高三理综化学第一轮复习提纲

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1、请各位老师集学校内的骨干力量，首先审查以下知识点有无缺漏或需删减，用特殊颜色的字注明！最迟周末返回给我！基本概念知识综述（考点分析） ：常规考点、考试趋势（考点该做（考点该做分条对应）分条对应）重点知识剖析一、 物质的组成、性质和分类 化学用语（一） 物质的组成、性质和分类 1.物质的组成 （1）构成物质的微粒（2）元素（3）纯净物和混合物（4）其他 例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题，紧密联系 知识点 跟踪练习 答案 依课时时间确定 2.物质的分类：常见的分类方法：交叉和树状 （1）单质与化合物（2）金属与非金属（3）化合物的分类 3.物质的物理变化和化学

2、变化 （1）物理变化（2）化学变化 4.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 （1）相互关系的研究方法（2）单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系图（3）单质、氧化 物、酸、碱和盐之间有一定的对应关系，并且可以相互转化（4）复分解反应发生的条件 （二） 化学用语 1.元素符号 2.化合价（1）对于离子化合物（2）对于共价化合物（3）单质中（4）化合价 3.表示物质的化学用语 （1）离子符号（2）原子结构示意图（3）电子式（4）结构式（5）结构简式（6）化学式 分子式（7）实验式 （最简式） 4.表示物质化学变化的化学用语 （1）化学方程式（2）电离方程式（3）离子方程式（4）电极反应（5）热化学方程

3、式 物质的组成、性质和分类 化学用语专题检测 题型 6+2+4二、 分散系1.分散系 2.分散系的分类 3.胶体（1）胶体的分类（2）胶体的重要性质（3）胶体的制备（4）胶体的应用 4.溶液：（1）概念（2）饱和溶液和不饱和溶液（3）溶解度及相关计算（4）溶解度曲线 （5）溶解平衡（6）质量分数 5.物质的量浓度 6.如何配制一定物质的量浓度的溶液（1）仪器（2）操作步骤 适当设置 1 例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2 跟踪练习 答案 依课时时间确定 3专题检测题型 6+2+4三、 化学常用计量1摩尔概念的理解 （1）摩尔（2）阿伏伽

4、德罗常数（3）基本关系图 2.摩尔质量的理解 3.标准状况下气体摩尔体积的理解 4.阿伏伽德罗常数的推论 （1）同温同压下， （2）同温同容下 5.求混合气体平均相对分子质量的几种方法 （1）标态密度法（2）相对密度法（3）摩尔质量定义法（4）物质的量或体积含量法 6.物质的量浓度 （1）概念要点（2）物质的量浓度与质量分数的换算关系（3）气体溶于水时的计算（4） 溶液的稀释或单纯混合（5）配制一定物质的量浓度溶液的要点 7.物质的量与其他基本相关概念的综合运用转化关系图 适当设置 1 例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2 跟踪练习 答案

5、 依课时时间确定 3专题检测题型 6+2+4四、 氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念 （1）氧化还原反应的相关概念列表 常见的重要氧化剂和还原剂 氧化还原产物 物质 内发生的氧化还原反应 反应条件对氧化还原反应的影响（浓度 温度 溶液的酸碱性） （2）化学反应的四种基本类型 归纳 2.物质氧化性强弱、还原性强弱的比较 （1）根据金属活动性顺序判断 （2）根据非金属活动性顺序判断 （3）根据发生氧化还原反应的条件判断 （4）根据发生氧化还原反应的规律判断 （5）根据元素在元素周期表中的位置判断 （6）根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与 氧化还原性关系判断 3.氧化还原反应方程式的配平4.运用

6、得失电子守恒进行氧化还原反应的计算 适当设置 1 例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2 跟踪练习 答案 依课时时间确定 3专题检测题型 6+2+4五、 离子反应 离子方程式1.电解质、非电解质概念比较 2.强电解质、弱电解质比较 3.离子反应 4.离子方程式的书写步骤 5.书写离子方程式应注意的问题 6.与“量”有关的离子方程式的书写 （1）多元弱酸盐与强酸反应（2）CO2(SO2)与强碱溶液或弱酸盐溶液反应（3）偏铝酸盐 与强酸反应或铝盐与强碱反应（4）酸式盐与碱的反应（5）强氧化剂遇到两种还原 性离子时，注意氧化剂是否过量 7.离子方

7、程式正误的判断方法 （1）看物质的存在形式和产物是否正确（2）看各种符号（3）看反应环境（4）看是否 遵循质量守恒和电荷守恒定律（5）看是否符合题设条件及要求（6）看是否漏掉了 某些反应（7）看电子转移是否守恒（8）看阴阳例子的比例与他们形成化合物时的 比例是否一致 8.离子的共存问题 （1）因生成难溶物或微溶物（2）因生成难电离物质（3）因生成气体（4）因发生氧化 还原反应（5）阴阳离子间双水解（6）发生配合反应（7）因酸碱环境不同 9.溶液的导电能力 10.离子共存知识归纳：20 期 4 版适当设置 1 例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识

8、点 2 跟踪练习 答案 依课时时间确定 3专题检测题型 6+2+4基本理论十、元素周期表与元素周期律 化学键1.原子结构 （1）原子结构（2）基于原子结构的重要关系（3）元素、核素、同位素的区别与联系 （4）核外电子排布规律（5）2e-粒子、10e-粒子、18e-粒子、 （6）微粒半径大小比较规律 2.元素周期表和元素周期律 （1）元素周期表的编排与结构（2）元素周期律（3）金属性强弱的判断规律和实验判据 （4）非金属性强弱的判断规律和实验判据（5）元素在周期表中的位置、原子结构和性质之间的关系 3.化学键（1）离子键和共价键的比较（2）极性键和非极性键的比较（3）化学键与物质类 别的关系规律

9、（4）书写电子式的注意事项（5）共价分子的成键原子最外层 e-稳定结构的 判断。 适当设置 1.例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2.跟踪练习 答案 依课时时间确定 3.专题检测题型 6+2+4十一、化学反应与能量1.焓变 2.化学反应中的能量变化与实质 （1）化学反应中能量变化的原因（2）放热反应和吸热反应 3.热化学方程式：（1）概念 （2）热化学方程式的书写和注意事项（3）物质稳定 性、内能大小、键能大小以及吸热和放热的关系 4.盖斯定律及其应用 （1）内容（2）应用方法 5.重要的反应热燃烧热和中和热 （1）燃烧热（2）中和热 适

10、当设置 1.例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2.跟踪练习 答案 依课时时间确定 3.专题检测题型 6+2+4十二、化学反应速率1.化学反应速率及其表示方法 （1）化学反应速率（2）化学反应速率的表示方法（3）思路点拨 2.影响化学反应速率的因素 （1）内因（2）外因 3.化学反应图像及其应用 （1）物质的量（或浓度）-时间图像及其应用（2）速率-时间图像及其应用 4.调控化学反应速率的意义 适当设置 1.例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2.跟踪练习 答案 依课时时间确定 3.专题

11、检测十三十四、化学平衡1.化学平衡状态的概念及判断 （1）概念（2）判断标志 2化学平衡的有关计算 （1）三段分析法（2）化学平衡计算中用到的基本关系与定律（3）同一物质参与两个化学 平衡的计算（4）改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量变化的规律 （5）计算过程中用到的额基本公式 3.化学平衡的移动勒夏特列原理 4.化学反应速率与化学平衡的紧密联系 5.化学平衡图像 6.等效问题（1）恒温恒容（2）恒温恒压 7.化学平衡常数（1）书写（2）意义 适当设置 1.例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2.跟踪练习 答案 依课时时间确定 3.专题

12、检测题型 6+2+4十五、水溶液中的离子平衡第一部分 弱电解质的电离平衡 一、电解质与非电解质：辨析 二、强电解质的电离及其移动 1.强电解质和弱电解质的基本概念及其比较 2.强弱电解质的判断 3.电离方程式的书写 4.强弱电解质的判断与证明 5.弱电解质的电离平衡（1）弱酸弱碱溶液中存在电离平衡（2）电离平衡的移动遵从平衡 移动原理 6.溶液的导电能力三、水的电离和溶液 pH 1.水的电离 2.水的离子积常数（1）水的电离平衡常数（2）与温度的关系 3. 溶液 Ph（1）定义（2）适用范围 4.溶液酸碱性的判断和 pH 的有关计算 （1）溶液酸碱性强弱德尔定性判断（2）酸碱恰好完全反应与恰好

13、中和的判断（3）溶液 pH 的比较和计算 第二部分 盐类水解 1.理解水解的本质 2.水解规律及盐溶液酸碱性的判断 3.盐类水解离子方程式的书写（1） （2） （3） （4） 4.影响盐类水解的外界因素 5.盐类水解的应用（1）利用水解（2）抑制水解（3）考虑水解 6.酸碱盐溶液的酸碱性 第三部分 难溶电解质的溶解平衡 一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡的定义 2.沉淀溶解平衡常数 （1）概念（2）表达式（3）意义（4）影响因素 二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成：沉淀剂 调 Ph 2.沉淀的溶解： 3.沉淀的转化 适当设置 1.例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定

14、）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2.跟踪练习 答案 依课时时间确定 3.专题检测题型 6+2+4十六、电化学基础1.原电池和电解池的工作原理和区别（1）原电池和电解池的工作原理（2）盐桥的作用 和原理（3）形成原电池可以加快反应速率的原因 2.原电池中正负极的快速判断及电极反应的正确书写 （1）原电池中正负极的快速判断（2）电极反应的书写方法 3原电池、电解池、电镀池的判定方法 （1）电解池中阴阳极放电顺序（2）电化学中判断金属活动性的方法（3）原电池、电解池 中的电子守恒 4.各类酸、碱、盐溶液的电解产物、溶液的 pH 变化等 （1）用惰性电极电解各类酸碱盐溶液的电解产物的判断（2）用惰

15、性电极电解后溶液酸碱 性能够的变化（3）用惰性电极电解一段时间后，为了恢复到电解前的溶液，确定所加入的 物质 5.化学电源: 分类 原理 6.金属的腐蚀与防护 （1）金属腐蚀的类型（2）金属的防护方法（3）金属腐蚀的快慢规律（4）防腐措施有好 到坏适当设置 1.例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2.跟踪练习 答案 依课时时间确定 3.专题检测题型 6+2+4离子浓度大小的比较解题指引一、溶液中的三种平衡关系 1.电荷守恒规律 2.原子守恒规律 3.质子守恒规律 二、离子浓度大小比较的基本形式 1.单一溶于水后的离子浓度大小的比较 2.不同

16、溶液中同一种离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对它的影响 3反应混合物中离子浓度大小的比较（1）混合物之间相互不反应（2）混合物之间相互反应 4.综合题 适当设置 1.例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要重点题、新题， 紧密联系知识点 2.跟踪练习 答案 依课时时间确定 3.专题检测题型 6+2+4元素及其化合物六、 碱金属及其化合物的主要性质及应用1.钠的性质 （1）与氧气和其他非金属反应：保存 产物（2）与常见化合物反应：与水 与盐溶液 与乙醇（3）钠的制取与用途 2.Na2O2的性质 （1）组成 署类（2）化学键种类（3）化合价 3.氢氧化钠 （1）物理性质（2）化学性质 4.碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质和用途，混合物的计算 （1）相互转化（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（3）碳酸氢钠不稳定（4）与氢氧化钠 （5）与石灰水（6）与强酸（7）侯氏制碱法 适当设置 1 例题: 分析（每个题目后都可以有例题和分析，视情况而定）要