M (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2二、1.2核外电子数 不 Mg2： Cl：三、18 2 不易 稳定2失去 金属性 易得 非金属性3不与 不稳定 不稳定 稳定11对点训练1D2D 如 O2与 S 电子数相同，但 O2分子与 S 原子化学性质不同。3C 4.D5(1)O N (2)3解析 设 B 核内质子数为 x，则 B 的质量数为 2x，A 核外电子数核内质子数3228，所以 A 的质量数为 16，则mn，得 x7，B2.4 g16 m gmol12.1 g2xn gmol1为 N。又因为 得 nm23，因为 N2只有双原子分子，所2.4 g16m gmol12
13、.1 g14n gmol123以 m3，A 单质为 O3。6(1)甲：氧元素 O，乙：钙元素 Ca，丙：钠元素 Na，丁：氯元素 Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为 Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1B 写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2B 题中的两种元素不可能在同一周期，前 10 号元素只在前两个周期中，符合条 件的只有 2 对。3A 根据原子核外电子排布规律可知：A 元素只有两个电子层，且最外层电子数为 4，则 A 为 6 号元素；同理 B 为 8 号元素。C 元素的最外层为 M 层，且电子数为 4，可推 知其原子序数为 14；B 元素形成的阴离子核外电子数为 10，故 D 元素的核电荷数为 11。 故原子序数的大小顺序为 CDBA。4C 逐项判断。A 项：K 层电子数为奇数，只能是 1，这是氢元素所独有，它确实 属于A 族，叙述正确；B 项：L 层电子数为奇数者，可以是 1、3、5、7，对应于 Li、B、N、F，它们确实属于A、A、A 和A 族，叙述也正确；C 项：L 层电子数 为偶数者，可以是 2、4、6、8，它们当然可以是 Be、C、O、Ne，但 8 电子填满后，还可 以在 M 层上填充 18 个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 等的A
