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1、- 1 -高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（9 9）1 【绵阳市高中 2009 级第二次诊断理综理综】下列叙述正确的是【A】 A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键 CHF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 2 【海南省洋浦中学海南省洋浦中学 0909 届高三第七次月考化学试卷届高三第七次月考化学试卷】下列叙述不正确的是【A】 A易溶于水的物质一定是电解质 B有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C熔化状态
2、下能导电的物质不一定是离子晶体 D水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3 【齐齐哈尔市 2009 年高三第一次模拟考试】下列排列顺序正确的是【c】沸点： H2S H2O 氧化性：Cu2+ Fe3+ H+ Fe2+ 原子半径：NaMgO 还原性：F Cl S2 结合 H+的能力：OHCH3COOCl A B C D 4 【齐齐哈尔市 2009 年高三第一次模拟考试】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确的是【B】A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为 Ba2O2 C该晶体晶胞结构与 NaCl 相似D与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个5
3、【银川一中 2009 届高三年级第一次模拟考试理综】 【物质结构与性质模块】氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号） ，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性” ）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2
4、杂化的分子有_（填序号） ，CS2分子的空间构型是_。答案 1s22s22p63s23p63d54s1 -3 分； d 区 2 分 K、Cu - 2 分； 4-2 分 非极性分子-2 分Ba2+- 2 -2 分； 直线型-2 分 6. 【黄冈内参高考化学“8+4”限时训练湖北省麻城一中】 （12 分）硼酸晶体呈片状，有 滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防 腐等方面。试回答下列问题： （1）从题目信息可知硼酸应属于_酸（填“弱”或“强” ） （2）硼酸的分子式为 H3BO3，已知 H 与 O 成键，则其分子结构式为：_。 （3）研究表明：在大多数情况
5、下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到 8 电 子稳定结构的趋向。已知 0.01mol 硼酸可以被 20mL 0.5molL-1NaOH 溶液恰好完全中和，据 此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示） _；写出硼酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _。 （4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方 程式：_。 （5）科学家发现硼化镁在 39K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子 是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼 原子投影，图中
6、的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据下图确定硼化镁的化学式为 _。 答案 .命题立意考查学生对已给信息的理解和综合应用的能力解析（1）从题目信息中硼酸的用途可知其为弱酸。 （2）由于 B 原子外层 3 个电子，而硼酸中 H 与 O 成键，即 H 与 O 形成羟基，羟基氧原子连 接在 B 原子上，所以每个羟基可以提供 1 个电子与 B 原子共用，因此硼酸结构简式为： B（OH）3 （3）硼酸中 B 原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的 电离平衡而使溶液显酸性。 （4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，OH 与甲醇中的氢原子结合生成 水。（5）根据投影可
7、知，1 个 B 原子为 3 个 Mg 原子共用，故属于一个 Mg 原子的 B 原子为31；1个 Mg 原子为 6 个 B 原子共用，故用于一个 B 原子的 Mg 原子为61。由此可知- 3 -2:131:61:BMg7、衡水中学衡水中学 2008200820092009 学年度第一学期第二次调研考试学年度第一学期第二次调研考试下列说法正确的是（ D ）AH 与 D，16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 H
8、F，所以 HI 的沸点高于 HFD由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，可能是含有共价键的离子化合物8、衡水中学衡水中学 2008200820092009 学年度第一学期第二次调研考试学年度第一学期第二次调研考试（9 分）科学家用 NaNO3和Na2O 在一定条件下化合制得晶体 A，A 由钠离子和某阴离子 B 构成, 则:（1）A 的化学式为 ， A 与 Na3PO4比较，化学活泼性比 Na3PO4 （填强或弱），阴离子 B 的空间立体结构形状最有可能是 ;（2）A 对 CO2特别敏感，与 CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程
9、式为： ；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐 D，其与 A 的组成元素完全相同，D 中的阴离子与 A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同） ，但 D 中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与 NaCl 相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应。答案 、 （1 1） NaNa3 3NONO4 4（1 1 分）分） ；强（；强（1 1 分）分） ；正四面体（；正四面体（1 1 分）分）（2 2） NaNa3 3NONO4 4COCO2 2NaNONaNO3 3NaNa2 2COCO
10、3 3（1 1 分）分）（3 3） NONO 4（2 2 分）分） ； NONO 4H H2 2O ONONO 3H H2 2O O2 2（2 2 分）分） 不是（不是（1 1 分）分）9(8 分)根据下表信息回答以下问题：元素ABCDEFGH 原子半 径(nm)01300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099主要化 合价+2+3+2+6，-29+1+1+7，一1(1)E、F、C 三元素形成的化合物中化学键类型是 - 4 -(2)B、H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是 (3)实验室中制取 H 单质反应的化学方程式是 (4)将 A、B 两种
11、元素的单质用导线连接浸入 NaOH 溶液中，发现导线中有电流产生，其负极 反应式为 答案 (1)离子键和共价键(2 分) (2)A1(OH)3+3H+=A13+3H20(2 分)(3)Mn02+4HCI MnCl2+C12 +2H20(2 分) (4)Al+40H- A1(OH)4-+3e(2 分) 10 【2009 届普通高中毕业班第二次质量检测化学】常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶 体类型可以是【C】A. B.只有 C.只有 D.只有11 【2009 届普通高中毕业班第二次质量检测化学】(10 分)现有 A、B、C、
12、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。已知 A 与 D、C 与 E 分别同主族，D、E、F 同周期；A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A 分别与 B、C 形成电子总数相等的分子，且 A与 C 形成的化合物常温下均为液态；A 分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)元素 F 在周期表中的位置是 ；(2)A、C、D 三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为 ；生产该化合物和单质 F 的工业称为 工业；（3）B 与 F 形成的化合物分子中，各原子均达 8 电子结构，则该分子的电子式为 ；(4)已知 0.5 mol EC2被 C2氧化成气态
13、 EC3，放出 49.15 kJ 热量，其热化学方程式为 ；(5)A、B、C 以原子个数比 423 所形成的化合物，晶体类型为 。12. 【河南省部分示范性高中河南省部分示范性高中 2008-20092008-2009 学年第一次联考高三化学学年第一次联考高三化学】下列指定微粒的个数比是 2:1 的是：-（ A ）A.Be2+中的质子和电子 B. 2 1H 原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子13. 【河南省部分示范性高中河南省部分示范性高中 2008-20092008-2009 学年第一次联考高三化学学年第一次联考高三化学】X、Y、Z、W 的质子数之和是 35，X、Y 是同一主族元素，Z、W 是相同周期的非金属元素，ZW 的相对分子质量是 30 ，YX 的式量是 40 ，则下列说法不正确的是：-（ C ）A.X 单质的晶体中的最小环状结构含有 6 个原子B.Y 的氧化物构成的晶体中每个氧原子与 2 个 Y 原子成键C.ZW 是一种气体，不能用排空气法收集，其原因是 ZW 的密度与空气接近- 5 -D.YX 构成的晶体有高熔点的可能性大于低熔
