《2016新课标创新人教化学选修4 第三节 化学反应热的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016新课标创新人教化学选修4 第三节 化学反应热的计算（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、版权所有:中国好课堂 1从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。2能正确运用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。3学会反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。细读教材记主干1盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2盖斯定律的理解能量守恒角度反应体系的始态为 S，终态为 L，从 SL，H10，体系放出热量，从LS，H20，体系吸收热量，则 H1和 H2的关系是：H1H20。3盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定
2、。 版权所有:中国好课堂 如：C(s) O2 (g)=CO(g)反应的 H 无法直接测得，但下列两个反应的 H 可以直接12测得：C(s) O2 (g)=CO2(g) H1 393.5 kJ/molCO(g) O2 (g)=CO2(g) H2 283.0 kJ/mol12则在此温度下 C(s) O2 (g)=CO(g)反应的 HH1H2110.5 kJ/mol12新知探究1内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。2特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。(2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。版权所有:中国好课堂 则 HH1H2H3H4H5。名师点拨
3、盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：由 A 直接变成 D，反应热为 H；由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 H1、H2、H3，如图所示：则有：HH1H2H3。(2)加合法：将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。确定待求反应的热化学方程式。找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。利用同侧相加、异侧相减进行处理。根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。实施叠加并确定反应热的变化。对点演练1已知：2SO2(
4、g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJ/mol ；版权所有:中国好课堂 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJ/mol ，则反应 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的 H_ kJ/mol。解析 根据盖斯定律，由 可得：1212SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，则H H1 H2 (196.6 kJ/mol) (113.0 kJ/mol)41.8 kJ/mol。12121212答案 41.8【特别提醒】(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。
5、(3)将一个热化学方程式颠倒时，H 的“” “”号必须随之改变，但数值不变。新知探究方法 1 依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的 H 求反应热，如aA bB= cC dD Ha b c d |H|n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|则 。nAanBbnCcnDd|Q|H|版权所有:中国好课堂 对点演练225 、101 kPa，将 1.0 g 钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出 18.87 kJ 热量，求生成 1 moL 氯化钠的反应热。 解析 1.0 g 钠生成氯化钠晶体，放出 18.87 kJ 热量，要生成 1 mol 氯化钠，需要
6、23.0 g 钠，放出热量为18.87 kJ434.01 kJ23.0 g1.0 g答案 H434.01 kJ方法 2 依据物质的燃烧热 H：Q放n可燃物|H|。对点演练3乙醇的燃烧热： H1 366.8 kJ/mol，在 25 、101 kPa,1 kg 乙醇充分燃烧放出多少热量？解析 乙醇的燃烧热是 1 mol 乙醇(即 46 g 乙醇)充分燃烧的反应热，1 kg 乙醇充分燃烧放出的热量1 366.8 kJ29 713.0 kJ。1 000 g46 g答案 29 713.0 kJ方法 3 依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H 相加或相减，得到一个新的热化
7、学方程式，同时反应热也作相应的改变。对点演练4已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g) =CO2(g) H2393.5 kJ/mol(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) 12H3285.8 kJ/mol试计算下列反应的反应热：版权所有:中国好课堂 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H_。解析 根据盖斯定律，由(1)(1)(2)22 得 2C(s)2H2(g)2O2(g)=CH3COOH(l)，则 HH12H22H3870.3 kJ/mol2(393.5 kJ/mo
8、l)2(285.8 kJ/mol)488.3 kJ/mol。答案 488.3 kJ/mol方法 4 依据反应物断键吸收热量 Q吸与生成物成键放出热量 Q放：HQ吸Q放。对点演练5白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( )A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol解析 由键能求反
9、应热的公式为 H反应物断键吸收能量总和生成物断键吸收能量总和，则 H6a kJ/mol5d kJ/mol(12b kJ/mol4c kJ/mol)(6a5d4c12b)kJ/mol，A 项正确。答案 A方法 5 依据反应物的总能量 E反应物和生成物的总能量 E生成物。HE生成物E反应物。版权所有:中国好课堂 对点演练6红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl3(g)的热化学方程式是_。(2)PCl5(g)分解成
10、PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式是_。(3)P(s)和 Cl2(g)分两步反应生成 1 mol PCl5(g)的 H3_，P(s)和 Cl2(g)一步反应生成 1 mol PCl5(g)的 H4_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)H3。 解析 (1)联系图像找出生成 1 mol PCl3(g)时放出的热量为 306 kJ。(2)联系图像分析出 PCl3(g)和 Cl2(g)生成 1 mol PCl5(g)时放出 93 kJ 的热量，则 1 mol PCl5(g)分解为 PCl3(g)和 Cl2(g)时应吸收 93 kJ 的热量。(3)根据盖斯定律可知由 P(s)和 Cl2(g)
11、生成 1 mol PCl5(g)的H3H1H2399 kJ/mol，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。答案 (1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H306 kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) 32H93 kJ/mol (3)399 kJ/mol 等于版权所有:中国好课堂 1下列关于反应热的说法正确的是( )A当 H 为“”时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s) O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJ/mol，说明 C 的燃烧热为 110.5 12kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的
12、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关解析：选 D A 中 H 为“”时，反应为吸热反应，错误；B 中生成物为 CO，不是C 的燃烧热，错误；C 中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误；D 为盖斯定律，正确。2假定反应体系的始态为 S，终态为 L，它们之间变化如图所示： ，则下列说法不正确的是( )A若 H10B若 H10判断以下 3 个热化学方程式 H1、H2、H3由大到小的顺序是_。C(s)2H2(g)=CH4(g) H1C(s) H2(g)= C2H2(g) H21212C(s)H2(g)= C2H4(g) H312解析：由热化学方程式之间的关系列式。由 2()a
13、，则 2(H3H2)(H)a0，即 H3H1。三者之间的关系为 H1H3H1一、选择题1已知：Zn(s) O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJ/mol122Ag(s) O2(g)=Ag2O(s)12H31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于( ) A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol解析：选 A 得：Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s) H317.3 kJ/mol。2已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)3232H1234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是( )32A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol解析：选 A 根据盖斯定律，由第二个方程式乘以 再减去第一个方程式可得 2Fe(s)32 O2(g)=Fe2O3(s)，则 H H2H1824.4 kJ/mol。32323液态水分解生成 H2和 O2可通过下列途径来完成：版权所有:中国好课堂 已知：氢气的燃烧热为 286 kJ/mol，则 H2为 ( )A3
