《高考化学二轮专题限时训练：专题十 常见非金属元素及其重要化合物(含详解)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题限时训练：专题十 常见非金属元素及其重要化合物(含详解)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题限时集训(十) 专题十 常见非金属元素及其重要化合物(时间：40 分钟) 1化学与社会、科学、技术、环境等密切相关。下列有关化学诠释正确的是( ) A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 BAl2(SO4)3可用于自来水的杀菌消毒 C大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有伤害 D静电除尘与胶体性质相关 2化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中错误的是( ) A糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水均是动物性和植物性食物中的基本营养物质 B某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28，是因为雨水中溶解了较多的 SO2 C加快开发太阳能、氢能等新能源有利于降低空气中
2、 PM2.5 的含量 D “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象的形成与胶体性质有关 3下列叙述不正确的是( ) ANH3 的喷泉实验说明氨气极易溶于水 BNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 DNO 和 NH3均可用排空气法收集 4下列有关说法中错误的是( ) A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C灼烧 NaOH 固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的 SiO2能与 NaOH 反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为 SiO22CSi2CO=高温5由下列反应式所得出的结论中正确的是( ) AHClOSO2H2O=HCl
3、H2SO4： 酸性 HClOH2SO4 BAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O： Al2O3是两性氧化物 CNH3H3O=NHH2O： 4NH3结合 H的能力比 H2O 强 D已知 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定 6将足量 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AH、Br、Fe2、SO24BNH、CO、NO、SiO 423 323CNa、S2、OH、AlO 2 DFe3、Cl、Ba2、Al3 7用如图 Z101 所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是( )图 Z101中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐
4、色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉 KI 溶液中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色8.某无色溶液中只可能含有下列离子(Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO23)中的若干种(忽略水电离出的 H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，24观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( ) A肯定含有的离子是 B不能确定的
5、离子是 C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是 9下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 Z102 所示转化的是( )XMYMZ图 Z102选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CNH3NONO2O2DSSO2SO3O210.某混合气体 X，可能由 H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体 通入灼热的 CuO，完全反应后，固体 CuO 质量减少 1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入 足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀 10 g。根据以上信息，分析下列有关 X 的组成推断正确 的是( ) AX 一定只由 CO 组成 BX 一定只由
6、 H2和 CO2组成 CX 可能由 0.1 g H2和 4.4 g CO2组成 DX 可能由 0.1 g H2、1.4 g CO 和 2.2 g CO2组成图 Z103 11如图 Z103 所示，将盛满 30 mLNO2(标准状况，下同)气体的试管倒置于盛有水的水 槽中，下列有关说法中正确的是( ) A被氧化与被还原的物质的质量之比为 12B若再通入 7.5 mL O2，则试管内仍会充满水C若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为 mol/L 1 28D试管内液面的高度约占试管高度的1 3图 Z104 12氯气、氯酸钾均是无机盐工业的重要产品之一。 (1)氯原子的原子结构示意图为_。 (2)Cl2
7、与碱溶液反应时，氧化产物的种类(ClO、ClO)与反应时溶液的温度有关。某科 3研小组将 Cl2与 NaOH 溶液反应时形成的氧化产物、还原产物物质的量与温度的关系绘制在 平面坐标系中(如图 Z104 所示)。则 A、B、C 三条曲线分别代表的含氯离子是 _，写出温度高于 75 主要反应的化学方程式： _。 (3)工业上也可采用下述方法制备氯酸钠：向热的石灰乳中通入氯气，用结晶法除去氯化 钙后再加入一种钠盐，合适的钠盐是_。 (4)采用无隔膜电解饱和食盐水法也可制取 NaClO3，制备过程中的部分变化为阳极： 2Cl2e=Cl2；Cl2H2OHClOHCl，HClOHClO，2HClOClO
8、=ClO2Cl2H，总反应方程式为 3_。 (5) 历史上曾利用“地康法”制备 Cl2，用 CuCl2作催化剂，将 HCl、O2的混合气体加热 到 450 即可，写出该反应的化学方程式：_，已知 该反应是可逆反应且平衡常数随着温度的升高而减小，则正反应是_(填“吸”或“放” )热反应，假设 T K 时，向 2 L 某恒容密闭容器中通入 6 mol Cl2、2 mol O2，当体系压强保持 不变时，测得体系内 Cl2的体系分别为 40 %，则该温度下此反应的 K_。 13取 5.64 g Cu(NO3)2无水晶体加热，样品受热脱水过程的热重曲线(样品固体质量随温 度变化的曲线)如图 Z105 所
9、示(假设加热过程分解产物中的氮元素只能以 NO2形式存在)。图 Z105 (1)A 的化学式为_；分解产物中除了 A 和 NO2之外，还应有第三种产物，其化 学式为_，判断依据为 _ _。 (2)写出 A 转化为产物 B 的化学方程式：_；取少量 B 加入足量的稀硝酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液，则该反应的离子方程式为 _。 (3)在样品完全转化为产物 B 的反应过程中，将生成的气体及时导出并被足量的 NaOH 溶 液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_(填分子式)，其体积(标准状况)是 _L。 (4)在常温下，向 0.10 molL1硝酸铜溶液中加入 NaOH 稀溶液充分搅拌，有氢氧
10、化铜沉 淀生成，当溶液的 pH9 时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)2 2.21020)。 14. 某研究性学习小组的同学对铜与浓硫酸的反应进行了探究并收集所生成的气体。实 验中他们将一定量的铜片与一定体积的 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，充分反应直 到无气体生成为止，发现铜片有剩余。图 Z106 (1)装置 C 的作用是_，B 中 a、b 两玻璃管有一处有错误，请 在图中将其改正过来。 (2)提出假设 假设：硫酸的用量不足，铜无法反应完。 假设：_。 (3)实验验证 甲同学通过分液漏斗继续向烧瓶中加入一定量的浓硫酸并加热，发现铜片继续反应，写 出铜与浓硫酸反应的化学
11、方程式： _。 甲同学由此认为假设正确，乙同学认为假设正确，并设计如下实验证明自己的观点， 请填写空白处：主要的实验步骤预期现象和结论从烧瓶中取出适量的溶液放入试管中，然后向试管中加入 Na2CO3溶液(4)实验评价 丙同学分析了甲的方案后认为该方案不能确保结论的准确性，理由是 _ _； 丁同学认为假设正确，同时还认为验证假设时，用 BaCl2或铁粉代替 Na2CO3也能达 到目的，请对此作出评价： _ _。专题限时集训(十)1D 解析 煤的气化和液化是化学变化，A 项错误；Al2(SO4)3具有净水能力但不能 用于杀菌消毒，B 项错误；潮湿的皮肤和眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学灼伤，C
12、 项错误；胶体粒子带电，在电场作用下，胶体粒子定向运动到带相反电荷的电极板上而被除 去，D 项正确。 2A 解析 动物性和植物性食物中的基本营养物质中没有无机盐与水，A 项错误；雨 水中溶解的 O2、SO2在放置过程中转化为强酸 H2SO4，导致溶液 pH 变小，B 项正确；太阳 能和氢能属于清洁能源，C 项正确；海市蜃楼现象本质上相当于胶体的丁达尔现象，D 项正 确。 3D 解析 NH3与挥发性酸的蒸气反应能生成固体小微粒而形成白烟，B 项正确；溴 难溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C 项正确；NO 易与空气反应，D 项 错误。 4B 解析 氢氟酸能与玻璃中的 SiO2反应，A 项正确；水晶的主要成分是 SiO2，B 项错误；高温下 NaOH 能与玻璃中的 SiO2反应，C 项正确；沙子的主要成分是 SiO2，与碳反 应时得到的是 CO，D 项正确。 5C 解析 A 项中的反应利用的是物质氧化性的差异；B 项不能证明 Al2O3具有碱性 氧化物的性质；由热化学方程式知金刚石能量比石墨的高，故金刚石的稳定性比石墨的弱， D 项错误。 6A 解析 在溶液中，SO2能被 NO氧化，B 项错误；AlO遇到 SO2溶液会转化 3 2为 Al(OH)3沉淀，C 项错误；Fe3能氧化 SO2，D 项错误。 7D 解析 挥发出的 NH3 进入中与 FeCl3反应得到相应的沉
