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1、1第六章第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。1-2 由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随)()()( HAccAccHcKa aK之改变。1-3 在浓度均为 0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。1-5 将 10mL 0.1 molL-1NH3H2O溶液稀释至 100mL，则NH3H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。1-6 在一定温度时，
2、稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。1-7 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。1-8 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。1-9 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。1-11 pH值小于 7 的溶液一定是酸。1-12 水的离子积在 18时为 6.410-15，25时为 1.0010-14，即在 18时水的pH值大于 25时的pH值。1-13 浓度为 1.010-7 molL-1的盐酸溶液的pH值=7.0。1-14 稀释 10mL 0.1 mol
3、L-1HAc溶液至 100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。1-15 两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。1-16 在 0.1 molL-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。1-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。1-18 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此。12KKaa1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于。2Ka1-20 可用公式pH=计算缓冲溶液pH值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH值不变。 lgn A pKan HA1-
4、21 将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。21-22 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。1-23 缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。1-24 缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。1-25 有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。1-26 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。1-27 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。
5、1-28 物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。1-29 在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大时，溶液中CO32-离子的浓度也增大。1-30 若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。1-31 根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。1-32 按酸碱质子理论，HCN-CN-为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN-是强酸。1-33 根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。1-34 酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。1-35 Na2CO3溶液中，C(H2CO3)近似等于CO32-离子的。2Kb1-36 滴定分析法是
6、将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。1-37 能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。1-38 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。1-39 对滴定反应 aA + b B = cC + dD, 被测物 A 的质量分数 w(A)=100%。b a c B V BM B mgg1-40 常用的一些酸碱如 HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。1-41 酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。1-42 滴
7、定分析中，反应常数 k 越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。1-43 溶液的 pH 决定比值In-/HIn的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。1-44 通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有 1 个 pH 单位的变化。1-45 在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化 10 倍，可使突越范围增加 2 个 pH。1-46 失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。1-47 强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的控制。pKa1-48 滴定剂体积随溶液 pH 变化的曲线称为滴定曲线。1-49 变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都
8、是能用作酸碱滴定的指示剂。1-50 硼酸的=5.810-10,不能用标准碱溶液直1Ka接滴定。31-51 无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。1-52 若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。1-53 配制 NaOH 标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。1-54 甲醛与铵盐反应生成的酸可用 NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为 n(NaOH)n(酸)=13。1-55 草酸作为二元酸，可被 NaOH 溶液分步滴定。2.选择题选择题2-1 将 2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至 500.0mL.已知该溶液的pH值为 3.15，计算弱酸HA的离解常
9、数。M(HA)=50.0gmol-1KaA. 4.010-6 B. 5.010-7 C 7.010-5 D. 5.010-62-2 C6H5NH3+(aq) C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为，则C6H5NH3+的值是aKA. B. C. D.21c 21c 21c 21c 2-3 已知 0.01 molL-1某弱酸HA有 1解离，它的解离常数为A.110-6 B.110-5 C.110-4 D.110-32-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关 B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越
10、大 C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度2-5 已知 313K时，水的3.810-14，此时c(H+)=1.010-7 molL-1的溶液是wKA.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液2-6 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl2-7 1 升 0.8 molL-1HNO2溶液，要使解离度增加 1 倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.52-8 要使 0.5 升 0.6 molL-1HF溶液中的HF的
11、解离度增加到原先的 3 倍，应将原溶液稀释到多少升？A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.52-9 使 0.05 molL-1HCl溶液的浓度变为 0.1 molL-1，则A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.解离度增大 D.不是以上情况2-10 0.05 molL-1HAc溶液中添加溶质，使溶液浓度变为 0.1 molL-1，则4A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小C.单位体积离子增多 D.解离度增大2-11 HCl溶液浓度由 0.1 molL-1变为 0.5 molL-1，则A.解离度减小 B.离子强度的增加不能忽略 C.两者均是 D.两者均否2-12 300mL 0.2
12、molL-1CH3COOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度增大一倍。1.810-5KaA. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL2-13 中性溶液严格地说是指A.pH=7.0 的溶液 B.pOH=7.0 的溶液 C.pH+pOH=14.0 的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液2-14 在纯水中加入一些酸，则溶液中A. c(H+)c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)c(OH-)的乘积不变 D.H+离子浓度增大2-15 某弱酸HA 的110-5，则其 0.1 molL-1溶液的pH值为KaA. 1.0 B. 2.0
13、 C. 3.0 D.3.52-16 0.010 molL-1H2O2（2.2410-12）溶液的pH值为KaA. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90 2-17 将pH1.0 与pH3.0 的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.02-18 将pH13.0 的强碱溶液与pH1.0 的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.52-19 将 0.1 molL-1HA(1.010-5)溶液与 0.1 molL-1（1.010-9）溶液等体积混合，混KaKa合后溶液的pH值为A. 3.0 B. 3.2 C. 4.0 D. 4.32-20 0.10 molL-1HCl和 1.010-3 molL-1HAc（1.810-5）等体积混合，溶液的pH值为KaA. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.402-21 称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成 100mL，则得溶液pH2.64，计算该一元弱酸的近似pKa值 (MHA=50.0gmol 1) A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.402-22 当pH6.00 时，计算 0.20 molL-1一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的浓度(molL-1
