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1、一、本文对应人教版化学必修 1。 关于实验部分，由于本人水平有限，实验部分不尽详实，内容较为凌乱，尚祈见谅。 由于时间仓促，本文中化学式不标下标，离子数用括号括起。 Eg硫酸根S04（2-）2010-10-30 22:26:15 二、正文 1-1 化学实验基本方法 1-1-1 化学实验安全措施 （1）危险化学品标志（略）危险品的分类：1，爆炸品；2，压缩气体、液化气体；3，易燃液体；4，易燃固体、 自燃物品、遇湿易燃物品；5，氧化剂、有机过氧化物；6，有毒品；7，放射性物品；8， 腐蚀品。 （2）化学实验“四防”1.防止爆炸：点燃各种可燃气体（如 H2，CO，CH4，C2H4）前要验纯；试管加
2、热前要预热；在集气瓶中燃烧固体要铺一层细沙或加水；通可燃气体的实验，要先撤加热酒精灯再停通气体，最后撤点燃尾气酒精灯2.防止暴沸：配制硫酸溶液时，要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌加热液体混合物时，要放入沸石、碎瓷片3.防止倒吸：实验结束前先从溶液中撤出导管再撤酒精灯。几种防倒吸装置：4.防止污染已取出试剂一般不放回（不易变质的块状固体、Na、K 除外） ；胶头滴管不能伸入试管，更不能接触试管；瓶盖要倒放；药匙、胶头滴管要洗净后才能取其他药物；废液要及时处理；有污染性气体要及时处理。（方法：用酒精灯点燃；溶于水中；充入气球中，等等。 ） （3）药品取用原则不用手触碰；不直接闻；不尝味道。
3、（4）药品的储存固态试剂放广口瓶，液态试剂放细口瓶；一般化学试剂皆应密封，并存放在低温、干燥、通风处；见光易分解物质放于棕色玻璃瓶中（e.g.HNO3,AgN03,AgCl,AgBr,AgI,溴水,氯水） ；碱性物质、碱性盐使用橡胶塞（e.g.碱性物质：NaOH；碱性盐：Na2CO3,Na2SiO3）强酸、强氧化剂、有机溶剂等置于玻璃瓶中，不可使用橡胶塞、软木塞。（eg强酸：HN03,HCl,H2SO4；强氧化剂：HN03,浓 H2SO4,氯水,溴水,KMnO4,K2Cr2O7 有机溶剂：汽油,乙醇,苯,CCl4）易燃易爆的试剂要远离火源；受热易分解试剂要防止撞击（e.g.NH4NO3）空气中
4、易变质的要密封；（e.g.浓 H2SO4吸水；NaOH 固体，碱石灰易与空气 中水和二氧化碳反应；石灰水、NaOH 溶液易与空气中二氧化碳反应）KCN 等剧毒物质应专人保管；白磷要水封，Na、K 要油封（煤油） 1-1-2 意外事故的处理（1）酸、碱事故：通用试剂：酸3-5%Na2CO3；碱 2%HAc（醋酸）或硼酸洒桌上：试剂冲洗水冲洗布擦沾皮肤：大量水冲洗涂抹试剂有水泡要涂紫药水入眼：大量水冲洗试剂冲洗；边洗边眨眼，不能揉眼（2）误食重金属盐立即服用大量牛奶、蛋清或豆浆（3）打破水银温度计立刻用硫黄覆盖汞珠（4）吸入有毒气体移至空气新鲜处，保持温暖、安静，必要时要输 O2，不要随意人工呼吸
5、，严重 者立即送医。（5）误服毒物一般催吐，常用催吐剂：肥皂水、1%CuSO4 溶液（6）毒物洒在皮肤上立刻用棉花、纱布擦去，用大量水冲洗（7）火灾小面积的易燃物失火：湿布盖灭Na、P 着火：沙土覆盖电失火：先关电源后救火（8）机械创伤先除去异物，再用双氧水消毒，最后敷药包扎。 1-1-3 基础仪器知识（1）试管和试管夹试管：用于盛放少量药品，常温或加热时的少量试剂反应可直接加热，试管夹夹距管口 1/3 处不加热时，液体溶积应不超过总容积 1/2，加热时应不超过 1/3加热后不可骤冷，防止炸裂加热时试管口不能对人液体加热试管口斜向上；固体加热则略向下，药品平铺在试管底（2）玻璃棒三大功用：搅拌
6、、引流、转移注意：搅拌时不可太用力，搅拌不要触碰容器壁（3）酒精灯实验室常用热源、火源灯芯应平整；酒精量应在总溶积 1/4-2/3 间禁止燃着时加酒精禁止用燃着的酒精灯“对接引燃”另一个酒精灯要用灯帽盖灭（4）烧杯加热时应垫石棉网，烧杯外壁要先擦干，液体应不超过容积的 2/3，1/2 为宜溶解时液体量以不超过容积的 1/3 为宜选用烧杯，应选择比所配溶液容积大一倍者最佳不要空烧，不要用于测量体积（5）烧瓶注入液体不超过容积 1/3加热时垫上石棉网（6）量筒注入量接近所要的量的时候，应改用胶头滴管注入液体后，等内壁上的液体流下来，再读数俯视读数偏低，仰视度数偏高量筒不可加热，不可用于配置溶液，不
7、可用于反应；不可测热溶液选用量筒，应选容积比待测液大一些，又最接近待测液的量筒测量精度 0.1mL 1-1-4 基础操作知识（1）药品取用未说明取量时用量：液体 1-2ml，固体盖满试管底部取粉末时：用药匙/纸槽，横放试管送入试管底竖起试管在天平上应先铺纸再测量，两边都要放同样的纸取块状物品时：用镊子，横放试管送入试管倾斜下滑取腐蚀性物到天平上时应用玻璃容器取液体时：瓶盖向上，标签向手心，瓶口对关口向大口径容器、容量瓶、漏斗倾注时需玻璃棒引流（2）洗涤玻璃仪器水不聚成水滴，也不成股流下表明洗净。一般使用盐酸处理铁锈、石灰水瓶壁、FeCl3 溶液瓶壁；用浓盐酸处理残留 MnO2（制取 O2 时）
8、 ；用 Na2C03 溶液（热）冲洗油污。（3）检查装置气密性将导管一端插入水中，用手紧握试管内壁，若水中导管处有气泡冒出，松手，水在 导管处形成一段水柱，说明气密性良好。若装置中有漏斗，要先用水阻隔漏斗口。（4）集气向上排气法：短进长出（瓶口向下） ，长进短出（瓶口向上） ；适于密度比空气大的气体，制得气体干燥但较不纯净向下排气法：长进短出（瓶口向下） 。短进长出（瓶口向上） ；适于密度比空气大的 气体，制得气体干燥但较不纯净排水法：长进短出（瓶口向上） ；适用于难溶于水的气体；制得气体纯净但潮湿（5）溶解固体溶解：将固体加入溶液中。配制 FeCl3 等易水解盐的溶液时，应先用 HCl 溶解
9、，再将需要的水倒入。液体溶解：溶质密度1：将溶质倒入水中溶质密度M（B）时，有 M（A）M（平均）M（B）（4）气体摩尔体积单位物质的量的气体体积符号 Vm单位 L*mol-1大小与温度、压强有关标准状况下任何气体都有 Vm=22.4L*mol-1n、m、Vm、N 之间的关系n=m/M=V/Vm=N/NA（标准状况下的气体） （式中 m 指物质质量）关于 N=m/M*NA1，要看清所求粒子的种类2.物质分子构成要分清（分子由几个原子组成、有几个原子核、有几个电子）3.前 20 号粒子（第几个=核外有几个电子=有几个质子）H/He/Li/Be/B/C/N/O/F/Ne/Na/Mg/Al/Si/P
10、/S/Cl/Ar/K/Ca气体计算问题看是否为标准状况，及标准状况下该物质是否为气体气体在标准状况下物质的量与分子数和气体组成题目已给出 m、n 的，则 N 与外界无关其他考虑离子时先考虑该物质是否为强电解质，及该状况下能否电离要考虑物质的状态、原子个数、特殊的摩尔质量（如 D、T、18O、14C 等同位素质量）后再解题（5）阿弗加德罗定律由理想气体状态方程可以推出。理想气体状态方程，有 pV=nRT，pV=(m/M)RT,pM=RT.（ 是密度，R 是常数，T 是温度）气体的 M 计算M=Vm*知两气体相对密度 D，则有 D*M(B)=M（A）M（平均）=M（A）*V（A）+M（B）+V（B
11、）确定分子组成分子个数比=分子物质的量比=分子物质体积比（仅有在标准状况下的气体时最后一个 等号成立） ，通过写下反应式来确定未知分子的组成。（6）物质的量浓度单位体积溶液里含某溶质的物质的量符号：c单位：mol*L-1计算（1）利用 n=m/M，c=n/v（2）若为气体溶质，n=V/Vm，V=m/，c=n/V若是气体溶质，还可根据 m=V，n=m/M，c=m/V 处理。注意易挥发气体 （NH3、HCl）溶液加热时不可以用化学式方法（化学式中分子个数比=反应时分子物质的量 比）计算溶液物质的量，必须使用这个方法。（3）离子量：通过电离方程式看电离产物与原物质的物质的量比，将这个比乘上（4）c=
12、1000/M，式中 是溶质质量分数（5）取出部分溶液，c 值不变稀释问题，和密度问题（1）稀释前后，有 c1V1=c2V2V111=V222=c1V1M=c2V2M（2）同溶质（同离子）溶液混合，前后 n 不变，为 n1+n2（3）稀释过程前后，质量可加，体积不可加（稀溶液稀释、混合未给出处理后溶液密 度的，可以相加）（4）密度小于 1 的溶液，浓度越大，密度越小（如酒精、氨水）密度大于 1 的溶液，浓度越大，密度也越大（大多数溶液都这样） 1-2-2 实验：配制一定物质的量浓度的溶液（1）原理：c=n/V，其中 n=m/M（2）仪器：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒（量水用）
13、如果溶解液体溶质，药匙要换成滴定管（3）步骤：计算称量与量取溶解：在烧杯中加适量（约为欲配溶液体积 1/6）蒸馏水，溶解溶质，溶液恢复 常温后，通过玻璃棒引流转入容量瓶，再用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒 2-3 次，注 意洗涤液要注入容量瓶。震荡容量瓶，使溶液混合均匀。定容：移液后往容量瓶中缓慢加入蒸馏水，到达刻度线 1-2cm 前时，改用胶头滴 管逐滴滴入，直到下凹液面最低端与刻度线相平。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只 手托住瓶底，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀装瓶：装入干净试剂瓶中，贴标签，注明名称、日期、浓度。（4）注意事项只能配制一定体积的溶液转移溶液时，溶液温度应和室温相
14、同玻璃棒靠在瓶颈刻度线下方加水定容超过刻度线，重制滴定管/移液管应用有关溶液冲洗，试剂瓶亦同定容震荡后，切勿再向容量瓶中加水检查是否漏水：向瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，检查是否漏水；若无，把瓶塞转过 180，再把瓶倒立过来，再检查一次。选用容量瓶应大于或等于欲配溶液体积，并尽量接近欲配溶液体积容量瓶瓶颈细长是为了减小误差（5）误差分析砝码生锈m 偏大，c 偏高没有洗涤m 偏小，c 偏低俯视刻度线V 偏小，c 偏高仰视刻度线V 偏大，c 偏低玻璃棒放在刻度线上方m 偏小，c 偏低NaOH 等易潮解物测量时间过长m 偏小，c 偏低注液时流出m 偏小，c 偏
15、大不震荡容量瓶V 偏小，c 偏大水加多了，吸出m 偏小，c 偏小定容后液面下降，再加水V 偏大，c 偏小 2-1 物质的分类 2-1-1 分类（1）分类方法：交叉分类法；树状分类法（2）物质分类：物质混合物分散系溶液、浊液（悬浊液、乳浊液） 、胶体其他纯净物单质金属、非金属化合物无机化合物、有机化合物无机化合物氢化物氧化物不成盐氧化物（CO、NO 等）特殊氧化物成盐氧化物碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物酸按电离中 H（+）个数（n 个即 n 元酸）按酸根是否含氧按酸性的强弱按有无挥发性碱按水溶性（KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O 可溶）按碱性的强弱盐正盐、酸式盐、碱式盐、复盐（
16、3）关于盐的分类正盐：完全由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的酸式盐：酸中 H（+）部分被中和的产物即盐的电离式中还残留有 H（+）如 KHSO4=K（+）+HSO4（-）其中 HSO4（-）还能部分电离为 H（+） 、 SO4（2-）碱式盐：碱中的 OH（-）部分被中和的产物即盐的电离式中还残留有 OH（-）（4）关于氧化物碱性氧化物：多数金属氧化物（Mn2O7 是酸性，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2 是两性，Na2O2 是过氧化物；As203 是非金属氧化物但是碱性氧化物） ；能与酸反应生成盐 和水、能与酸式盐反应生成对应的正盐和水；与水反应生成碱（SiO2 可以与 HF氢氟酸 反应，但 SiO2 是酸性氧化物，这点要注意；MgO 并不能与水反应）酸性氧化物：多数非金属氧化物（CO、NO 不成盐）
