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1、第一节第一节 原子结构（第原子结构（第 3 课时）课时）【课课标标要要求求】1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则 4.基本能掌握核外电子排布规律【阅读与思考阅读与思考】 阅读教材阅读教材 P9-11，思考，思考1.原子核外电子是如何运动的呢？2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？3.什么事原子轨道？阅读 P11 表 1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图【阅读与思考阅读与思考】阅读教材 P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的使用前提？（基态原子）
2、洪特规则的特例？【典典例例解悟解悟】1. 观察 1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A一个小黑点表示 1 个自由运动的电子B1s 轨道的电子云形状为圆形的面C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2. 以下是两个原子的 2p 能级或 3d 能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)(2)【课堂练习课堂练习】1以下能级符号正确的是( )A6s B2d C1d D3f2下列能级中轨道数为 5 的是( )As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级3表示一个原子在第三个电子层上有 10 个电子可以写
3、成( )A3s10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p53d34Cl核外电子的运动状态共有( )A3 种 B5 种 C17 种 D18 种5以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A1s12s1 B1s22s12p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s16具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1 C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p47下列有关电子云的叙述中，正确的是( )A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s 电子云界面图是一
4、个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是( )A1s22s1 B1s22s22p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63p19下列能层中，原子轨道的数目为 4 的是( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层10在 1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( )A1s B2px C2py D2pz11下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s 3p 2p 5d 4s 5f14.试画出第三周期 M
5、g、P 的基态原子的电子排布图。16.写出下列原子的电子排布式。(1)S (2)Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)Fe(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_。17.某元素最外层只有 1 个电子，最高能层 n4。问：(1)符合上述条件的元素，可以有_种，原子序数分别为_。(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。【对点练习对点练习】2.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数为( )A.a4 Ba5 Ca3 Da43.
6、某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是( )A.0 B2 C5 D84.下列说法中肯定错误的是( )A.某原子 K 层上只有一个电子 B.某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C.某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等【课后作业课后作业】1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.K 1s22s22p63s23p6 BO2 1s22s23p4C.S2 1s22s22p63s23p6 DNe 1s22s22p
7、62.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是( )A.2s22p2和 2s22p4 B3s23p4和 2s22p4 C.3s2和 2s22p5 D3s1和 3s23p43.下列表示式中错误的是( )A.Na的电子式 B.Na的结构示意图： Na C.Na 的电子排布式：1s22s22p63s1 D.Na 的简化电子排布式：Na3s14.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是( )5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电
8、子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上只有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子6.A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2与 M的电子数之差为 8，则下列说法正确的是（ ）A.A 和 M 原子的电子总数之和可能是 11 B.A 和 M 的原子序数之和为 8C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D.A 和 M 原子的最外层电子数之差为 77.氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放22286出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放
9、出 射线，其衰变产物还能放出 、 射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是( )A.Rn 的原子核内含有 222 个中子 B.Rn 位于元素周期表中第七周期 0 族C.Rn 的最外层电子排布式为 6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害D.新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害8.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请回答下面两题：(1)反氢原子的结构
10、示意图中，正确的是_。(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是_。A.核内有 8 个带正电的质子，核外有 8 个带负电的电子B.核内有 8 个带负电的电子，核外有 8 个带正电的质子C.核内有 8 个带负电的中子，核外有 8 个带正电的质子D.核内有 8 个带负电的质子，核外有 8 个带正电的电子9.处于前三周期的主族元素 A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知 A 和 D 处于同一周期，0.2 摩尔 A 单质可以从 D 的氢化物的水溶液中置换出 6.72 L 氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号 A：_，B：_，C：_，D：_。(2)比较
11、C 和 D 的氢化物：沸点_，稳定性_，水溶液的酸性_。(3)元素 A 原子的轨道表示式为_。10.有第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数依 A、B、C、D 依次增大。已知 A 与 B 的次外层电子数为 8，而 C与 D 的为 18。根据原子结构，判断 A、B、C、D 各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D 与 A 的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B 与 D 两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。11.A、B、C、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢
12、化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有 42 mol 电子，B 原子的最外层电子排布式为 nsnnp2n。C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C 元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B 元素形成的酸酐的化学式：_。(2)D 元素的单质与水反应的化学方程式：_。(3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小：_5d4s3p2p1s 14.答案15.答案 (1)B。A 违背洪特规则，能量高。(2)A。B 表示钠原子处于激发态，能量高。(3)A。A 表示铬原子 3d 轨道处于半充满状态，能量低。(4)A。B 表示碳原子违背洪特规则，能量高。16.答案 (1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p63s23p63d64s217.答案 (1)3 19、24、29 (2)K：Ar4s1 第四周期A 族Cr：Ar3d54s1 第四周期B 族 Cu：Ar3d104s1 第四周期B 族【对点练习对点练习】1.答案 B 2.答案 BC 3.答案
