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1、反应速率反应速率 化学平衡及其运用专题（五）化学平衡及其运用专题（五） 玉山一中高三课题研究组玉山一中高三课题研究组 王苏翔王苏翔 1煤本身是可燃物质，但是用明火靠近都不燃烧，而变为粉末状态时，在空气中达到一定 的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是 A粉末状态的煤比块状煤的着火点低 B粉末状态的煤比块状煤燃烧放出的热量多 C粉末状态的煤比块状煤的总表面积大 D粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体 2合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中， 正反应速率的变化如图：则下列说法正确的是 At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4
2、时降低了温度 3在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁 四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质 物质的量 实验CO2H2COH2O(g)甲a mola mol0 mol0 mol 乙2a mola mol0 mol0 mol 丙0 mol0 mola mola mol 丁a mol0 mola mola mol 则上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲 4下列说法中正确的是 A升高温度只能加快吸热反应的速率 B对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率 C颗粒小的大理
3、石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸 钙浓度大的缘故 D催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快 5少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐 酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考 虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A B C D 6下列说法正确的是 A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B有气体参加的化学反应，若
4、增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7在一定温度下，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ 生成的速率与 X 消耗的速率相等 B单位时间内生成a mol X，同时生成 3a mol Y CX、Y、Z 的浓度不再变化 DX、Y、Z 的分子数比为 132 8可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两 个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑
5、动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时 有关物理量的变化如图所示：则下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应 B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 1415C达平衡()时，X 的转化率为5 11 D在平衡()和平衡()中，M 的体积分数相等 9下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 10放热反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O) 1.0 molL1，其平衡常数为K1。升
6、高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度 分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 AK2和K1的单位均为 molL1 BK2K1 Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)11某温度下，反应 SO2(g) O2(g) SO3(g)的平衡常数K150，在同一温度下，反1 2 应 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的平衡常数K2的值为 A2500 B100 C4104 D2102 12在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 建立下列化学平衡；不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再
7、发生变化 B生成n mol CO 的同时生成n mol H2 Cv正(CO)v逆(H2O) D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键 13在恒温条件下，将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中，测 得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：则下列说法正确的是 A图中的两条曲线中，Y 是表示 NO2浓度随时间的变化曲线 B前 10 min 内，用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.06 mol(Lmin)1C在 25 min 时，反应改变的条件是增大了 NO2的浓度 Da、b、c、d 四个点中，有 a、b、d 点的化学反应处于平衡状态 14某温度下
8、，C 和 H2O(g)在密闭容器中发生下列反应： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，当反应 达到平衡时，测得c(H2)1.9 molL1，c(CO)0.1 molL1，则 CO2的浓度为 A0.1 molL1 B0.9 molL1 C1.8 molL1 D1.9 molL1 15一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中， 发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol/L。下列判
9、断正确的是 A该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91 BA 的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls) CB 的转化率为 60% D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 16N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0 T1温度下的部分实验数据为： t/s050010001500 c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50 则下列说法不正确的是 A500 s 内 N2O5分解速率为 2.96103 mol(Ls)1 BT1温度下的平衡常数为K1125,1000 s 时 N2O5的转化率为 50%
10、C其他条件不变，T2温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL1，则 T1T2 DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3 17I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反 3 应的平衡常数如下表： t/515253550 K1100841680533409 则下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq) I(aq)的 H0 3 B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数K小于 680 18
11、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的 体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中正确的是 A(mn)必定小于p B(mn)必定大于p Cm必定小于p Dm必定大于p 19已知 298 K 下反应 2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)； H2171 kJmol1， S635.5 J/(molK)，则下列说法正确的是 A由题给 H值可知，该反应是一个放热反应 BS0 表明该反应是一个熵增加的反应 C该反应能自发进行 D不能确定该反应能否自发进行 20某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B
12、进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是Kc4Cc2D c3Ac2B B此时，B 的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 21地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟 地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影 响。 (1)实验前：先用 0.1 molL1 H2SO4洗涤 Fe 粉，其目的是 _，然后用蒸馏水洗涤至中
13、性；将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5；为防止空气中的 O2对脱氮的影响，应向 KNO3溶液中通入_(写化学式)。 (2)下图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间 的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程 式_。 t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的 4 原因是 _。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的 pH； 假设二：_； 假设三：_； (4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 (已知：溶液中的 NO浓度可用离子色谱仪测定) 3实验步骤及结论：实验步骤及结论：22在溶液中，反应 A2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反应物 A 的浓度随 时间的变化如图所示。请回答下列问题： (1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _； _； (2)实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_ ； (3)该反应的 H_0，其判断理由是 _
